初中化学第四单元自然界的水知识点.doc

第四单元 自然界的水课题1爱护水资源1、地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。淡水短缺的原因：一方面：人类生活、生产的用水量不断增加； 另一方面：（1）未经处理的废水、废物，（2污水的任意排放，（3）农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。2、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放3、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染。5、“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。课题2水的净化1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物。天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。(2) 吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。(3) 过滤：除去不溶于水的杂质的方法。(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。自来水厂净化水过程：1.活性炭的作用是除臭、去色、过滤、吸附2.上述过程属于化学变化的是投药消毒3.过滤池的作用是过滤较大的沉淀物3、单一操作，净化程度由低到高的顺序： 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。4、硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。硬水的软化方法： a、生活中通常用煮沸法 b、实验室用蒸馏法 c、工业常用离子交换法和药剂软化法5、过滤（1）、过滤适用于液体和固体混合物的分离。（2）、操作要点：“ 一贴、二低、三靠 ” 。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘要低于漏斗的边缘；待过滤的液体要低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒； 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。（3）、要遵守上述操作的原因：滤纸紧贴漏斗内壁。-为了加快过滤速度。有气泡导致过滤速度慢滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破损液体面要低于滤纸的边缘。-防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-防止液体溅出（4）、过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、仪器不干净 D、滤纸高于漏斗边缘6、蒸馏（净化程度最高）在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（或碎瓷片），防止暴沸；刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；注意温度计要指在100。温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；冷凝管内的水流从下往上。 课题3水的组成一、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一1、实验现象： 通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。2、化学方程式为：3、检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。4、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。二、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5 、KClO3、KMnO4 等三、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、H2、N2等四、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5等物 质概念中包含两个要素：纯净物、同种元素混合物：化合物：单质：纯净物：由一种物质组成由多种物质混合而成，无固定组成由不同种元素组成的纯净物如水、二氧化硫等由同种元素组成纯净物，如氧气、氢气等 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。注意：纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化合物。由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O)和臭氧(O)由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO课题4化学式和化合价1、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2、化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3、化学式的写法： 单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。4、 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。5、 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。6、 数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素化合价。如Fe3+表示铁元素化合价是+3。 7、根据化合价写化学式（1）、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5（2）、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。三四六