中考科学一轮复习 第二部分 物质科学（一）第21讲 酸和碱课件.ppt

第二部分物质科学 一 第21讲酸和碱 浙江2013 2015中考真题精选 命题点1常见酸 碱的性质和用途 4 2015台州28题9分 如图为酸碱的化学性质知识网络 a b c d是四种常见的不同类别的无机化合物 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化反应 请你据图回答 1 a b c三种物质中 能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 2 能同时实现反应 和 的物质可以是 反应 的实验现象为 解析 1 a b c三种物质中 cu oh 2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应 co2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应 hcl与氢氧化钙溶液发生反应但无明显现象 与稀硫酸不反应 故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 cu oh 2 co2 2 碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应 所以能同时实现反应 和 的物质可以是 na2co3 碳酸钠 碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体 所以反应 的实验现象为 有气泡产生 cu oh 2 co2 3分 5 2015丽水29题6分 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的 学习了 酸能使紫色石蕊试液变色 的知识后 进一步了解到 盐酸能电离产生h 和cl 氯化钠能电离产生na 和cl 为深入研究某一问题 小科同学设计了如图所示的实验方案 请回答 1 往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后 乙试管中的溶液将变为色 2 小科设计的实验方案研究的主要问题是 解析 1 盐酸是酸 酸能使紫色石蕊试液变红色 2 因为稀盐酸溶液中含有三种粒子 h2o h cl 探究哪种粒子使指示剂变色需要对这三种粒子逐一验证 加入蒸馏水是要验证水分子 加入氯化钠溶液是验证cl 实验方案研究的主要问题是酸中的哪种粒子能使紫色石蕊试液变色 红 3分 7 2015衢州25题9分 兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现 试管外壁很烫 试管口出现白雾 白雾是什么呢 同学们作出猜想猜想一 是小水滴 因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升 在试管口成小水滴 填物态变化名称 猜想二 是盐酸小液滴 因为浓盐酸具有性 可能实验中使用的盐酸浓度过高 试管口就会形成盐酸小液滴 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口 试纸变红 证明猜想二是合理的 挥发 3分 液化 3分 小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶 瓶口没有白雾 却在反应过程中出现白雾 小柯联系反应时试管外壁很烫 于是想到 白雾的形成可能与温度有关 他用试管取少量盐酸 将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸不变红 然后 填操作 试纸变红 得出结论 这种盐酸浓度并不高 是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾 解析 猜想一 水受热 会由液态转化为气态 汽化 水蒸气在试管口遇冷会液化成液态的小水滴 猜想二 浓盐酸具有挥发性 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 由猜想可知 温度升高后 将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变为红色 来检验白雾的形成是否与温度有关 8 2015衢州35题7分 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的naoh溶液 原质量分数为10 是否变质 进行了下述实验 1 小江加入的 是 2 小江认为小柯的实验和结论不正确 理由是 3 小龙将沉淀过滤 洗涤 干燥 称量质量为1 97g 已知小龙所取的待测溶液质量为10g 请根据化学方程式计算 该待测溶液中变质生成物的质量分数 稀盐酸 或稀硫酸或稀硝酸 2分 碳酸钠也显碱性 也能使无色酚酞变 或部分变质 剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红 2分 解析 1 小江猜想氢氧化钠溶液已经变质 所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子 