《共价键》第一课时参考课件.ppt

第一节共价键 第二章分子结构与性质 第一课时 知识回顾 1 化学键的定义 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键 2 化学键的种类 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 判断依据 活泼的金属元素和活泼非金属元素 或者带正 负电荷的原子团之间形成离子键 非金属元素之间形成共价键 两种成键元素间的电负性差值 1 7 它们之间通常形成离子键 反之 形成的共价键 共价键 极性键 非极性键 共用电子对偏移的共价键 共用电子对不偏移的共价键 3 化合物的分类 离子化合物 共价化合物 含有离子键的化合物 所含的化学键全部是共价键的化合物 4 电子式 用 或者 X 来表示原子或分子最外层电子的方法 练习 H2HClCl2NaBr HClOH2O2NaOHNH4Cl 写出以下物质的电子式 学与问 你能用电子式表示下列物质的形成过程吗 N2 N N分子结构 认识共价键 CH3 CH3分子结构 CH2 CH2分子结构 HC CH分子结构 问题 共价键是怎样形成的呢 氢原子形成氢分子的电子云描述 键 s s 键 1 键 一 共价键 1 共价键的形成 头碰头 式 一 共价键 1S 1S 电子云重叠 H H共价键 氢原子形成氢分子的电子云描述 1 键 1 共价键的形成 Cl Cl的p p 键的形成 H Cl的s p 键的形成 形成氯化氢分子的电子云描述 形成氯气分子的电子云描述 p p 键的形成 肩并肩 式 2 键 互相靠拢 电子云重叠 键的电子云 小结 共价键按电子云重叠方式分为 键 头碰头 键 肩并肩 共价单键都是 键 键比 键重叠程度更大 1 根据H2分子的形成过程 讨论F2分子和HF分子是怎么形成的 为什么没有H3分子 2 为什么N O F与H形成简单的化合物 NH3 H2O HF 中H原子数不等 1 共价键的形成条件 共价键的形成 未成对 重叠 2 共价键的本质 成键原子相互接近时 原子轨道发生 自旋方向的电子形成 两原子核间的电子密度 体系的能量 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 2 共价键的特征 按照共价键的共用电子对理论 一个原子有几个 便可和几个配对成键 这就共价键的 饱和性 H原子 Cl原子都只有 因而只能形成H2 HCl Cl2分子 不能形成H3 H2Cl Cl3分子 1 具有饱和性 未成对电子 自旋相反的电子 一个未成对电子 2 具有方向性 p 在形成共价键时 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键 而且原子轨道重叠越多 电子在两核间出现的机会越多 体系的能量下降也就越多 形成的共价键越牢固 因此 一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性 s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性 例外 3 形成共价键应遵循的原则 1 电子配对原理 2 最大重叠原理 两原子各自提供1个的电子彼此配对 自旋方向相反 两个原子轨道重叠部分越 形成的共价键越 分越 大 牢固 稳定 键 键 s s 键 px px 键 s p 键 py py 键 pZ pZ 键 小结 共价键的特征 饱和性 方向性 共价键的类型 键 键 1 相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近 在这一过程中体系能量将 A 先变大后变小B 先变小后变大C 逐渐变小D 逐渐增大 B 课堂练习 2 下列不属于共价键的成键因素的是 共用电子对在两核间高频率出现 共用的电子必须配对 成键后体系能量降低 趋于稳定 两原子核体积大小要适中 课堂练习 3 下列说法正确的是 A 有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键 B BC 5 写出下列物质的电子式 CO2 PH3 NaH Na2O2 氮分子中原子轨道重叠方式如何 科学探究 N2中p p 键和p p 键的形成过程 共价单键是 键 共价双键是一个是 键 另一个是 键 共价三键是一个是 键 另两个是 键 小结 比较 键和 键 强度大 不易断裂 强度小 容易断裂 轴对称 镜像对称 头碰头 肩并肩 练习 请写出乙烯 乙炔与溴发生加成反应的反应方程式 思考 在乙烯 乙炔和溴发生的加成反应中 乙烯 乙炔分子断裂什么类型的共价键 乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图 乙炔分子中轨道重叠方式示意图 有机物中的共价键 1 C H是 键 2 C C是 键 3 C C一个 键 一个 键 4 C 一个 键 两个 键 乙烯 乙炔分子中C C 键比较稳定不容易断裂 键比较容易断裂 乙烷 个 键 乙烯 个 键个 键 乙炔 个 键个 键 7 5 1 3 2 练习 请指出乙烷 乙烯 乙炔分子中存在哪些类型的共价键 分别有几个 键 几个 键 苯分子中的大 键 练习 1 键的常见类型有 1 s s 2 s px 3 px px 请指出下列分子 键所属类型 A HFB NH3C F2D H2 s px s px px px s s 2 钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差别来理解吗 讨论后请填写表2 2 0 93 0 2 13 0 2 53 5 2 1 0 9 1 0 离子 共价 1 氮分子中的化学键是 A 3个 键B 1个 键 2个 键C 个 键D 个 键 1个 键 B 反馈练习 2 下列说法中正确的是 A p轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键B p轨道之间以 头对头 重叠可形成 键C s和p轨道以 头对头 重叠可形成 键D 共价键是两个原子轨道以 头对头 重叠形成的 C 3 在氯化氢分子中 形成共价键的原子轨道是 A 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 C 7 3 4 5 下列关于共价键的饱和性的叙述中 错误的是 A 一个原子的未成对电子与另 个原子的未成对电子一定可以配对键B 一个原子有几个未成对电子 就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键C 一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后 就不能与第三个电子配对成键D 所有的共价键都具有饱和性 A 6 下列说法正确的是 A 若把H2S分子写成H3S分子 违背了共价键的饱和性B H3O 离子的存在 说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后 两核间的电子不仅仅存在于两核之间 而是绕两个原子核运动 A 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错 如NH4Cl等铵盐是离子化合物 错 He Ne等稀有气体无共价键 判断 共价键理论的发展 路易斯价键理论现代价键理论 VB法 分子轨道理论 MO法 美国化学家路易斯认为 稀有气体最外层电子构型 8e 是一种稳定构型 其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定结构 八隅律 他把用 共用电子对 维系的化学作用力称为 共价键 后人就把这种观念称为路易斯共价键理论 分子有用于形成共价键的键合电子 成键电子 和未用于形成共价键的非键合电子 又称 孤对电子 在结构式中用小黑点来表示孤对电子 例如 水 氨 乙酸 氮分子的路易斯结构式可以表示为 课堂小结 1 共价键的形成条件 2 共价键的本质 3 共价键的特征 成键原子要有未成对电子 且自旋方向相反 可通过共用电子对达各自稳定结构 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 当成键原子相互接近时 原子轨道发生重叠 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对 两原子核间的电子云密度增加 体系能量降低 饱和性 方向性 4 共价键的类型 键 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作 共价键电子云的图形不变 这种特征称为轴对称 如H H键