高考化学一轮复习 第三章 硫及其化合物课件 鲁科版.ppt

硫及其化合物 栏目索引 考点一硫单质和硫的氧化物 考点二硫酸硫酸根离子的检验 考点三硫及其化合物的转化 课堂小结 真题巧妙发掘 考点一硫单质和硫的氧化物 知识梳理 2 物理性质颜色状态 淡黄色晶体 溶解性 水中不溶 酒精中微溶 cs2中易溶 1 硫单质 1 自然界中硫的存在形态 3 化学性质 2 硫的氧化物 1 二氧化硫 物理性质色味态 无色有刺激性气味的气体 水溶性 易溶于水 毒性 有毒 化学性质 2 三氧化硫 物理性质在标准状况下 so3为无色晶体 填色态 化学性质 3 硫的氧化物对大气的污染 硫的氧化物来源 危害及治理 问题与探究 1 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 2 潮湿的cl2和so2都具有漂白性 那么将二者混合时其漂白能力是否增强 将二者混合时 会发生反应 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 故漂白性减弱或失去 3 将so2分别通入下表所列的溶液中 填写下表 褪色 褪色 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 题组一so2性质的多重性 d b b 题组二so2与co2的检验 a b c 只有 d c 5 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有so2和co2生成 1 实验室可观察到装置中a瓶的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 2 装置d中所盛溶液是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 解析 要检验so2 可以用品红溶液 要检验co2 应该用澄清石灰水 但是so2的存在会干扰对co2的检验 所以检验co2时必须考虑先检验so2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明 因为在检验so2 co2时 必须经水溶液装置 会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检验顺序必须是先检验h2o 再检验so2 最后检验co2 并且保证每种检验均不受其他物质的干扰 验证产物气流中有so2 除去产物气流中的so2 验证产物气流中so2已被b瓶溶液全部除去 澄清石灰水 co2 无水cuso4 a前 产物气流通过a b c d时会带出水蒸气 所以必须在a之前 1 雨水样品放置时ph变化的主要原因为 用化学方程式表示 由此可以得出酸雨的形成过程可能是 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 ph将 填 增大 减小 或 不变 原因是 二氧化硫表现 性 题组三so2对环境的污染与治理 8 某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程 于是取来雨水作水样进行测定 随时间的推移 多次测定该样品的ph 得到如下数据 2h2so3 o2 2h2so4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸 亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸 降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气 或次氯酸 把亚硫酸氧化成硫酸 还原 考点二硫酸硫酸根离子的检验 知识梳理 1 硫酸的物理性质 1 挥发性 难挥发 2 溶解性 浓h2so4与水以任意比互溶 溶解时可放出大量的热 浓h2so4稀释的方法是 将浓h2so4沿烧杯内壁缓缓倒入水中 并不断用玻璃棒搅拌 3 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用 如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时 处理方法是 立即用大量水冲洗 然后涂上nahco3溶液 思考与探究 1 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 将实验现象填入下表 2 将64g铜箔加入到盛有含2molh2so4的浓h2so4试管中加热 1 铜箔能否完全溶解 请解释原因 2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 铜箔表面又有气泡冒出 其原因为 不能 因为随着反应的进行 浓h2so4变为稀h2so4 反应停止 h 与no3 能氧化铜片 发生反应3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2o 1 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀h2so4制h2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 2 向50ml18mol l 1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的h2so4的物质的量 a 小于0 45molb 等于0 45molc 在0 45mol和0 9mol之间d 大于0 45mol 解析 因n h2so4 0 05l 18mol l 0 9mol 若h2so4完全反应 被还原的h2so4为0 45mol 由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与cu反应 故被还原的h2so4小于0 45mol a 题组一硫酸的性质和应用 栏目导引 题组二so42 的检验 a br b so42 c h2so3d nh4 解析 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 则溶液中一定含有h2so3 因h2so3不稳定 分解产生的so2可使品红溶液褪色 解析 加碱加热后 产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 即有nh3产生 说明溶液中一定含有nh4 解析 加入氯水时溶液显黄色 说明原溶液中含有br 再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成 说明此时溶液中含so42 但可能是原溶液含有的 也可能是氯水氧化h2so3产生的 故不能确定的为so42 b 1 你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 甲 乙 填 严谨 或 不严谨 并说明理由 2 如果你认为甲 乙方案均不严谨 请你设计一个合理的实验方案 不严谨 不严谨 甲没有排除ag 干扰 乙没有排除so32 hso3 干扰 往试样中先加过量盐酸酸化 然后再加入bacl2溶液 若有白色沉淀产生说明含有so42 若无沉淀生成则不含so42 考点三硫及其化合物的转化 知识梳理 提示 有s c和p元素 其转化关系分别为 提示 不能 因为硫元素的 4 6价之间无中间价态 两物质中硫元素的价态相邻 不能发生氧化还原反应 题组一物质推断与性质应用 1 写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 2 写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式 3 写出一个由d生成b的化学方程式 4 写出由e生成d的化学方程式 h2so3 2h2s 3s 3h2o 2h2so3 o2 2h2so4 2 在下列物质转化中 a是一种正盐 d的相对分子质量比c的相对分子质量大16 e是强酸 当x无论是强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 当x是强酸时 a b c d e均含同一种元素 当x是强碱时 a b c d e均含另外同一种元素 请回答 1 a是 y是 z是 填化学式 下同 2 当x是强酸时 e是 写出b生成c的化学方程式 3 当x是强碱时 e是 写出b生成c的化学方程式 h2o nh4 2s o2 h2so4 hno3 解析 解推断题的两个关键点 一是找出突破口 二是要熟悉物质间的相互转化关系 此题的突破口是d的相对分子质量比c的相对分子质量大16 可推测多1个氧原子 则y应为o2 连续氧化最终生成酸 则e可能为h2so4或hno3 解析 题组二含硫化合物转化的性质实验 1 验证假设一该小组设计实验验证了假设一 请在下表空白处填写相关实验现象 无明显现象 有白色沉淀 so2溶于水生成h2so3 3so2 2no3 2h2o 3so42 4h 2no 或3h2so3 2no3 3so42 4h 2no h2o 实验1作为参照实验实验3 将纯净的so2气体缓慢通入未经脱o2处理的25ml0 1mol l 1bacl2溶液中 若有白色沉淀 表明假设二成立 否则不成立 4 若假设二成立 请预测 在相同条件下 分别用足量的o2和kno3氧化相同的h2so3溶液 溶液体积变化忽略不计 充分反应后两溶液的ph前者 填 大于 或 小于 后者 理由是 小于 反应的离子方程式表明 足量的o2和no3 分别氧化相同的h2so3 生成h 的物质的量前者多于后者 题组三多步转化的计算方法 关系式法 答案 447 5t 高考还可以这样考 1 装置a中发生反应的化学方程式为 na2so3 h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 高考还可以这样考 2 制取so2时能否用很稀的h2so4代替浓h2so4 3 装置b中发生反应的离子方程式为 4 so2使酸性kmno4溶液和品红溶液褪色的原理相同吗 5 装置c中的实验现象是 该实验现象说明so2具有的性质 不能 原因是so2在水中的溶解度较大 稀的h2so4不利于so2的逸出 2mno4 5so2 2h2o 2mn2 5so42 4h 不相同 so2使酸性kmno4溶液褪色是由于so2具有还原性 so2使品红溶液褪色是由于so2具有漂白性