辽宁省丹东七中九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（二）研学案（无答案）（新版）新人教版.doc

课题2 原子的结构（二）【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3、观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【学习重点】核外电子排布规律的奥秘，培养想象力和分析推理能力。【学习难点】核外电子分成运动想象表象的形成。【复习旧知】1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。原子核在原子里所占的比例很 （填大或小）。原子里有很大的空间，电子就在这个空间做绕 的 运动。 2、对于氧原子来说，它是由8个质子和8个中子构成了 ，位于原子的 ， 个 在原子核外做绕核的高速运动。【研学过程】一、核外电子的排布【自主学习】阅读课本53页图文。科学家是怎样定义电子层的？原子结构示意图中各符号表示的含义？【 教师讲解】对多电子的原子，核外电子的能量是不同的，能量最低的电子在离核最近的区域运动，也就是在第一电子层上运动，能量稍低的在稍远的第二电子层上运动，由里往外依次是第三、第四、.层。以镁原子为例，强调原子结构示意图中各符号表示的含义。【下表为 核电荷数从118的各元素的原子结构示意图】思考：1、不同原子的核外电子排布有无一定规律?原子核外第一层最多有几个电子? 原子核外第二层最多有几个电子? 原子核外最外层最多有几个电子? 【师总结】每个电子层上最多容纳的电子个数为2n2,最外层最多只能排8个，尽先排在能量最低的内层，满有多余向外排。2、118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? 【自主学习】阅读教材，完成表格：（1）金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点：元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素（2）什么是稳定结构？（3）元素的化学性质有什么决定？【想一想】：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?二、离子的形成【自主学习】1、提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图（看上面118号元素原子结构示意图），通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 2、阅读课本找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。离子 阴离子 ；例 。阳离子 ；例 。说说书写离子符号应注意的事项。（1） ；（2） ；（3） 【总结】离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构（填、）质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性联系阳离子 原子 阴离子【小结 】1、原子核外电子是 排布的。最外层最多排 个电了，稳定结构是指： 2、原子结构示意图各部分的意义： 3、金属元素的原子易 形成带 电的 离子；非金属元素的原子易 形成带 电的 离子。4、离子： 。阳离子带 电；阴离子带 电。5、原子变成离子的过程中改变的是： ；不变的是： 【巩固测试】1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数a.(1)(3)(5) b.(2)(4)(6)(8) c.(2)(5) d.(1)(5)2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有_,属于同种元素的为。3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第12号元素名称是 ，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它