高中化学 1.2.3溶液的配制及分析课时训练 苏教版必修1.doc

第三课时溶液的配制及分析基础巩固1.浓度为2 moll-1的naoh溶液的正确含义是()a.在2 l水中溶有80 g的naohb.80 g naoh溶于水配成的溶液c.每升溶液中含有80 g naohd.每2 l溶液中含有80 g naoh解析:物质的量浓度是单位体积的溶液(而非溶剂)中含有溶质的物质的量。答案:c 2.配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是()a.用没有烘干的容量瓶来配制b.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中c.定容时,眼睛俯视刻度线d.定容时,眼睛仰视刻度线解析:a中,配制过程中需要加水,容量瓶中有水不会造成实验误差。b中,洗涤后的溶液未转入容量瓶,会导致溶质的物质的量减少,结果偏低。c中,俯视会导致加入的水量小于准确值,所以结果偏高。d中,仰视会导致加入水的量超过准确时的用水量,结果偏低。答案:c3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()a.100 ml 1 moll-1的nacl溶液b.150 ml 1 moll-1的mgcl2溶液c.200 ml 1 moll-1的hcl溶液d.10 ml 1 moll-1的alcl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及nacl、mgcl2、hcl、alcl3组成可知,各溶液中cl-浓度为:1moll-1、2moll-1、1moll-1、3moll-1。答案:d4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()a.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗c.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中d.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,a正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,b错误;c项错误,溶解固体应在烧杯中进行;d项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。答案:a5.要配制浓度约为1 moll-1 naoh溶液100 ml,下面的操作正确的是()a.用托盘天平,将4 g naoh固体放在滤纸上称取,放入250 ml烧杯中,用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解b.用100 ml量筒量取20 ml 5 moll-1 naoh溶液,倒入250 ml烧杯中,再用同一量筒量取80 ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中c.称取4 g naoh固体,放入100 ml量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mld.称取4 g naoh固体,放入100 ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀解析:由“浓度约为1moll-1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高,故不一定要用容量瓶配制。naoh固体易潮解,naoh应放到小烧杯中称量,a不正确;由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度相近,20ml5moll-1naoh溶液与80ml蒸馏水混合后体积约为100ml,b正确。naoh不能放到量筒或容量瓶中溶解,c、d不正确。答案:b6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()a.0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na+和s的总物质的量为0.9 molb.当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll-1,只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时,其浓度才是1 moll-1c.在k2so4和nacl的中性混合水溶液中,如果na+和s的物质的量相等,则k+和cl-的物质的量浓度一定相同d.10 时,0.35 moll-1的kcl饱和溶液100 ml蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 ml,它的物质的量浓度仍为0.35 moll-1解析:a项中,没有指明溶液的体积,故溶液中na+和s的总物质的量不一定等于0.9mol。b项中,虽然强调了氨水的体积为1l,而不是溶剂为1l,但是没有指明22.4l的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1l溶液时,浓度也不一定是1moll-1。c项中,当na+与s的物质的量相等时,根据化学式中k+与s,na+与cl-的比例关系,c(cl-)=c(k+)-c(na+)。d项中,对于10时0.35moll-1的kcl饱和溶液,蒸发水分后,必析出kcl晶体,温度恢复到10时,仍为饱和溶液,故浓度不变,d项正确。答案:d7.在4 时,100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()a.该溶液中溶质的物质的量浓度为10 moll-1b.该溶液中溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d.所得溶液的体积为22.5 l解析:解此类题的关键在于从定义出发,找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题溶质的质量为36.5g,溶剂的质量为100g,所以可求出溶质的质量分数。选项a,溶液的体积不等于0.1l,可推知该溶液中溶质的物质的量浓度不应等于10moll-1。