黑龙江省绥化市2017高考化学仿真试题（四）.doc

2017高考仿真卷化学(四)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1o 16s 32fe 56一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()a.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化b.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成c.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同d.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的8.na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.常温常压下,3.2 g o2所含氧原子的数目为0.2nab.含有na个阴离子的na2o2与足量水反应,转移电子数为2nac.标准状况下,等体积的水和co2含有的氧原子数目之比为12d.1 l 1 moll-1饱和fecl3溶液滴入沸水中水解生成fe(oh)3的胶体粒子为na个9.下列有关反应的离子方程式不正确的是()a.向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液:mg2+2hc+4oh-mg(oh)2+2c+2h2ob.向febr2溶液中通入等物质的量cl2:2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-c.向酸性kmno4溶液中加h2o2溶液,紫色褪去:2mn+h2o2+6h+2mn2+3o2+4h2od.向cuso4溶液中加入na2o2:2na2o2+2cu2+2h2o4na+2cu(oh)2+o210.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是()a.原料生成中间体的反应属于取代反应b.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色c.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是ch2chcoohd.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应11.某种锂离子二次电池的总反应为fepo4(s)+li(s)lifepo4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是()a.图中e-及li+移动方向说明该电池处于放电状态b.该电池中a极不能接触水溶液c.充电时a极连接外接电源的正极d.充电时,b极电极反应式为lifepo4-e-li+fepo412.如图为元素周期表短周期的一部分。e原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是()abcdea.c和e氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱b.a与b形成的阴离子可能有a、a2c.ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构d.a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13.下列有关实验及其分析叙述正确的是()a.向2.0 ml浓度均为0.1 moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01 moll-1 agno3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明agcl的ksp比agi的ksp大b.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入适量的h2o2,铜粉仍不溶解c.向alcl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入nahso4溶液,沉淀不消失d.将co2通入ba(no3)2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入so2,也无沉淀产生二、非选择题(一)必考题26.(14分)某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为mno2)和浓盐酸通过加热制备氯气化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,并对氯气的性质进行探究。(1)制备氯气:欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则完成“制取收集”的实验装置连接顺序为:cdijk制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得,该反应的化学方程式为:kmno4+hcl(浓)mncl2+cl2+kcl+请完成并配平上述化学方程式。请写出仪器g中可能反应的离子方程式:。(2)性质检验:将氯气溶于水后,进行实验检测。所用试剂有:0.01 moll-1 agno3溶液、紫色石蕊溶液。操作步骤实验现象解释原因滴加,现象有原因有滴加,现象有原因有27.(15分)co在人类社会的发展过程中扮演着多重角色。既有其为人类服务“功臣”的一面,也有作为大气重要污染物“罪人”的一面。请回答下列问题:(1)co是工业上冶炼金属的重要还原剂之一,已知下列热化学方程式:fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g)h=-24.8 kjmol-13fe2o3(s)+co(g)2fe3o4(s)+co2(g)h=-47.2 kjmol-1fe3o4(s)+co(g)3feo(s)+co2(g)h=+19.3 kjmol-1则co还原feo的热化学方程式是。(2)工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备co原料气:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。下图是ch4(g)与h2o(g)体积比为13时,平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图:甲烷与水蒸气反应制备co的反应为(填“放热”或“吸热”)反应,压强:p2(填“”或“”)p1。在恒温、恒压的条件下,向上述平衡体系中通入氮气,平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)co与水蒸气反应可制备氢气:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)hcl,故稳定性hfhcl,还原性hfhcl,a项错误;c与o形成的阴离子可能有c、c2,b项正确;cs2分子中,每个原子的最外层均为8电子结构,c项正确;非金属性cscl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸硫酸高氯酸,d项正确。