（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（二）B专题二 化学反应类型配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(二)b专题二化学反应类型(时间：40分钟)1nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2的反应方程式是：mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh2下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()a用惰性电极电解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cubba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2oc用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe33h2o(沸水)=fe(oh)33hd漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco3下列各组离子能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：fe2、cl、ca2、na滴加石蕊呈红色的溶液：k、nh、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液；fe3、al3、so、kph2的溶液中：nh、na、cl、cu2无色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoabc d4在离子浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()a在含fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：cu2、fe3、hb在含i、so、br的溶液中不断通入氯气：i、br、soc在含alo、so、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo、so d在含fe3、h、nh的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3、nh、h5有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入naoh溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其他明显现象；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()a肯定有al3、mg2、cl，可能有kb肯定有al3、mg2、cl，可能有nhc肯定有al3、mg2、hco，肯定没有mnod肯定有k、al3、mno，可能有hco6已知h2o2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关h2o2的说法正确的是()a将足量的h2o2加入h2so4和ki的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为h2o22i=i2o22hb将h2o2和hbro溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为4hbro2h2o2=4hbr3o22h2oc常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应2fe2h2o22h=2fe32h2o，2fe3h2o2=2fe2o22h可认为fe2能催化h2o2的分解d在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2mnoh2o26h=2mn23o24h2o7某溶液中可能含有k、nh、ba2、so、i、co。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ak bsocba2 dnh8某溶液中除h、oh外，还有大量的mg2、fe3、cl，且这三种离子的物质的量浓度分别为0.1 moll1、0.1 moll1、0.6 moll1，下列有关该溶液的判断正确的是()a向该溶液中加入稀naoh溶液，立即产生白色沉淀b向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变c该溶液的ph为1d向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为了检验除oh外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：图23下列有关结论错误的是()a试剂是agno3溶液，试剂是hno3，现象1中白色沉淀是agclb现象3中白色沉淀是baso4 c试剂是盐酸，试剂是硝酸d产生现象2的离子方程式是：br22h2oso2=4h2brso10下列化学反应中，不能用离子反应ca2hcooh=caco3h2o表示的是()aca(oh)2与少量的nahco3反应bca(oh)2与少量的ca(hco3)2反应cca(oh)2与足量的ca(hco3)2反应dca(hco3)2与足量的naoh反应11高锰酸钾(kmno4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：coco2、c2oco2、fe3fe2，找出其中一个变化与“mnomn2”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：mno5e8hmn24h2omno3e2h2omno24ohmnoemno由此可知，高锰酸根离子(mno)反应后的产物与_有关。(3)高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10fes6kmno424h2so43k2so46mnso45fe2(so4)310s24h2o，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与kmno4之间发生电子转移的数目为_个。12已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co，将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，在一定条件下进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成气体，该气体能被足量的a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_；(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_；(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。