选项d,溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和,即不等于22.5l。答案:b8.设na为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 moll-1的ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a.2 l溶液中的阴、阳离子总数为0.8nab.500 ml溶液中n浓度为0.4 moll-1c.500 ml溶液中ba2+浓度为0.2 moll-1d.500 ml溶液中n总数为0.2na解析:由ba(no3)2ba2+2n得:n(ba2+)=nba(no3)2,n(n)=2nba(no3)2,所以c(ba2+)=0.2moll-1,c(n)=0.4moll-1。溶液的浓度与溶液的体积无关。答案:a9.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 ml 3.6 moll-1的稀硫酸。(1)甲:量取20 ml 18 moll-1浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。定容的正确操作是。(2)乙:用100 ml量筒量取20 ml浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处。解析:掌握规范的实验操作,清楚实验每一步的目的、需用的仪器等。答案:(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切(2)不正确。不能用量筒配制溶液;不能将水加入到浓硫酸中。10.将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液,其密度为1.219 gml-1。(1)求该溶液中naoh的物质的量浓度。(2)求该溶液中naoh的质量分数。(3)从该溶液中取出10 ml,加水稀释到100 ml,求稀释后溶液中naoh的物质的量浓度。解析:(1)24.4gnaoh的物质的量为0.61mol,c(naoh)=6.1moll-1。(2)100mlnaoh溶液的质量为100ml1.219gml-1=121.9g;naoh的质量分数为100%=20%。(3)这10ml溶液中naoh的物质的量浓度为6.1moll-1,稀释到100ml后,naoh的物质的量浓度减小为=0.61moll-1。答案:(1)6.1 moll-1(2)20%(3)0.61 moll-1能力提升1.将0.3 mol cacl2溶于水配成4 l溶液,则2 l溶液里含有cl-为()a.9.031022个b.1.8061023个c.0.6 mold.0.4 mol解析:从化学式可知,cl-的物质的量是cacl2的两倍,从4l中取2l,则所取cl-实际就等于cacl2的物质的量,为0.3mol。转化为微粒数0.3mol6.021023mol-1=1.8061023。答案:b2.有一未知浓度的盐酸25 ml,在加入0.5 moll-1 agno3溶液25 ml后,改加naoh溶液,结果用去0.1 moll-1naoh溶液25 ml时恰好完全中和,则盐酸中hcl的物质的量浓度为()a.0.2 moll-1b.0.5 moll-1c.0.1 moll-1d.0.25 moll-1解析:盐酸中加入agno3溶液,发生反应的是氯离子和银离子,氢离子并没有参加反应,所以加入的naoh溶液就是中和盐酸中的氢离子,根据hcl+naohh2o+nacl可计算出盐酸中hcl的物质的量浓度为0.1moll-1。答案:c3.实验室需1 moll-1的cuso4溶液750 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取cuso4的质量分别为()a.容量瓶:500 ml、250 ml各一个;cuso4:共120 gb.容量瓶:750 ml;cuso4:120 gc.容量瓶:1 000 ml;cuso45h2o:160 gd.容量瓶:1 000 ml;cuso4:160 g解析:一定物质的量浓度溶液的配制精确度要求高,配同一溶液不可用多个容量瓶,a不正确;实验室没有750ml的容量瓶,只能用1000ml的容量瓶,b不正确,d正确。答案:d4.有bacl2和nacl的混合溶液a l,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使ba2+完全沉淀;另一份滴加agno3溶液,使cl-完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)(单位:moll-1)为()a.b.c.d.解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为l,n(ba2+)=n(h2so4)=xmol,n(cl-)=n(agno3)=ymol,根据电荷守恒,在同一溶液中得:2n(ba2+)+n(na+)=n(cl-)。n(na+)=(y-2x)mol,所以c(na+)为。答案:d5.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制1 moll-1的稀硫酸100 ml,配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是()100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒a.b.c.d.解析:根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤(计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签),可知道配制过程中需用仪器的先后顺序。答案:b6.v l浓度为0.5 moll-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是()a.通入标准状况下的hcl气体11.2v lb.加入10 moll-1的盐酸0.1v l,稀释至1.5v lc.将溶液加热浓缩到0.5v ld.加入v l 1.5 moll-1的盐酸,混合均匀解析:a中通入标准状况下的hcl气体11.2vl后,溶液的体积不再是vl,所以浓度增大不是一倍,a不正确;b中c=1moll-1,b正确;c中将溶液加热浓缩到0.5vl的过程中hcl要挥发,c不正确;d中加入vl1.5moll-1的盐酸混合均匀后,溶液的体积不是2vl,d不正确。