山东省海阳市第十一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省海阳市第十一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1一定量的kmno4与足量的250ml浓盐酸反应，方程式为2kmno4 + 16hcl（浓） = 2kcl + 5cl2 + 2mncl2 + 8h2o，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）a1mol/l b2mol/l c4mol/l d8mol/l【答案】c【解析】试题分析：2kmno4 + 16hcl（浓） = 2kcl + 5cl2 + 2mncl2 + 8h2o，转移电子10，生成阳离子2mn2+,所以反应结束后，共转移电子为5mol，生成阳离子则是1mol, 阳离子的物质的量浓度为1/0.25=4mol/l，选c。考点：考查氧化还原反应的计算。211100 ml 6 mol/l h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的a碳酸钠(固体) b水c硫酸钾溶液 dch3coona(固体)【答案】a【解析】试题分析：在反应物中加入水、硫酸钾溶液、醋酸钠固体，相当于使溶液稀释，均可以使反应速率减慢，同时又不影响生成氢气的总量。考点：反应速率的影响因素点评：熟练掌握影响反应速率的因素是本题的关键。3下列离子方程式正确的是：a、等体积、等浓度的ba(oh)2溶液与kal(so4)2溶液混合：3ba26oh2 al3+3so42-=3baso42al(oh)3b、向naalo2溶液中通入过量co2： 2alo2co23h2o=2al(oh)3co32c、fe3o4与稀硝酸反应的离子方程式为： fe3o48h=fe22fe34h2od、向naoh溶液中加入金属铝：al2oh- = alo22h2o【答案】a【解析】试题分析：向naalo2溶液中通入过量co2，因为co2过量，故产物应为hco3，故b项错误；稀硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，应把fe2氧化为fe3，故c项错误；向naoh溶液中加入金属铝，生成物为h2，不是h2o，故d项错误。考点：离子方程式书写判断正误。4设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a常温常压下，22.4 l的氧气中含氧原子数为2nab2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na【答案】c【解析】试题分析：a常温常压下，22.4 l的氧气的物质的量小于1mol，因此其中含氧原子数小于2na，错误；b2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中含有的阴离子so42-的物质的量是1mol,由于每个阴离子so42-所带电荷数为2个，因此1mol so42-所带电荷数为2na，错误；c乙烯和环丙烷的最简式是ch2，每个最简式中含有2个h原子，该混合物28 g含有的最简式的物质的量是2mol，因此混合气体中氢原子的个数为4na，正确；d在过氧化钠与水的反应2na2o2+2h2o=4naoh+ o2中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。5下列物质与c5h10o2以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是ac5h12o3 bc4h10 cc6h10o4 dc5h10o【答案】bc【解析】试题分析：根据，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等，需要满足的条件是，氢原子数相同，也相同，故bc正确。考点：本题考查有机物燃烧规律。 6完全燃烧co和h2的混合气体共50ml，需要同温同压下的氧气a20ml b25ml c50ml d无法计算【答案】b【解析】试题分析：co和h2燃烧的方程式为：2h2+o2=2h2o，2co+o2=2co2，从反应式可知，相同体积的氢气与co完全燃烧所要的氧气的体积是相同的，且为原气体的一半，故需要同温同压下的氧气25ml。考点：化学反应有关计算7磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米fe3o4磁流体的说法中不正确的是a纳米fe3o4磁流体分散系属于溶液b纳米fe3o4磁流体可以通过渗析法得到提纯c当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路d纳米fe3o4磁流体比较稳定【答案】a【解析】试题分析：a、纳米fe3o4磁流体直径为纳米量级（1到10纳米之间），分散系属于胶体，a错误；b、纳米fe3o4磁流体可以通过渗析法得到提纯，b正确；c、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，c正确；d、胶体是一种均一、透明、稳定的分散系，故纳米fe3o4磁流体比较稳定，d正确。答案选a。考点：胶体的性质8某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍。该有机物可能是ac2h4 bh2c=c=o（乙烯酮） cch3cho dch3cooh【答案】bd【解析】试题分析：某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍，说明分子中含有2个c原子，氢原子与其中含有的o原子的个数比的2:1。则符合该条件的是h2c=c=o、ch3cooh，故答案是选项bd。考点：考查有机物燃烧消耗氧气与产生的co2关系的判断的知识。9下列说法正确的是 （ ） a鸡蛋清溶液与淀粉溶液可以用浓硫酸加以鉴别b生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物c油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 d甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】b【解析】a、蛋白质和浓硝酸显色；c、糖类中单糖不能水解；d、甲烷为饱和烃，和苯不能是酸性的高锰酸钾褪色。