物质的量高三.doc

第三章 物质的量一、概念辨析1. 物质的量概念： 含有一定数目粒子的集体 符号： n 单位： 摩尔 2. 摩尔概念：在0.012Kg12C 中所含的碳原子数为6.021023 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同 我们就说它为1摩尔符号：mol 注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。 常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。3. 阿伏加德罗常数含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 符号： NA 单位： mol-1 。注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。现阶段常取6.02102为阿伏加德罗常数的近似值。4. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M 单位： g.mol-1 。注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。5. 气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L.mol-1。标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 0 ，压强 101 KPa。标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol-1 。影响物质体积大小的因素：粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 6. 物质的量浓度概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号： C 单位：mol.l-1 说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7. 物质的量浓度溶液的配制容量瓶特点：容量瓶上标有温度、容量和标线 用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 量筒、托盘天平（砝码）、烧杯 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 二、公式小结1. m、n、M之间的计算关系 计算关系 ：n=m/M 。 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系计算关系： n=V/Vm 。 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol1时必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算4.c、之间的计算关系 (cmol/L、g/mL时，)5. 溶液的稀释溶液的稀释：V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=(W液+W水)W2%(溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒) 三、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的相关推论同温同压下气体体积比等于其 物质的量比 同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比 同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于 体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。V气体（标准状态）（L）粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法