2014年中考化学模拟试卷四(满分100)

第 1 页 共 4 页 2014 年中考化学模拟试卷 四 （满分 100） 计算所用相对原子质量： C-12； O-16； Na-23； Mg-24； S-32； Fe-56； Cu-64； Zn-65 一、选择题 （以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题 2分，共 30 分） 1材料与人类生活密切相关。 下列物品是由有机合成材料制成的是（ ） A羊毛衫 B塑料脸盆 C不锈钢餐具 D玻璃杯 2在化学反应中，一定发生变化的是（ ） A原子种类 B分子种类 C元素种类 D分子数目 3物质的性质决定其用途。 下列叙述错误的是（ ） A熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 4在一密闭容器内有 X、 Y、 Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前的质量（ g） 17 18 3 44 反应后的质量（ g） 0 0 82 0 则该密闭容器内发生反应的基本类型是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 5 下列 常见的实验只发生物理变化的是（ ） A活性炭吸附墨水中的色素 B氢气燃烧 C无水硫酸铜检验水 D稀硫酸除铁锈 6下列实验或实验操作正确的是（ ） A过氧化氢制氧气 B高锰酸钾制氧气 C刷洗试管 D称量氢氧化钠固体 7下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是（ ） A它们表示四种元素 B 表示的粒子在化学反应 中易得电子 C 都是稳定结构，都属于阳离子 D 表示的粒子为金属原子 8已知原子中：质子数（ Z） +中子数（ N） =质量数（ A） ， 表示元素 X的质子数与质量数的符号为 ZAX。 据最新报道钬 元素的原子 67166Ho可有效地治疗肝癌 ， 该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A 32 B 67 C 99 D 166 9下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） A物质： CO2；所含杂质： O2；除去杂质的 方法：通过灼热的铜网 B物质： KOH溶液；所含杂质： K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C物质： NaCl；所含杂质： CaCO3；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发 D物质： H2；所含杂质： H2O；除去杂质的方法：通过浓 H2SO4 10在生日宴会上，人们经常会在许下美好的愿望后吹熄生日蜡烛，用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是（ ） A降低蜡烛的着火点 B消除可燃物 C隔绝空气 D使燃着的烛心温度降低 11空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是 （ ） A空气的主要成分是氮气和氧气 B造成空气污染的气体主要有 CO、 CO2和 SO2等 C饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 12下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） A B C D 13在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是（ ） KClO 3 HClO Cl2 NaClO 4 KCl A B C D 14某钢样品的含碳量为 0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以 Fe2C和 Fe3C的形式存在，则该钢样品中 Fe2C和 Fe3C的质量分数（ ）范围是（ ） A 0.03% 2% B 0.6% 0.87% C 2.48% 3.6% D 6.2% 9% 15某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ） A用食醋除去 暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（ KIO3） C用纯碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 二、选择题 （共 5小题，每小题 2分，满分 10 分） 第 2 页 共 4 页 16下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ） 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气 A B C D 17有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示 。 下列说法正确的是（ ） A锌一定没有剩余 B最终产生氢气的质量相等 C消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为 1 1 D消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为 73 98 18同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ） 选项 实验设计 现 象 结 论 （金属的活动性） 将铝丝放入 硫酸铜溶液 无现象 Cu Al 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al Mg 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn Fe 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe Cu A B C D 19下列装置能达到对应实验目的是（ ） A比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果 B制取并收集 CO2气体 C确认 CO2和 NaOH已发生反应 D 形成蓝色喷泉 20有一包白色粉末，可能由 MgCl2、 NaOH、 BaCl2、 Na2SO4中的一种或多种组成。 取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中 加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ） A加水后得到的液体中 一定 含有 OH- B白色不溶物可能为 Mg(OH)2或 BaSO4 C原固体中可能含有三种物质 D酸溶液不可能为稀硫酸 三、填空题 （将答案填在相应的位置， 本题包括 5小题，共 31 分。 ） 21写出符合下列要求的化学用语（填元素符号或化学式）： 地壳中含量最高的金属元素的氧化物的化学式是 ； 碳铵中的阴离子是 ； 空气中体积分数最大的气体的化学式是 。 22化学 与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质。 （ 1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺 乏它就会患 病； （ 2）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星其中尿素属于农业中广泛使用的 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害； （ 3）馒头为我们生活中的一种食品 ,但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（ PbCrO4）使馒头着色而 美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害。上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的 ；柠檬黄中 Pb的化合价为 +2价，则 Cr 的化合价为 价。 23水和溶液在生产生活中重要的作用。 （ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源。 预防水污染的措施有 （写一条即可）。 （ 2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 若固体甲中含有少量乙时可用 方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶” ）； t2用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填“”“”或“ =”）； 配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。 A量筒量取水时仰视读数 B配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C固体甲中含有杂质 实验室需要配制 50g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 g，主要操作步骤是：计算 、 、溶解。 在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 。 第 3 页 共 4 页 24某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl） 。 （ 1）甲同学将酚酞试液滴入 Ca（ OH） 2溶液中，观察到溶液变红，得出结论： Ca（ OH） 2溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （ 2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）； （ 3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需 ； （ 4）丁同学将 Na2CO3溶液加入 Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学 所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀 。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是 。 25某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏 -物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系。 （ 1） A、 B、 C、 D分别是初中化学常见的四种物质，如图 1所示。 若其中 A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且 A、 B、 C、 D都含有相同的某一种元素。 则 A的化学式为 ，写出 D A、 A B的化学反应方程式 、 。 （ 2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图 2的反应关系图，其中 E、 G、 M、 Q、 R也都是初中化学常见的物质。 若 E的相对分子质量为100， Q 是一种最常见的溶剂。 则写出符合下列要求的化学方程式： R E： ，反应基本类型：复分解反应 E G： ，反应基本类型：分解反应。 四、实验题 （将答案填在相应的位置， 本题包括 2小题，共 19 分） 26下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。 （ 1）根据如图（ A E）所给的装置，回答问题： 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 ，收集装置是 （填字母） 实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置 为 ，验满方法是 。 （ 2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（ F K）各个装置的特点回答问题： 实验室若用 F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号） ； 若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置 ； 若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置 。 27金属材料在国防建设中起着重要的作用，图 1为歼 -15 飞机在辽宁舰上起 飞 。 （ 1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。 （ 2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果 。 工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 （ 3）为了 避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。 小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图 2的两个实验： 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来 判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ； 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。 （ 4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。 某兴趣小组在实验室用图 3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为 wg）。 装置 A中生成铁的化学方程式为 ， 装置 B中发生反应的化学方程式为 ； 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或 。 五、计算题 （将答案填在相应的位置，本题包括 2小题，共 10 分） 28已知烧杯中装有 200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌 12.1g。 向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气 体质量与加入锌粒质量的关系如图所示 ， 当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液 。 请计算： （ 1） m= ； （ 2）原混合溶液中 H2SO4的质量分数为 。 29烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 H2SO4的质