九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第13节复习课件 （新版）浙教版.ppt

第一章物质及其变化 复习 1 3节 1 1物质的变化 探究物质变化的方法 生成沉淀颜色改变气体产生 性质变化发光发热ph变化等 化学变化 化学变化常伴随的现象 物理变化的证据 状态变化形状变化 理解变化 酸碱性 氧化性 可燃性 还原性等 颜色 气味 味道 状态 密度 熔点 沸点 溶解性 导电性 导热性等 在化学变化中才能表现出的性质 不需化学变化中就能表现出的性质 化学性质 物理性质 根据物质变化中所获得的信息对物质进行分析推测的方法 是我们认识物质 进一步探索物质变化规律的基本方法 课堂小结 物质的变化 变化 性质 用途 方法 体现 决定 表现出 观察法 实验法 观察法 实验法 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 探究 巩固与拓展 1 下列变化属于化学变化的是 属于物理变化的是 1 自行车轮胎爆裂 2 节日燃放鞭炮 3 泥水静止产生沉淀 4 清水中滴入红墨水变成红色 5 霓虹灯发出有色光了 6 从海水中晒制食盐 2 1 3 4 5 6 2 下列有关数据项目中 描述物质化学性质的是 a 熔点b 沸点c 硬度d 着火点 d 3 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现 近半数存在苯污染 国际卫生组织已把苯定为强辞癌物质 苯具有以下特性 是一种没有颜色 带有特殊气味的液体 密度比水小 不溶于水 沸点是80 1 熔点是5 5 在一定的条件下能与氢气 溴 浓硫酸 浓硝酸等物质发生化学反应 它的化学式是c6h6 能在空气中燃烧生成二氧化碳和水 请根据以上材料回答下列问题 1 苯的物理性质有 2 苯的化学性质有 3 苯在空气中燃烧的化学方程式为 巩固与拓展 1 2物质的酸碱性 复习 1 带电的原子或原子集团叫做离子 如 na cl k no3 带正电荷的叫阳离子 如na k 带负电荷的叫阴离子 如cl no3 1 电离的定义 一些物质溶解于水或受热熔化时 产生自由移动的离子的过程叫做电离 在溶液里 所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 整个溶液不显电性 阴 阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断 说明 nacl na cl kno3 k no3 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 2 电离方程式 酸 电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 盐酸 硝酸 硫酸 hci h ci hno3 h no3 h o4 2h o42 电离通式 酸 h 酸根阴离子 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 碱 碱是电离时产生的阴离子全部是oh 的化合物 用什么方法测定物质的酸碱性 使用酸碱指示剂 思考 酸碱指示剂 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 1 定义 2 常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊试液和无色酚酞试液 3 作用 可以定性地测量溶液的酸碱性 常见指示剂及其在酸性 碱性溶液中的颜色 红色 红色 红色 无色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 1 用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液 滴在ph试纸上 2 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读出ph数值 ph试纸使用方法 物质酸碱性强弱的测定用ph试纸 ph数值的范围通常在0 14之间ph 7ph 7ph 7 碱性 中性 酸性 ph数值越小 酸性越强 ph数值越大 碱性越强 物质的颜色变化 ph 7 ph 7 ph 7 ph 7 ph 7 紫色 红色 红色 红色 蓝色 ph试纸能显示酸性的强弱 而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性 酸能使指示剂变色 其中能使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 注意 课内练习 1 下列电离方程式正确的是 a na2co3 na co32 b fecl2 fe3 cl d ca oh 2 ca2 oh 2 c cacl2 ca2 2cl c 4 下列各组离子属于酸电离产生的是 a h no3 so42 b oh ba2 c na h so42 d na cl ba2 a 5 写出下列物质的电离方程式 h2so4 2 mgcl2 3 ba oh 2 4 hnro2n 1 2h so42 mg2 2cl ba2 2oh nh ro2n 1 n 6 某一无色溶液 该溶液呈 性 它能使紫色石蕊试液变 色 无色酚酞试液 使蓝色石蕊试纸变革时代 色 酸 红 不变色 红 7 下列物质不属于酸的是 a