高考化学 夺冠易错题专项检测3.doc

2014高考化学夺冠易错题专项检测3一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是()a饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中ca2的物质的量不变b饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则ph不变c升高饱和石灰水的温度时，ca(oh)2的溶度积常数ksp减小d石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，caoh2o=ca(oh)2，由于水减少则溶液中ca2的物质的量减少，a项错误 ；b项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，oh的浓度不变。答案：a2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，a项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，c项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，d项不正确。答案：b3向饱和的baso4溶液中加水，下列叙述正确的是()abaso4溶解度增大，ksp不变bbaso4溶解度、ksp均增大cbaso4溶解度不变，ksp增大dbaso4溶解度、ksp均不变解析：难溶物的溶解度和ksp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和ksp均不变。答案：d4下列说法正确的是()a水的离子积常数kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变b一元弱酸的电离常数ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大c对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(k)一定改变dksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：d5下列说法不正确的是()a除去mgcl2溶液中混有的少量fecl3，可加入足量的mg(oh)2粉末搅拌后过滤b在ki溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下ksp(agi)ksp(agcl)c将氨气通入热的cuso4溶液中能使cu2还原为cud当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，c不正确。答案：c6已知ksp(ab2)4.2108，ksp(ac)3.01015。在ab2、ac均为饱和的混合液中，测得c(b)1.6103moll1，则溶液中c(c)为()a1.81013 moll1b7.31013 moll1c2.3 moll1d3.7 moll1解析：在混合液中，a离子的浓度要同时满足ab2和ac的溶度积常数，故由ab2的溶度积可求得a离子浓度为1.6102 moll1，故c(c)1.81013 moll1。答案：a7(2012年济南模拟)在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)平衡常数k816解析：解答本题时应注意以下两点：(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求ksp。(2)结合qc与ksp的大小比较a、b的状态。答案：b8已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b加入na2co3固体，可能生成沉淀c所加的烧碱溶液ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1解析：当ph13时，溶液中c(oh)0.1 mol/l，结合ksp值可求得c(mg2)5.61012/0.015.61010(mol/l)，d对；因mgco3也难溶，因此当加入na2co3固体使溶液中c(co)变得较大时，也可能会得到mgco3沉淀。答案：c9下表是3种物质的溶解度(20)，下列说法中正确的是()物质mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度(g/100 g)740.000840.01a.已知mgco3的ksp6.82106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106b将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同c除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液d用石灰水处理含有mg2和hco的硬水，发生的离子反应方程式为mg22hcoca22oh=caco3mgco32h2o解析：c(mg2)c(co)6.82106，但不一定都有c(mg2)c(co)，a项错误；mgcl22h2omg(oh)22hcl，加热mgcl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧mg(oh)2，mg(oh)2分解得到mgo，mgco32h2omg(oh)2h2co3，加热mgco3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧后，也得到mgo，故最终的固体产物三者相同，b项正确；溶解度：mg(oh)2mgco3，故除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为naoh，c项错误；用石灰水处理含有mg2和hco的硬水，发生的离子反应方程式为mg22hcoca24oh=caco3mg(oh)2co2h2o，d项错误。答案：b10已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4与na2co3反应主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4与na2s反应主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus解析：由题意可知，主要反应和次要反应均为生成沉淀的反应，只有容易形成沉淀即溶解度较小的沉淀的反应才是主要反应。因cuso4与na2co3反应中主要生成cu(oh)2沉淀，次要生成cuco3沉淀，即cu(oh)2比cuco3更易形成沉淀，故cu(oh)2的溶解度比cuco3的溶解度要小；同理由cuso4与na2s的主要和次要反应得知cus的溶解度比cu(oh)2的溶解度要小。