10 a（g）+b（g）=c（g）h=-q1kj/mold（g）+b（g）=e（g）h=q2kj/mol且q1大于q2若a和d的混合气体1mol完全与b反应放出的热量为q3kj，则a与d的物质的量之比为a（q2-q1）（q1-q3） b（q3-q2）（q1-q3）c（q3-q2）（q3-q1） d（q1-q2）（q3-q1）【答案】b【解析】试题分析：设a与d的物质的量分别是xmol、ymol，则xy1、q1xq2yq3，解得x：y（q3-q2）（q1-q3），大小b。考点：考查反应热计算11下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是acu（oh）2和盐酸；cu（oh）2和醋酸（ch3cooh）bzn和稀盐酸；zn和稀硫酸溶液c硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液d澄清ca（oh）2溶液中通入少量cl2；naoh溶液中通入少量cl2【答案】a【解析】试题分析：a、盐酸是强酸，在离子方程式中能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子，二者的离子方程式不一样，a正确；b、盐酸、硫酸都是强酸，zn和稀盐酸；zn和稀硫酸溶液二者的离子方程式一样，b错误；c、硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液，可用同一离子方程式表示cl-+ag+agcl，c错误；d、澄清ca（oh）2溶液中通入少量cl2；naoh溶液中通入少量cl2，可用同一离子方程式表示cl2 + 2oh- cl+ clo-+h2o，d错误。答案选a。考点：离子方程式12用010 moll-1的盐酸滴定010 moll-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）ac（nh4+）c（cl-），c（oh-）c（h+）bc（nh4+）=c（cl-），c（oh-）=c（h+）cc（cl-） c（nh4+），c（oh-）c（h+）dc（cl-） c（nh4+），c（h+） c（oh-）【答案】c【解析】a正确，当盐酸刚开始滴入时有c（nh4+）c（cl-），c（oh-）c（h+）；b正确，当溶液呈中性时有c（nh4+）=c（cl-），c（oh-）=c（h+）；c错，由电荷守恒可知，滴定过程中不可能出现c（cl-） c（nh4+），c（oh-）c（h+）；d正确，当盐酸过量时有c（cl-） c（nh4+），c（h+） c（oh-）13某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等。阳离子：na+、mg2+、fe2+、al3+、fe3+；阴离子：oh、co32、cl、no3、so42。下列说法正确的是a溶液中肯定不存在。的离子是na+和co32b用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成c溶液中加入稀硫酸，有气体产生d溶液中存在的cl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验【答案】b【解析】试题分析：由于各离子的物质的量浓度相等，溶液中不可能只有na+一种阳离子，其它任何一种阳离子都不能与oh、co32大量共存，因此可能的离子组合有：na+、al3+、cl、no3、so42；na+、fe3+、cl、no3、so42；mg2+、fe2+、cl、no3、so42三种；根据上述分析，a错误；加入氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，后全部溶解，生成红褐色沉淀，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因此用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成，b正确；由于没有co32，溶液中加入稀硫酸，一定没有气体产生，c错误；硫酸银微溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，无法判断到底是硫酸银还是氯化银，d错误。考点：考查了离子共存的相关知识。15室温下，用0.10 moll1盐酸分别滴定20.00 ml 0.10 moll1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v(hcl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是a表示的是滴定氨水的曲线，当v(hci)20 ml时，有：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)b当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml，且c(nh4)c(cl)c滴定氢氧化钠溶液时，若v(hcl)20 ml，则一定有：c(cl)c(na)c(h)c(oh)d当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，有：2c(oh)c(h)c(nh4)c(nh3h2o)【答案】bc【解析】试题分析：a、氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的ph值小于氢氧化钠的，则表示的是滴定氨水的曲线，当v(hci)20 ml时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)，a正确；b、氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml，b错误；c、滴定氢氧化钠溶液时，若v(hcl)20 ml，不一定有：c(cl)c(na)c(h)c(oh)，也可能是c(cl）c(h)c(na）c(oh)，c错误；d、当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2c(oh)c(h)c(nh4)c(nh3h2o)，d正确，答案选bc。考点：考查酸碱中和及溶液中离子浓度大小比较16(8分)在某温度时，把 0.5mol n2o4 气体通入体积为5l的密闭容器中，2s时no2的浓度为0.02mol.l-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：（1）2s时用n2o4浓度变化表示的化学反应速率是_。（2）2s时，体系内的压强为开始时的 _倍，此时n2o4的分解率为_。