因此加入稀盐酸 或稀硫酸或稀硝酸 会有气泡产生 2 氢氧化钠溶液暴露在空气中 能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水 而碳酸钠溶液显碱性 也能使酚酞试液变红 因此无法得出结论 根据上表可知 在正常情况下a 人体的尿液一定呈酸性b 人体的血液一定呈碱性c 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色d ph试纸可精确测得以上体液的ph 命题点2溶液的酸碱性与ph 1 2013宁波4题3分 为了维持人体的健康生命活动 人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性 b 解析 a 人体的尿液一定呈酸性b 人体的血液一定呈碱性c 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色d ph试纸可精确测得以上体液的ph 2 2014嘉兴5题4分 下表是某指示剂在一定ph范围内所显示的颜色 向滴有少量该指示剂的稀硫酸中 加入氢氧化钠溶液 出现的颜色变化可能是 a 解析 稀硫酸呈酸性 能使该指示剂变红 或橙或绿 滴加碱性的naoh溶液 溶液由酸性逐渐变成中性 或碱性 naoh溶液过量 此时溶液颜色为蓝色 或紫色 分析所给四个选项 可知选项a正确 3 2014杭州26题4分 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大 温度一定时 该碱溶液的浓度越大 其碱性越强 1 要使该碱饱和溶液的ph升高 溶质不变 可采取的方法是 2 要使该碱饱和溶液的ph降低 在下列试剂中 哪些可选择加入 a co2b caco3c fe oh 3d cuso4 ad 2分 升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂 2分 解析 1 碱溶液ph升高说明溶液的碱性增强 由题意知碱溶液的浓度越大碱性越强 所以要想使该碱饱和溶液的碱性增强就必须增大溶液的溶质质量分数 由题中该碱溶液的溶解度随温度升高而增大 且保持溶质不变可知 升高温度同时蒸发溶剂可达到目的 2 由题意可知 要使该碱饱和溶液的ph降低 就要使溶液中的碱性溶质减少 所以加入的物质如果能和碱反应 且不生成可溶性新碱即可 二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水 可以减少碱性溶质 使溶液的ph减小 a正确 碳酸钙不溶于水也不与碱溶液反应 b错误 氢氧化铁不溶于水 也不与碱溶液反应 c错误 硫酸铜与碱性物质反应生成氢氧化铜沉淀 使溶液中的碱性溶质减少 溶液的ph减小 d正确 命题点3中和反应 2 2014绍兴31题8分 实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液 未观察到明显现象 提出问题 两者是否发生了化学反应 实验探究 将盛有上述实验混合液的试管标为 如图甲 小华 测得实验所用稀硫酸ph 7 试管 中溶液ph 7 于是得出结论 小敏 取两支试管 编号为 和 分别加入稀硫酸和试管 中溶液各2ml 逐滴滴加na2co3溶液至过量 实验过程与现象如图乙 由此他得出了与小华一样的实验结论 稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 2分 反思评价 小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方 请帮他指出 交流讨论 试管 溶液中有哪些溶质 同学们分析了两位同学的实验过程 一致认为没有h2so4 其理由是 在此基础上同学们提出二种推理 推理1 含有na2so4 na2co3和naoh推理2 含有na2so4 na2co3正确的是推理 选填 1 或 2 1 2分 试管 中滴入碳酸钠溶液无气泡产生 2分 应取用试管 的全部溶液与2ml稀硫酸作对比实验 2分 解析 实验探究 小华测得实验所用稀硫酸ph 7 试管 中溶液ph 7 酸碱度发生了较大的改变 说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应 反思评价 小敏 取两支试管 编号为 和 分别加入稀硫酸和试管 中溶液 显碱性 中溶液各2ml 逐滴滴加na2co3溶液至过量 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡 试管 中溶液 显碱性 与碳酸钠溶液反应无气泡产生 但由于不是试管 中的全部溶液与2ml稀硫酸作对比实验 因为试管 和 需要保证里面的硫酸 量是相同的 假设硫酸和氢氧化钠没发生反应 如果没有发生反应 试管 中的全部溶液才含有2ml硫酸 因此该实验应该用试管 中的全部溶液与2ml稀硫酸作对比实验 交流讨论 试管 中的溶液ph 7 显碱性 试管 中滴入碳酸钠溶液无气泡产生 说明不含h2so4 由小华测得实验后试管 中溶液ph 7 可知naoh有剩余 故推理1正确 4 2015嘉兴34题14分 