金识源专版高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）从铝土矿中提取铝习题 苏教版必修1.doc

第一单元 第一课时从铝土矿中提取铝一、选择题1若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 l h2(标准状况)，则该金属是()aal bmgcfe dzn【解析】本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由h2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为r，化合价分别为1、2、3，当化合价为1时，m(r)9 gmol1；当化合价为2时，m(r)18 gmol1；当化合价为3时，m(r)27 gmol1，综合考查，正确的只有当化合价为3时，r为al时合适，故选a。【答案】a2 已知铍(be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中正确的是()a氯化铍的化学式为becl3b氯化铍的化学式为becl2c氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应d氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应【解析】铍最外层2个电子，与mg具有相同化合价，氯化铍应为becl2。又因其性质与铝类似，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应。【答案】bd3下列关于氧化铝的说法中，不正确的是()a氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料b氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式c红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝d氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液【答案】b4.日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()a铝很不活泼，不易与其他物质反应b铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应c铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用d铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品【解析】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。【答案】c5下列说法正确的是()a所有不锈钢都只含有金属元素b我国流通的硬币材质是金属单质c广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，故a项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故b项错误；广东正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故c项错误；合金的性能(如硬度和强度)优于其成分金属，故d项正确。【答案】d6下列反应的离子方程式书写正确的是()ana与水反应：na2h2o=nah22ohb电解饱和食盐水：2cl2h2o2ohh2cl2cnaalo2溶液中通入足量的co2：2alo2co23h2o=2al(oh)3co32dal2o3粉末溶于naoh溶液：al2o32oh=2alo2h2o【解析】a项中电荷不守恒，错误；c项中通入过量co2后会生成hco3，故错误；b、d项中离子方程式书写正确。【答案】bd7 由al3al(oh)3alo2al3系列变化中，中应填写的是()aal(oh)3 balcl3 chcl dnaoh【解析】由al3转变为al(oh)3，再转变为alo2，是通过加入oh实现的，故由alo再转变为al3，应加入h，alo2首先转化为al(oh)3，然后转化为al3，a项符合题意。【答案】a8 要除去fe2o3中混有的al2o3，最好的方法是()a用盐酸洗涤过滤 b加热用h2还原c加热用co还原 d用naoh洗涤、过滤【解析】fe2o3、al2o3都能与酸反应，故要除去al2o3选用naoh溶液为好，利用al2o3两性的特点。【答案】d二 非选择题9 (1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。a质轻b延展性好c易传热d易导电e氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_；焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。【解析】(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。【答案】(1)caedb(2)混合物10阅读材料，回答下列问题。材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()a金属光泽 b延展性 c导电性 d导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：_。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。【答案】(1)b(2)al2o36h=2al33h2oal2o32naoh=2naalo2h2o11在含有ag、al3、ca2、mg2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸，生成_沉淀，反应的离子方程式是：_。(2)把(1)中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现_色沉淀，是_(写名称)，反应的离子方程式是：_。(3)把(2)中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现_色沉淀，反应的离子方程式是：_。(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的naoh溶液，所观察到的现象是_，反应的离子方程式是：_，不溶的物质是_。【解析】弄清楚mg2、al3共存的环境与条件是解题的关键。正确的思路是mg2、al3都不能在碱性条件下共存，且al(oh)3只溶于强碱和强酸，mg(oh)2只溶于酸。【答案】(1)agclagcl=agcl(2)白氢氧化镁、氢氧化铝mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4，al33nh3h2o=al(oh)33nh4(3)白ca2co32=caco3(4)部分沉淀溶解al(oh)3oh=alo22h2omg(oh)212 (能力提高)某校化学兴趣小组用下图所示过程除去alcl3中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_ _、_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_；为此，改进方法是_。【答案】(1)mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo22h2o(