中考化学总复习 第14章 质量守恒定律及化学方程式课件.ppt

目录页 contentspage 目录 经典考题剖析 考点归纳 目录页 contentspage 考点归纳 1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2 质量守恒定律的分析归纳原子的种类不变原子的数目不变 1 五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变 考点1 质量守恒定律 2 两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变 3 一个可能改变 分子总数可能改变 元素的化合价可能改变 考点1 质量守恒定律 3 关键词的理解 1 参加化学反应的 所给予物质不一定都参加反应 若反应物有剩余 剩余的物质没有参加反应 所以必须强调 参加化学反应 而且质量守恒定律只能用于解释化学变化 2 质量总和 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 如 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量 考点1 质量守恒定律 考点1 质量守恒定律 4 探究质量守恒定律的几个重要实验 1 白磷燃烧前后质量的测定 2 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 3 碳酸钠与盐酸反应后质量的测定 4 镁条燃烧 考点1 质量守恒定律 5 质量守恒定律的应用 1 根据质量守恒定律进行简单的计算 2 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 3 判断化学反应中某种物质的组成 4 确定化学反应中某种物质的化学式 考点2 化学方程式 1 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子 2 化学方程式提供的信息 意义 1 哪些物质参加了反应 反应物是什么 2 生成了哪些物质 生成物是什么 3 反应条件 4 反应物与生成物之间的质量比 5 反应物与生成物之间的粒子数量比 考点2 化学方程式 3 化学方程式的读法 以c o2 co2为例 1 质 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2 量 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳 3 粒子 每1个碳原子和1个氧分子反应 生成1个二氧化碳分子 考点3 根据化学方程式的计算 1 解题步骤及格式一般分为以下七步 1 解设未知量 一般情况下 求什么设什么 2 写出相应的正确的化学方程式 3 根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量 列在相应的化学式下面 4 标出已知量和未知量 5 列比例式 6 求解 7 答题 考点3 根据化学方程式的计算 2 计算中常用的关系式 1 m v 2 单位换算 1l 1000ml 1ml 1cm3 3 物质的纯度 纯物质的质量 不纯物质的质量 100 经典考题剖析 考点归纳 目录页 contentspage 经典考题剖析 例1 2015 雅安 甲 乙 丙 丁四种物质混合后 在一定的条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量分数如下表所示 说法正确的是 a 丁一定是这个反应的催化剂b 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量c 甲一定是化合物 乙一定是单质d 该反应可能是分解反应 b a 丁在反应前后质量没有变化 可能为该反应的催化剂 也有可能是杂质 没有参加反应 故a错误 b 甲反应后质量减少70g 35g 35g 为反应物 乙质量减少15g 7 5g 7 5g 为反应物 丙质量增加48 75g 6 25g 42 5g 故b正确 c 由b分析可知 该反应的化学方程式为甲 乙 丙 丙一定是化合物 甲和乙都有可能是单质 也有可能是化合物 故c错误 d 由b分析可知 该反应的化学方程式为甲 乙 丙 属于化合反应 故d错误 答案 b 例2 2014 兰州 把一定质量的a b c d四种物质放入一密闭容器中 在一定条件下反应一段时间后 测得反应后各物质的质量如下 下列说法中正确的是 a a和c是反应物b d一定是催化剂c x 2 0gd 该反应是化合反应 d a a是反应物 c是生成物 该选项说法不正确 b d不一定是催化剂 也可能既不是催化剂 也不是反应物和生成物 该选项说法不正确 c x 3 2g 2 0g 1 2g 该选项说法不正确 d 反应物是两种 生成物是一种 属于化合反应 该选项说法正确 答案 d 例3 2012 株洲 在a 3b 2c 2d的反应中 14ga完全反应生成44gc和18gd 若a的相对分子质量为28 则b的相对分子质量是 a 16b 32c 64d 96 b 由14ga完全反应生成44gc和18gd可知b的质量为44g 18g 14g 48g 设b的相对分子质量为x 则 答案 b 例5 2014 南宁 往盛有28 8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100 0g稀盐酸 恰好完全反应 得到120 0g溶液 计算 1 产生气体的质量为 g 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数