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数 实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸 某同学为了测定其溶质质量分数 进行了如下实验 取一洁净的锥形瓶称量 然后往其中加入一定量的稀盐酸 并滴入几滴紫色石蕊试液 质量忽略不计 重新称量 往上述锥瓶中逐滴加入溶质质量分数为16 的氢氧化钠溶液 边滴加边振荡 当观察到溶液由红色恰好变为紫色时 停止滴加 再次称量 数据如下表 1 若要配制500克16 的氢氧化钠溶液 需要氢氧化钠固体 克 2 本次实验中 实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克 3 请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数 25 2分 80 2分 4 另有同学做了同样的实验 却得到了不同的结果 于是用精密ph试纸测得反应后锥形瓶内溶液的ph为8 2 则他测出的盐酸溶质质量分数 选填 偏大 或 偏小 造成这一偏差的原因是 滴加的氢氧化钠溶液过量 2分 偏大 2分 解析 1 需要氢氧化钠固体的质量为500g 16 80g 2 反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为80 5g 55 5g 25g 4 根据ph为8 2可知氢氧化钠溶液过量 故计算出的结果偏大 浙江2013 2015中考真题精选 阴离子不同 常见的酸 定义 电离时生成的阳离子都是 的化合物 盐酸 hcl 硫酸 h2so4 化学性质 不同酸具有不同特性的原因 硝酸 hno3 考点梳理 氢离子 特征反应 稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的 agno3 hcl agcl hno3 因此可用硝酸银溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在 用途 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 盐酸 hcl 物理性质 无色 的液体 浓盐酸具有 在空气里会形成白雾 挥发性 白色沉淀 有刺激性气味 特征反应 稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ba no3 2 h2so4 baso4 2hno3 因此可用硝酸钡溶液和稀硝酸检验硫酸根离子的存在 用途 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 燃料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用作干燥剂 硫酸 h2so4 物理性质 注意 a 稀释浓硫酸时 一定要把 沿器壁慢慢注入水中 并不断 切不可将 倒入浓硫酸中 b 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布拭去 然后用大量清水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时应立即送医院 浓硫酸 搅拌 水 大量的热 物理性质 无色 黏稠的油状液体 有吸水性和脱水性 具有很强的腐蚀性 溶于水放出 硝酸 hno3 一种强氧化性 强腐蚀性的酸 硝酸易溶于水 常温下其溶液无色透明 化学性质 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红色 不能使酚酞试液变色 与碱反应 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与某些盐反应 酸具有通性的原因 阳离子均为h 与活泼金属反应 通式 活泼金属 酸 举例 化学方程式 镁和盐酸 锌和硫酸 化学方程式 现象 现象 mg 2hcl mgcl2 h2 盐 氢气 镁表面产生气泡 zn h2so4 znso4 h2 锌表面产生气泡 与某些金属氧化物反应 通式 金属氧化物 酸 举例 化学方程式 氧化铁和盐酸 氧化铜和硫酸 化学方程式 现象 现象 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 盐 水 红色粉末逐渐消失 溶液由无色变为黄色 cuo h2so4 cuso4 h2o 黑色粉末逐渐消失 溶液由无色变为蓝色 与碱反应 通式 酸 碱 举例 氢氧化钠和盐酸 氢氧化铜和硫酸 naoh hcl nacl h2o 盐 水 cu oh 2 h2so4 cuso4 h2o 与某些盐反应 通式 活泼金属 酸 举例 化学方程式 碳酸钙和盐酸 氯化钡和硫酸 化学方程式 现象 现象 mg 2hcl mgcl2 h2 新酸 新盐 有气泡产生 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 产生白色沉淀 氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 详见实验突破栏目 常见的碱 定义 电离时生成的阴离子都是 