（3）达到平衡时，平衡混合物中n2o4的物质的量为_，【答案】(1)0.005moll-1s-1 (2) 1.1 10% (3)0.2 mol【解析】17w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：（1）w元素是_；z元素是_。（2）化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。（3）y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。（4）写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】（1）钙，氧；（2）cas，cac2；（3）so2，so3；（4）co2cao=caco3。【解析】试题分析：两种离子核外电子排布相同，说明y在w的上一周期；属于同主族，且能形成两种常见化合物，属于a族，应是s和o；属于同一周期，能形成两种气态化合物，推出x：c，z：o，y：s，则w：ca；（1）根据上述分析，w：钙元素，z：氧元素；（2）分别是cas、cac2；（3）so2、so3；（4）气态化合物可以是co2或co，wz是cao，所以发生co2cao=caco3。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用。18（18分）浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1）浓硝酸与no反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （4）装置中发生反应的化学方程式是 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】（1）1:2 （2分）（2）3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（3分）（3）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（2分）（4）cu + 4hno3（浓）= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o（2分）（5）将no2转化为no（2分） 3no2 + h2o = 2hno3 + no（2分）（6）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（7）a c d（3分）【解析】试题分析：（1）hno3作氧化剂转化的no2是还原产物，no作还原剂转化的no2是氧化产物，根据化合价升高和降低的价数相等，2n（氧化产物）=n（还原产物），所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2。（2）根据装置特点和实验目的，装置是收集no，装置中盛放naoh溶液吸收no2，因为要验证稀hno3不能氧化no，所以装置中应该盛放稀硝酸。（3）由于装置中残存的空气能氧化no而对实验产生干扰，所以滴加浓hno3之前需要通入一段时间co2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的no气体逸出。（4）cu与浓hno3反应生成cu(no3)2、no2、h2o：cu + 4hno3(浓)cu(no3)2 + 2no2 +2 h2o。（5）装置中盛放h2o，使no2与h2o反应生成no：3no2 + h2o = 2hno3 + no。（6）no通过稀hno3溶液后，若无红棕色no2产生，说明稀hno3不能氧化no，所以盛放稀hno3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓hno3，若浓hno3能氧化no则装置液面的上方会产生红棕色气体。（7）要证明是cu(no3)2浓度过高或是溶解了no2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的no2赶走（a、c方案）再观察颜色变化；也可在cu(no3)2的浓溶液中通入no2进行比较观察反应后的颜色变化（d方案），确定是否是因为溶有no2引起的；方案b由于cu(no3)2和溶解在其中的no2浓度均可发生变化，故无法确定是哪一种因素引起的，故acd正确。考点：本题考查实验方案的设计与分析、hno3的性质、氧化还原反应原理、化学方程式的书写。 19（共15分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和 （填字母）。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。（5）若坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。【解析】试题分析：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：a c f g。（2）氯水能将fecl2氧化生成fecl3，离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：nh4+、cl-、oh-；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。（4）如果沉淀没有洗涤干净，沉淀表面会沾有含cl的溶液，所以确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,如果没有沉淀生成,则证明洗涤干净。（5）（6）因fecl3、fecl2溶液中加入过量氨水，生成fe（oh）3和fe（oh）2沉淀，在操作过程中fe（oh）2会被空气进一步氧化生成fe（oh）3，最后所得生成物只有fe2o3，仍可达到实验目的，故甲同学的观点正确。考点：本题考查溶液的配制、对实验原理理解、对实验方案的评价、物质含量的测定、化学计算。 20（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 bnaoh溶液c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。【答案】（1）铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（2）d 66.7%（3）检验so2是否除尽（4）c +2h2so4 （浓）co2+ 2so2+ 2h2o（5）c （6）d中固体由黑变红和e中固体变蓝【解析】试题分析：（1）因为在常温下，铁与冷浓硫酸发生