13实验室有 nahso4、ba(oh)2、nh3h2o、nahco3、kal(so4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)b、e的化学式分别为_、_；(2)写出a的电离方程式_；(3)c、d两溶液反应的离子方程式为_；(4)向含有0.1 mol溶质的d溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。141 l某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子hnhal3k可能大量含有的阴离子clbrialo(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图24所示。图24则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_。(2)经检测，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积(标准状况)2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。专题限时集训(二)b1c解析 反应中no中氮元素化合价升高，被氧化，mno被还原，a项错误；根据电子守恒配平方程式：2mno5no6h=2mn25no3h2o，可知b、d项错误。2b解析 用惰性电极电解cucl2溶液，阴阳两极分别得到单质cu和cl2，a项错误；c项离子方程式中fe(oh)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液中含有ca2，与空气中少量的co2反应还会生成caco3，d项错误。3c解析 漂白粉溶液具有强氧化性，fe2不能大量存在，错；滴加石蕊呈红色的溶液显酸性，s2不能大量存在，错；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液必含no和h，对；ph2的溶液显酸性，对；mno为紫色，错。4c解析 氧化性fe3cu2h，a项错误；还原性soibr，b项错误；d项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。5a解析 溶液无色，则不含mno；由滴入naoh溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其他明显现象，说明含有al3、mg2，不含nh，而hco不能与al3大量共存，故不含hco；由加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生，则不含so；根据溶液的电中性可知必含有一种阴离子cl，不能确定是否含有k。6c解析 a项，所给方程式中只有元素的化合价升高，没有降低，错误；b项，虽然满足原子守恒，但根据化合价变化ho，h222，不满足得失电子守恒，错误；c项，将两方程式相加得2h2o2=2h2oo2，正确；d项，不满足得失电子守恒，正确的写法应为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o。7a解析 酸性条件下，co不能大量存在；实验现象说明溶液中不存在i；根据溶液的电中性，so一定存在，则ba2不能存在；溶液呈酸性，则必为nh的水解所致，故k是否存在，还需检验。8c解析 根据溶液的电中性可求得溶液中c(h)0.1 moll1，则其ph为1，c项正确；向该溶液中加入稀naoh溶液，首先发生中和反应，开始没有沉淀，a项错误；加入ki溶液，i与fe3发生氧化还原反应，fe3的物质的量减少，b项错误；加入过量铁粉，发生反应fe2h=fe2h2和fe2fe3=3fe2，d项错误。9a解析 该实验流程可解读为：加入过量试剂为ba(oh)2，白色沉淀a为baso4和baso3的混合物，试剂为盐酸，则气体b为so2，用试剂溴水来验证；沉淀b中加入hno3，沉淀不溶解，来验证沉淀为baso4；无色溶液中加入试剂hno3，再加入试剂agno3来检验cl的存在。10d解析 ca(hco3)2与足量的naoh反应的离子方程式，根据“少定多变”的书写原则：先设定ca2和hco的系数分别为1和2，可写出离子方程式为：ca22hco2oh=caco32h2oco。11(1)2mno16h5c2o=2mn210co28h2o(2)溶液酸碱性 (3)15(4)0.15na(或9.031022)解析 (1)mnomn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程c2oco2。根据电子守恒将方程式配平即可。(2)由mno的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中mn的化合价越低。(3)由(2)的分析，酸性越强，kmno4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(hcl)物质的量之比为15。(4)根据方程式可得关系式：10fes10swe880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g n(e)故转移电子数为：n(e)30 molna0.15na。12(1)(nh4)2co3(nh4)2co3与h、oh都能产生气体(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhoh=nh3h2onh3h=nh解析 由d能分别与a和b反应生成气体，可知d必为(nh4)2co3；由c能与a和d分别产生沉淀，所有离子能结合生成的沉淀只有baco3和baso4，故c必含ba2，a必含so，再根据a与(nh4)2co3能生成气体，则a必为h2so4；由h2so4和(nh4)2co3生成的气体co2能被b吸收，则b为碱，而c中有ba2，则b只能是naoh，最后c只能是ba(no3)2。13(1)nahso4ba(oh)2(2)nh3h2onhoh(3)al33hco=al(oh)33co2(4) 0.25解析 由cd，则cd为kal(so4)2nahco3，由cb，则cb为nahco3nahso4，据此可知c、b、d分别为nahco3、nahso4、kal(so4)2；由b(nahso4)e，则e为ba(oh)2，a为nh3h2o。(4)当al3恰好完全沉淀时，得到的沉淀最多，反应的离子方程式为：2al36oh3ba23so=2al(oh)33baso4，生成沉淀的物质的量之和最多为0.25 mol。14(1)h、al3、nhk焰色反应alo(2)cl22i=2cli210154解析 (1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，开始时既没有气体生成，也没有沉淀生成，则原溶液一定含有h；由产生沉淀斜率以及沉淀完全溶解的斜率可推知溶液中一定含有al3，al3与alo不能大量共存，故溶液中不含alo；能与naoh反应产生气体的离