江苏省新沂市第二中学高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应练习教案 苏教版必修1.doc

氧化还原反应课题 氧化还原反应练习课型新授课教学目标复习氧化还原反应和熟悉常见题型重点复习氧化还原反应知识难点会判断氧化剂还原剂教法及教具教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动1.“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2cu+o2+co2+h2o=cu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法正确的是()a.该反应不是氧化还原反应b.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应c.该反应中铜得电子,o2失电子,所以是氧化还原反应d.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素【解析】选d。在该反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。2.下列各反应中,水作为还原剂的是()a.2h2+o22h2ob.so3+h2o=h2so4c.2f2+2h2o=4hf+o2d.2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】选c。a项中h2o为产物,b项中各元素没有发生化合价的变化,不是氧化还原反应,c项h2o中氧元素由-2价变为0价,化合价升高,被氧化,水作为还原剂;d项h2o中氧元素化合价没有发生变化。3.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是()a.b.c.d.【解析】选a。硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价升高,氧元素得电子化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,故a正确;根据化合价不交叉的原则,硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价,硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价,转移电子2 mol,故b错误;铁元素化合价升高失去电子,氢元素化合价降低得到电子,故c错误;盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子,得失电子数目为6,故d错误。【变式训练】下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是()a.b.c.d.【解析】选d。该题考查用双线桥法来表示电子的转移过程。铁元素得电子化合价降低,碳元素失电子化合价升高,a项错误;电子转移数以mne-的形式表示,m表示发生氧化还原反应的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目,铁元素应为23e-,碳元素应为32e-,b项错误;双线桥箭头应由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素,c项错误,d项正确。4.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()a.2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2b.2kmno4=k2mno4+mno2+o2c.4hno3=2h2o+4no2+o2d.hgs+o2=hg+so2【解析】选d。a选项反应,钾和氧元素的化合价没有发生变化;b选项反应,钾元素的化合价没有发生变化;c选项反应,氢元素的化合价没有发生变化,这些元素都没有参加氧化还原反应。【互动探究】(1)b选项反应的还原产物是什么?提示:还原产物是化合价降低后的产物。该反应中,kmno4中的锰元素的化合价由+7价分别降低到k2mno4中的+6价和mno2中的+4价,所以还原产物是k2mno4和mno2。(2)用双线桥法标出c项反应电子转移的方向和数目。提示:。5.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()a.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物b.一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物c.只要能导电的物质就一定是电解质d.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应【解析】选d。碳与氧气反应生成co2的反应中,co2既是氧化产物,又是还原产物,a错;如h2o2和h2o中氢元素化合价都是+1价,b错;电解质必须是化合物,如cu能导电但不是电解质,nacl溶液能导电,也不是电解质,因为溶液是混合物,c错;如fe2o3+3co2fe+3co2,不属于四种基本反应类型中的任何一种。6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()a.hcco2 b.hclcl2c.kclkclo3 d.mnmn2+【解析】选d。反应需要加入还原剂才能实现,则该物质在反应中充当氧化剂,化合价降低,a项hcco2,化合价不变;b项hclcl2,化合价升高;c项kclkclo3,化合价升高;d项mnmn2+,化合价降低。【互动探究】若加入浓盐酸可以实现d项变化过程,此时盐酸变成cl2,则消耗1 mol mn,生成cl2的物质的量为多少?提示:根据电子守恒:mnmn2+5e-,2hclcl22e-,则有2mn5cl210e-,所以n(cl2)=n(mn)=1 mol=2.5 mol。7.已知hno3(浓)和s加热生成no2,该反应的含硫产物肯定不是()a.h2s b.so2 c.so3 d.h2so4【解析】选a。硝酸中氮元素化合价降低,硫元素的化合价升高,a中硫是-2价,化合价降低,不可能。8.在3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为()a.38 b.11 c.32 d.12【解析】选c。该反应3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,铜元素化合价变化为:0价+2价,失电子作还原剂;氮元素的化合价变化为:+5价+2价,得电子作氧化剂;硝酸有一部分化合价不变化,所以还有部分硝酸只起酸的作用,根据氧化还原反应中得失电子数相等知,铜全部作还原剂,有的硝酸作氧化剂,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为32。【易错提醒】在氧化还原反应中参加反应的物质和发生氧化反应或还原反应的物质的物质的量不一定对应,只有化合价发生变化的才表现出氧化性或还原性,分析或计算时要特别注意。如上述cu与hno3的反应中,参与反应的8 mol hno3中只有2 mol被还原,表现氧化性,其余的表现酸性,不是氧化剂。9.有反应:2h2o+cl2+so2=h2so4+2hcl2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o针对上述两个反应回答:(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为 。【解析】(1)反应的氧化剂是cl2,还原剂是so2,由反应知氧化性cl2h2so4,还原性so2hcl;反应的氧化剂是kmno4,还原剂是hcl,由反应知氧化性kmno4cl2,还原性hclmncl2。所以氧化性:kmno4cl2h2so4,还原性so2hclmncl2。(2)在反应中氧化产物为h2so4,还原产物为hcl,其质量比为9873。答案:(1)kmno4cl2so2hcl(2)9873【互动探究】(1)在反应中,盐酸所表现的性质是什么?提示:酸性和还原性。在反应中hcl被氧化为cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。(2)请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。提示:10.已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价,试据此判断下列六种化合物:no n2o3n2o4hno3nh3n2o中:(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号,下同)。(2)可能是hno2还原产物的是 。(3)不可能是n2的氧化产物的是 。(4)已知cuo具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下cuo和nh3反应的化学方程式 。【解析】(1)nh3中氮元素的化合价为-3价,为氮元素的最低价态,只有还原性,只能作还原剂;(2)hno2中氮元素的化合价为+3价,为氮元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性。其发生还原反应时,化合价要降低,所以no、nh3和n2o都可能是hno2的还原产物;(3)n2中氮元素的化合价为0价,为氮元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性。其发生氧化反应时,化合价要升高,所以氮元素化合价比0价低的nh3不可能是n2的氧化产物;(4)氧化铜具有氧化性,能够把氨气氧化成n2,自己被还原成cu,同时h和o结合生成水,据此可以写出该反应的化学方程式。答案:(1)(2)(3)(4)2nh3+3cuon2+3cu+3h2o【变式训练】过氧化氢h2o2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列ad涉及h2o2的反应,填空:a.na2o2+2hcl=2nacl+h2o2b.ag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc.2h2o2=2h2o+o2d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是 (填选项号)。(2)h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填选项号)。(3)上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由强到弱的顺序是。【解析】a项反应na2o2+2hcl=2nacl+h2o2,该反应中各元素的化合价没有变化,所以不是氧化还原反应;b项反应ag2o+h2o2=2ag+o2+h2o,根据化合价的变化知,氧化剂是ag2o,还原剂是h2o2,ag2o的氧化性大于h2o2的氧化性;c项反应2h2o2=2h2o+o