hno3b nahco3c h3po4d hie h2s b 8 下列物质不属于酸的是 a hno3b nahso3c h3po4d hi b 醋 橘子水 醋 肥皂水 食盐水 1 3常见的酸 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 h2so4 hcl 无色 无色 油状 粘稠 液态 液态 无剌激性气味 有剌激性气味 大 大 无现象 瓶口有白雾 有吸水性 有挥发性 讨论 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 由于浓硫酸有吸水性 实验室常用来作干燥剂 浓盐酸 打开浓盐酸的瓶盖后 看到有白雾出现 原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体 该气体溶于空气中水分 形成盐酸小液滴 由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质 拓展 雾的产生原理 液态小液滴悬浮于空气中形成的 烟的产生原理 固态小颗粒悬浮于空气中形成的 浓硫酸的特性 无色 粘稠 油状的液体 吸水性 干燥剂 o2 h2 n2 co2 co nh3不行 脱水性 脱水性是浓硫酸的化学性质 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化过程 强烈的腐蚀性 强氧化性 浓硫酸稀释的正确操作 现象 烧杯壁发烫 水没有沸腾 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 石蕊 变红酚酞 不变色 除铜外 有气泡产生 反应速率 镁 锌 铁 铁锈溶解 溶液黄色氧化铜溶解 溶液蓝色 氢氧化铜溶解 溶液蓝色氢氧化铁溶解 溶液黄色 石灰石溶解 产生大量气泡 硝酸银和稀盐酸反应 氯化钡和稀硫酸反应 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 思考 1 如何检验含cl 的化合物 2 如何检验含so42 的化合物 3 如何区分盐酸和硫酸 先滴加agno3 再滴几滴稀hno3 方法一 先滴加ba no3 2 再滴几滴稀hno3 方法二 先滴几滴稀hcl 再滴加bacl2 用bacl2溶液 不用agno3溶液 思考 4 除杂hcl h2so4 hno3 h2so4 hno3 hcl 5 转化h2so4hclhno3 ba no3 2 bacl2 agno3 硝酸 hno3 1 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 2 浓硝酸具有挥发性 3 硝酸具有很强的氧化性 5 浓硝酸见光易分解 故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中 hno3 no2 h2o o2 4 2 4 光 4 具有很强的腐蚀性 小结 酸的通性 1 酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 2 酸 活泼 金属 盐 氢气 3 酸 某些金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 5 酸 某些盐 新盐 新酸 盐 组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 如 nacl cuso4 caco3 kclo3 kmno4 例1 下列物质久置于空气中 质量会增加的有 浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸a b c d 应用迁移巩固提高 变式题 下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是 a 浓硫酸b 浓盐酸c 稀硫酸d 氧化钙固体 b a 例2 下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 a naoh bacl2 na2co3b mgcl2 bacl2 kno3c naoh hno3 nacld hcl nano3 ba no3 2 变式题 现有一种无色液体 已知由盐酸 硝酸 硫酸三种酸中一种或几种组成 为确定其成分 做如下实验 用一洁净试管取液体少量 向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 再用另一支试管取原溶液少量 滴加氯化钡溶液 没有现象 根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 一定不含有的酸是 可能含有的酸是 a 盐酸 硫酸 硝酸 1 铅蓄电池中含有硫酸 如果不慎将硫酸漏到大理石地面上 会发出嘶嘶声 并有气体产生 这种气体是 a 二氧化硫b 二氧化碳c 氢气d 氧气 2 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是 a 铁b 氧化镁c 二氧化碳d 碳酸钠 3 下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是 a 锌粒b 紫色石蕊试液c 氢氧化钾溶液d 氯化钡溶液 b c d 4 怎样鉴别3瓶分别盛有水 稀盐酸 稀硫酸的无色液体 5 某工厂利用废铁屑与废硫