的化合物 氢氧化钠 naoh 氢氧化钙 ca oh 2 氢氧根离子 化学性质 可溶性碱 不同碱具有不同特性的原因 阳离子不同 用途 作干燥剂 吸收酸性气体 如so2 制皂 造纸 精炼石油 去除油污 氢氧化钠 naoh 特性 a 俗称 白色块状固体 易溶于水 并放出大量的热b 具有强性 若沾在皮肤上 应用大量水冲洗 并涂上硼酸溶液c 易吸水潮解 故可作气体干燥剂 但不能干燥co2 so2 so3等酸性气体 苛性钠 烧碱 火碱 腐蚀 用途 作建筑材料 改良酸性土壤 配制波尔多液 制漂白粉 氢氧化钙 ca oh 2 特性 俗称 白色粉末状固体 微溶于水 有较强腐蚀性 特别提醒 氢氧化钙可由氧化钙 cao 与水反应制取 发生反应的化学方程式为 消石灰 熟石灰 cao h2o ca oh 2 与某些盐反应 化学性质 可溶性碱 与某些非金属氧化物反应 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊试液变色 使无色酚酞试液变色 与酸反应 蓝 红 碱具有通性的原因 阴离子全部为oh 氢氧化钙和二氧化碳 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠和二氧化硫 无明显现象 化学方程式 现象 应用 吸收二氧化硫 2naoh so2 na2so3 h2o 化学方程式 现象 应用 检验二氧化碳 ca oh 2 co2 caco3 h2o 产生白色沉淀 盐 水 举例 与酸反应 通式 碱 酸 无明显现象 cuso4 h2o ca oh 2 2hcl 现象 cu oh 2 h2so4 现象 cacl2 h2o 蓝色沉淀消失 溶液由蓝色变为无色 举例 与某些盐反应 通式 碱 盐 化学方程式 现象 氢氧化钙和氯化铁 3ca oh 2 2fecl3 2fe oh 3 3cacl2 生成红褐色沉淀 氢氧化钙和碳酸钠 新碱 新盐 化学方程式 现象 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 生成白色沉淀 溶液的酸碱性 酸碱指示剂 溶液酸碱度的表示 ph 酸碱指示剂 定义 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质 与溶液的酸碱性的关系 定义 溶液的酸碱度常用ph来表示 ph的范围通常在之间 溶液酸碱度的表示 ph 测定 特别提醒 用ph试纸测试的方法比较粗略 精确的测试可用酸度计 与溶液酸碱性的关系 应用 测定土壤的酸碱性 提供土壤改良依据 测定雨水的ph ph 5 6的雨水为酸雨 医院通过测定人体的血液 尿液的ph判断人是否生病 4 5 注意事项 测定 a ph试纸不能直接浸入溶液 b ph试纸不能用水浸润 c 在半分钟内显色读数 方法 使用 用蘸取少量待测液 滴在ph试纸上 将试纸显色的颜色与标准比色卡对照读数 ph试纸 玻璃棒 与溶液酸碱性的关系 ph 7时 溶液显性 ph越 酸性越强 ph 7时 溶液显性 ph 7时 溶液显性 ph越 碱性越强 中性 酸性 碱性 酸 小 中 碱 大 增强 增强 酸 应用 酸碱反应 定义 与作用生成盐和水的反应 盐 h2o 实质 酸中的与碱中的结合生成 同时生成 即h oh h2o h 碱 oh 精制石油时 用氢氧化钠中和过量的酸 处理工厂废水 如 用熟石灰处理酸性废水 改良土壤的酸碱度 如 用熟石灰改良酸性土壤 表达式 酸 碱 盐 水 中和反应的实验探究 naoh hcl nacl h2o 详见实验突破栏目 flash 中和反应 酸的化学性质 例1 2015嘉兴 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法 某同学在学习了硫酸的化学性质后 初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系 如图所示 表示连接的两种物质能发生反应 五个圈中的物质属于不同的类别 重难点突破 重难点一 1 已知x是金属单质 则x可以是 填一种即可 2 请写出稀硫酸与y反应的一个化学方程式 解析 1 酸能与活泼金属反应 已知x是金属单质 则x可以是锌 铁等活泼金属 2 由题意 五个圈中的物质属于不同的类别 氧化铜属于金属氧化物 氢氧化钠属于碱 x为金属 则y应为盐 硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸 反应的化学方程式为bacl2 h2so4 baso4 2hcl 锌 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 合理即可 碱的化学性质 例2归纳总结是学习化学的一种方法 请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 箭头上方的物质是指与碱反应的物质 重难点二 1 碱溶液能使无色酚酞试液变 2 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式 所以氢氧化钠必须 保存 3 请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 