所以溶解度的大小顺序为cuscu(oh)2c(no)c(ag)c(cl)c(i)b混合溶液中c(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)c加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀d混合溶液中约为1.02104解析：kcl、ki混合溶液中加入agno3溶液，先生成agi，再生成agcl，因为ksp(agi)ksp(agcl)，agno3ki=agi kno3，n(ki)0.01 moll15 ml5.0105 mol，消耗n(agno3)5.0105 mol，agno3kcl=agclkno3，过量的agno3为0.01 moll18 ml5.0105 mol3.0105 mol，则kcl过量，生成agcl为3.0105 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为kno3、kcl，生成agcl、agi沉淀，验证a错误，b正确；混合溶液中c(cl) moll11.538103 moll1，c(ag)8.125103 moll1，由此计算c(i)1.5106 moll1，则1.02103，d错误。答案：b12已知kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)34.01038，cu2和fe3完全生成氢氧化物沉淀时的ph分别为6.7和3.2。现在向ph0、浓度均为0.04 moll1的cu2、fe3溶液中加入某一固体，以中和h调节ph(设溶液体积不变)，该过程中cu2、fe3的浓度与ph关系正确的是()解析：由kspcu(oh)22.21020、kspfe(oh)34.01038,0.04 moll1的cu2、fe3溶液，cu2开始沉淀时c(oh) 7.41010moll1，ph约为4.8，fe3开始沉淀时，c(oh) 1012 moll1，ph2。所以ph2时fe3开始沉淀，当全部沉淀时，ph为3.2。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)(1)已知硫酸钡和碳酸钡的ksp分别为1.11010和5.5109，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由：_(2)向50 ml 0.018 mol/l的agno3溶液中加入50 ml 0.020 mol/l的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(ag)与c(cl)乘积为一个常数：即ksp1.01010，试求：沉淀生成后溶液中c(ag)为_；沉淀生成后溶液的ph是_。解析：(2)反应前溶液中ag的物质的量为0.0009 mol，cl的物质的量为0.001 mol，反应完后剩余cl的物质的量为0.0001 mol，由于ksp1.01010，所以沉淀生成后溶液中c(ag)mol/l1107mol/l。沉淀生成后溶液中c(h)0.01 mol/l，ph2。答案：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成co2，使得碳酸钡的溶解平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全(2)1107mol/l214(12分)pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103 mol/l，则溶液中该溶质的pclg1033。已知h2co3溶液中存在下列平衡：co2h2oh2co3h2co3hhcohcohco如图为h2co3、hco、co在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pcph图。请回答下列问题：(1)在ph9时，h2co3溶液中浓度最大的含碳元素离子为_。(2)ph4时，溶液中h2co3的pc总是约等于3的原因是_。(3)一定浓度的nahco3和na2co3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的ph变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其ph变化不大的原因_。(4)已知m2co3为难溶物，则其ksp的表达式为_；现欲将某溶液中的m以碳酸盐(ksp11012)的形式沉淀完全，则最后溶液中的co的pc最大值为_(溶液中的离子浓度小于1105 mol/l时，沉淀完全)。解析：(1)根据图像，当ph9时，hco浓度最大。(3)向nahco3和na2co3混合溶液中加入少量naoh时，nahco3与naoh反应生成na2co3和h2o，溶液酸碱性变化不大。(4)m2co3的溶解平衡为m2co3(s)2mco，所以其ksp的表达式为kspc2(m)c(co)，若m2co3沉淀完全，即m浓度小于或等于1105 mol/l，而ksp11012，求得co的最大值为1102，则co的pc2。答案：(1)hco(2)c(h)增大后，h2co3hhco平衡向左移动放出co2，碳酸浓度保持不变(3)hcooh=h2oco(4)kspc2(m)c(co)215(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(填化学式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510136.310363.410286.410531.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_。anaohbfescna2s解析：(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀。(2)要除去铁离子的同时必须保证铜离子不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，不能通过调节溶液ph的方法达到分离的目的。(4)cu(oh)2(s)cu2(ap)2oh(aq)，加入氨水后生成难电离的cu(nh3)42，促进cu(oh)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使三种杂质离子转化为更难溶的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小 (4)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o(5)b16(14分)已知在25时kspmg(oh)23.21011，kspcu(oh)22.21020。(1)假设饱和mg(oh)2溶液的密度为1 gml1，试求mg(oh)2的溶解度为_g。(2)在25时，向0.02