13.a解析沉淀呈黄色,可知先生成agi沉淀,则说明agcl的ksp比agi的ksp大,a项正确;cu与过氧化氢在酸性条件下可发生氧化还原反应,则再加入适量的h2o2,铜粉会溶解,b项错误;nahso4溶液电离出氢离子,可溶解氢氧化铝,则再加入nahso4溶液时沉淀会消失,c项错误;co2与ba(no3)2溶液不反应,ba(no3)2溶液与so2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,则co2通入ba(no3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入so2,有沉淀产生,d项错误。26.答案(1)bgh2162528h2ocl2+2oh-cl-+clo-+h2o(2)agno3溶液产生白色沉淀氯气与水反应生成的hcl电离出cl-,cl-与ag+生成agcl白色沉淀(或ag+cl-agcl)紫色石蕊溶液先变红,后褪色氯气与水反应后,溶液显酸性使紫色石蕊溶液变红,产生的hclo又使红色的石蕊溶液发生漂白(或其他合理答案)解析(1)装置a、b为制取气体的发生装置,装置b适用于固体与液体在加热条件下反应制取气体,装置a适用于对固体加热制取气体,故根据题意可知应选b发生装置;装置c、d、e为除杂和干燥的装置,f为收集气体的装置,g为尾气处理装置,用于吸收对大气有污染的气体。所以收集一瓶干燥的氯气,接口序号的连接顺序为bcdghijk。在该氧化还原反应中,生成1分子氯气,氯元素化合价升高总数为2价,锰元素化合价降低了5价,根据电子守恒,所以kmno4前边的计量数是2,则氯化锰前边的计量数也是2,氯气前边计量数是5,根据k元素守恒可知kcl前边的计量数是2,根据cl元素守恒,hcl前边计量数是16,根据氢元素守恒,产物中还应有h2o,水前边的计量数是8。仪器g中尾气处理为氯气与naoh溶液发生反应,离子方程式为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o。(2)氯水中含有h+、cl-、hclo等,加agno3溶液有白色沉淀生成,加石蕊溶液先变红,由于hclo具有强氧化性又会使溶液褪色。27.答案(1)co(g)+feo(s)fe(s)+co2(g)h=-11.0 kjmol-1(2)吸热向正反应方向(3)150%(4)co+h2o-2e-co2+2h+解析(1)由盖斯定律-(+2)32可得co还原feo的热化学方程式是co(g)+feo(s)fe(s)+co2(g)h=-11.0 kjmol-1。(2)相同的压强下,升高温度,甲烷的体积分数减小,平衡正向移动,则甲烷与水蒸气制备co的反应为吸热反应;ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),增大压强,平衡逆向移动,故p2p1。在恒温、恒压的条件下,向上述平衡体系中通入氮气,体积增大,各气体的分压减小,平衡向正反应方向移动。(3)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始浓度/(moll-1)0.10.100转化浓度/(moll-1)0.050.050.050.05平衡浓度/(moll-1)0.050.050.050.05则该温度下的平衡常数k=1,达到平衡时co的转化率为100%=50%。(4)一氧化碳被氧化,是负极反应物,该电极的电极反应式为co+h2o-2e-co2+2h+。28.答案.(1)fe3s44fe3s4+25o26fe2o3+16so2(2)2fe3+cu2fe2+cu2+制印刷电路板(合理即可)(3)hfe3s4+6h+3h2s+3fe2+s.(1)2fe3+h2s2fe2+s+2h+(2)fe2+-e-fe3+(3)fecl3可以循环利用解析.c加入kscn溶液,d为血红色溶液,可以知道c为fecl3,d含fe(scn)3等,b为fe2o3,且n(fe2o3)=0.015 mol,n(fe)=0.03 mol,m(fe)=0.03 mol56 gmol-1=1.68 g,a燃烧生成的无色气体e溶于水得到酸性溶液,加入碘的ki溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化e的水溶液,e应为so2,f为h2so3溶液,g含有h2so4和hi,可以知道a含有fe、s两种元素,且m(s)=2.96 g-1.68 g=1.28 g,n(s)=0.04 mol,则n(fe)n(s)=34,即a的化学式为fe3s4。(1)由以上分析可以知道,a的组成元素为fe、s,即a的化学式为fe3s4。(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻蚀铜电路板。(3)化合物a能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gl-1,淡黄色不溶物为s,气体的相对分子质量为1.51822.4=34,则该气体为h2s,电子式为h,反应的离子方程式为fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s。.(1)fecl3与h2s反应生成硫单质、二价铁离子和水,离子方程式为2fe3+h2s2fe2+s+2h+。(2)阴极二价铁离子失去电子生成fe3+,电极反应式为fe2+-e-fe3+。(3)根据实验原理可以知道,电解池中最终得到的fecl3可重新用来吸收h2s,即fecl3可循环利用。35.答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2(2)0n2no+cn-(3)lani5(或ni5la)(4)h+4ace解析(1)ni的原子序数为28,根据构造原理可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2。(2)co为分子,所以镍的化合价为0;co含有2个原子14个电子,所以与co互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷的阴离子分别为n2、no+、cn-。(3)该晶胞中la原子个数=8=1,ni原子个数=1+8=5,则晶体的化学式为lani5(或ni5la)。(4)由质量守恒与电荷守恒可以知道,ni2+2+2h+;ni含有空轨道、氮原子含有孤电子对,所以配位键由n原子指向镍原子,有4个配位键;该配合物中no中氧原子和oh中的氢原子形成氢键,该配合物分子中含有配位键、氢键和共价键。36.答案(1)c7h7o3n甲苯取代反应(2)ad+3naoh+ch3coona+2h2o(3)10(4)解析c发生信息(a)中的反应生成d,d发生氧化反应生成e,结合c的分子式与e的结构简式,可知c的结构简式为,则d为,用酸性高锰酸钾溶液氧化d得到e;烃a与氯气在催化剂条件下反应得到b,b发生水解反应并酸化后得到c,则a为,b为;e与氢氧化钠溶液反应并酸化后得到f为,由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构简式可知,f在浓硫酸、浓硝酸并加热条件下发生反应生成的g为,g发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分,根据分析可知:a为,b为,c为,d为,f为,g为。(1)根据抗结肠炎药物有效成分的结构简式可确定其分子式为c7h7o3n;烃a为,其名称为甲苯;反应为f()在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成g(),该反应为取代反应。(2)羧基、氨基与水分子之间可以形成氢键,其水溶性比苯酚好,a项正确;含有氨基和羧基,所以能发生聚合反应,不能发生消去反应,b项错误;该有机物分子中只含有1个苯环能够与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与3 mol h2发生反应,c项错误;酚羟基和羧基具有酸性、氨基具有碱性,所以该物质既有酸性又有碱性,d项正确。e中酯基和羧基都能与naoh反应,该反应的化学方程式为+3naoh+ch3coona+2h2o。(3)其同分异构体符