填 酸 或 碱 或 盐 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 填化学符号 2naoh co2 na2co3 h2o 酸 oh 红 密封 解析 1 碱性溶液能使无色酚酞试液变红 2 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 所以氢氧化钠必须密封保存 3 非金属氧化物或酸和碱反应生成盐和水 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有oh 实验突破 实验一氢氧化钠变质的探究1 氢氧化钠变质的原因是 用化学方程式表示 2 检验氢氧化钠是否变质的方法 2naoh co2 na2co3 h2o 白色沉淀 气泡 白色沉淀 3 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 反应原理 4 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质方法 取样品加水溶解 逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止 滴入酚酞试液后若溶液变红则部分变质 若溶液不变色则全部变质 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 解读 由于naoh和生成的na2co3均能使酚酞试液变色 所以不能直接加入指示剂进行鉴别 加入cacl2或bacl2的化学反应方程式分别为 反应后的物质为nacl和沉淀 过滤后 向滤液中滴加酚酞试液变红 则说明原溶液中含有naoh 利用该原理可以判断naoh是否完全变质 注意事项 不能加ca oh 2或ba oh 2与na2co3反应 若加入ca oh 2或ba oh 2 会引入oh 导致不能判断原溶液中是否含有naoh cacl2 na2co3 caco3 2nacl bacl2 na2co3 baco3 2nacl 例某同学发现 上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖 对该溶液是否变质 同学们一起进行如下探究实验 猜想与假设 猜想 1 该溶液没有变质 猜想 2 该溶液全部变质 猜想 3 该溶液部分变质 方案讨论 为了验证猜想 2 或猜想 3 甲 乙 丙三位同学分别提出如下方案 甲 向溶液中滴加酚酞 若酚酞变红 则猜想 3 成立 否则猜想 2 成立 同学们认为此方案不行 原因是 乙 先向溶液中滴加足量的ba oh 2溶液 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 2 或猜想 3 成立 同学们认为此方案也不行 原因是 丙 先向溶液中滴加足量的bacl2溶液 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 2 或猜想 3 成立 同学们通过分析认为此方案可行 加ba oh 2溶液引入了oh 不能检验原溶液中是否有naoh 或过量ba oh 2和生成的naoh都能使酚酞变红 不能检验原溶液中是否有naoh na2co3溶液也能使酚酞变红 实验验证 稀盐酸 1 2 或 3 与前一空对应 白色沉淀生成 上层清液不变红或白色沉淀生成 上层清液变红 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质 所以要 保存 密封 解析 方案讨论 碳酸钠溶液呈碱性 能使酚酞变红 故氢氧化钠全部变质时 滴加酚酞溶液 溶液也会变红 若有碳酸钠 则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠 生成的氢氧化钠能使溶液变红 且加入的过量氢氧化钡也能使溶液变红 故无法检验是否存在氢氧化钠 实验验证 步骤 根据实验现象有气泡产生 则一定有碳酸钠 故猜想 1 不成立 碳酸钠 与稀盐酸反应会生成氯化钠 水和二氧化碳 故应加入足量的稀盐酸 加入足量的氯化钡溶液 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠 若氢氧化钠部分变质 则上层清液中有氢氧化钠 滴加酚酞后 溶液变为红色 若全部变质 则上层清液中只有氯化钠和氯化钡 滴加酚酞后 溶液不变红 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质 故应密封保存 实验二酸碱反应1 反应原理 酸与碱反应生成和 2 药品选择 氢氧化钠 稀盐酸 稀硫酸 酚酞试液 指示剂 3 操作步骤 1 在两支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里各滴加1滴酚酞试液 此时溶液显红色 2 向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸 3 边滴加边振荡 直到红色刚好褪去 盐 水 4 实验现象及ph变化以氢氧化钠与稀盐酸反应为例 氢氧化钠与稀硫酸反应的现象与ph变化和氢氧化钠与稀盐酸的反应类似 a点