【志鸿优化设计】高中化学 专题一 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析练习 苏教版必修1.doc

第三课时溶液的配制及分析1.将0.3 mol cacl2溶于水配成4 l溶液,则2 l溶液里含有cl-为()a.9.031022个b.1.8061023个c.0.6 mold.0.4 mol解析:从化学式可知,cl-的物质的量是cacl2的两倍,从4 l中取2 l,则所取cl-实际就等于cacl2的物质的量,为0.3 mol。转化为微粒数0.3 mol6.021023 mol-1=1.8061023。答案:b2.有一未知浓度的盐酸25 ml,在加入0.5 moll-1 agno3溶液25 ml后,改加naoh溶液,结果用去0.1 moll-1naoh溶液25 ml,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为()a.0.2 moll-1b.0.5 moll-1c.0.1 moll-1d.0.25 moll-1解析:盐酸中加入agno3溶液,发生反应的是氯离子和银离子,氢离子并没有参加反应,所以加入的naoh溶液就是中和盐酸中的氢离子,根据hcl+naohh2o+nacl可计算出盐酸的物质的量浓度为0.1 moll-1。答案:c3.实验室需1 moll-1的cuso4溶液750 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取cuso4的质量分别为()a.容量瓶:500 ml、250 ml各一个;cuso4:共120 gb.容量瓶:750 ml;cuso4:120 gc.容量瓶:1 000 ml;cuso4晶体:250 gd.容量瓶:1 000 ml;cuso4:160 g解析:一定物质的量浓度溶液的配制精确度要求高,配同一溶液不可用多个容量瓶,a不正确;实验室没有750 ml的容量瓶,只能用1 000 ml的容量瓶,b不正确,d正确。cuso4晶体中结晶水不一定为5个,如可能是cuso44h2o,c不正确。答案:d4.有bacl2和nacl的混合溶液a l,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使ba2+完全沉淀;另一份滴加agno3溶液,使cl-完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)(单位:moll-1)为()a.b.c.d.解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为l,n(ba2+)=n(h2so4)=x mol,n(cl-)=n(agno3)=y mol,根据电荷守恒,在同一溶液中得:2n(ba2+)+n(na+)=n(cl-)。n(na+)=(y-2x)mol,所以c(na+)为。答案:d5.在4 时,100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()a.该溶液物质的量浓度为10 moll-1b.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d.所得溶液的体积为22.5 l解析:解此类题的关键在于从定义出发,找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量为36.5 g,溶剂的质量为100 g,所以可求出质量分数。选项a,溶液的体积不等于0.1 l,可推知该溶液物质的量浓度不应等于10 moll-1。选项d,溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和,即不等于22.5 l。答案:b6.设na为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 moll-1的ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a.2 l溶液中的阴、阳离子总数为0.8nab.500 ml溶液中n浓度为0.4 moll-1c.500 ml溶液中ba2+浓度为0.2 moll-1d.500 ml溶液中n总数为0.2na解析:由ba(no3)2ba2+2n得:n(ba2+)=nba(no3)2,n(n)=2nba(no3)2,所以c(ba2+)=0.2 moll-1,c(n)=0.4 moll-1。溶液的浓度与溶液的体积无关。答案:a7.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制1 moll-1的稀硫酸100 ml,配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是()100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒a.b.c.d.解析:根据一定物质的量浓度的溶液的配制步骤(计算称取或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀倒瓶贴签),可知道配制过程中需用仪器的先后顺序。答案:b8.v l浓度为0.5 moll-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是()a.通入标准状况下的hcl气体11.2v lb.加入10 moll-1的盐酸0.1v l,稀释至1.5v lc.将溶液加热浓缩到0.5v ld.加入v l 1.5 moll-1的盐酸,混合均匀解析:a中通入标准状况下的hcl气体11.2v l后,溶液的体积不再是v l,所以浓度增大不是一倍,a不正确;b中c=1 moll-1,b正确;c中将溶液加热浓缩到0.5v l的过程中hcl要挥发,c不正确;d中加入v l 1.5 moll-1的盐酸混合均匀后,溶液的体积不是2v l,d不正确。答案:b9.在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中,部分离子的浓度大小如下图所示,回答下列问题: (1)该混合液中,nacl的物质的量为mol,含溶质mgcl2的质量为g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 l,稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为moll-1。解析:读图可知,n(na+)=0.2 mol,n(mg2+)=0.1 mol,n(cl-)=0.6 mol,则n(nacl)=0.2 mol,n(mgcl2)=0.1 mol,m(mgcl2)=9.5 g,所以由cacl2提供的n(cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol,则n(cacl2)=0.1 mol,c(cacl2)=0.1 moll-1。答案:(1)0.29.5(2)0.10.110.实验室配制0.1 moll-1的bacl2溶液,分成两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体。第二阶段:溶解配制成0.1 moll-1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步:a.将游码拨至0.2 g处;b.将游码拨至“0”处;c.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;d.取走药品,将砝码放回砝码盒内;e.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;f.在右盘上放置5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号):b()()a()()()。(2)在e操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是。(3)第二阶段操作,应先将5.2 g bacl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有,然后将溶液转入中,再经、后即可得到0.1 moll-1的bacl2溶液。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的是。a.如果将砝码放在左盘上,bacl2晶体放在右盘上进行称量b.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线d.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡(5)100 ml容量瓶中盛有100 ml 0.101 moll-1的bacl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100 moll-1的bacl2溶液,供选用的仪器有:10 ml量筒、1 ml移液管(可准确移取0.101.00 ml溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是。解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。(2)当天平接近平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。(3)经计算所配溶液的体积是250 ml。(4)a.将砝码放错位置后,称量的bacl2的质量为4.8 g,故偏低。b.无影响。c.摇匀后再加水即增大了溶液的体积,故偏低。d.不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。设需加入水的体积为x,则100 ml0.101 moll-1=(100 ml+x)0.100 moll-1,可求得x=1.00 ml,所以操作方法是用移液管量取1.00 ml水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100 moll-1的bacl2溶液。本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100 ml的方法。设需移走原溶液的体积为x,得(100 ml-x)0.101 moll-1=100 ml0.100 moll-1,求得x近似等于0.99 ml,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99 ml溶液后,再往容量瓶