答案:b7.在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中,部分离子的浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,nacl的物质的量为mol,含溶质mgcl2的质量为g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 l,稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为moll-1。解析:n(na+)=0.2mol,n(mg2+)=0.1mol,n(cl-)=0.6mol,则n(nacl)=0.2mol,n(mgcl2)=0.1mol,m(mgcl2)=9.5g,所以由cacl2提供的n(cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol2=0.2mol,则n(cacl2)=0.1mol,c(cacl2)=0.1moll-1。答案:(1)0.29.5(2)0.10.18.实验室用固体烧碱配制500 ml 0.100 0 moll-1的naoh溶液。(1)需称量 g烧碱,应放在(填仪器名称)中称量。(2)配制过程中,不需要的仪器是(填写代号)。a.烧杯b.量筒c.玻璃棒d.1 000 ml容量瓶e.漏斗f.胶头滴管g.500 ml试剂瓶(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是。(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是。解析:本题主要考查溶液配制过程中的计算、仪器的选择和某些操作方法。所需溶质的质量m(naoh)=500ml10-3lml-10.1000moll-140gmol-1=2.0g,配制过程中所需仪器有:烧杯、量筒(用来粗略量取溶解溶质所需水的体积)、玻璃棒、胶头滴管、500ml试剂瓶(用来盛装配制好的标准溶液)、托盘天平(带砝码)、药匙、500ml容量瓶。定容时应该用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切。答案:(1)2.0烧杯(2)de(3)托盘天平(带砝码)、药匙、500 ml容量瓶(4)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切时停止加水9.实验室配制0.1 moll-1的bacl2溶液,分成两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体;第二阶段:溶解配制成0.1 moll-1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步:a.将游码拨至0.2 g处;b.将游码拨至“0”处;c.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;d.取走药品,将砝码放回砝码盒内;e.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;f.在右盘上放置5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号):b()()a()()()。(2)在e操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是。(3)第二阶段操作,应先将5.2 g bacl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有,然后将溶液转入中,再经、后即可得到0.1 moll-1的bacl2溶液。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的是。a.如果将砝码放在左盘上,bacl2晶体放在右盘上进行称量b.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.定容时俯视刻度线d.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡(5)100 ml容量瓶中盛有100 ml 0.101 moll-1的bacl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100 moll-1的bacl2溶液,供选用的仪器有:10 ml量筒、1 ml移液管(可准确移取0.101.00 ml溶液)、胶头滴管。其简单的操作步骤是。解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。(2)当天平接近平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。(3)经计算所配溶液的体积是250ml。(4)a项,将砝码放错位置后,称量的bacl2的质量为4.8g,故偏低。b项,无影响。c项,定容时俯视刻度线,加水的量偏少,浓度偏高。d项,不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。设需加入水的体积为x,则100ml0.101moll-1=(100ml+x)0.100moll-1,可求得x=1.00ml,所以操作方法是用移液管量取1.00ml水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100moll-1的bacl2溶液。本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100ml的方法。设需移走原溶液的体积为x,得(100ml-x)0.101moll-1=100ml0.100moll-1,求得x近似等于0.99ml,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99ml溶液后,再往容量瓶中加水至刻度线即可。本题采用第一种操作方法较简单。答案:(1)cfedb(2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡(3)烧杯、玻璃