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高三复习专题1氧化还原反应陌生方程式的书写【解题方法指导】1.信息型氧化还原反应的步骤 (3步法)v 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；v 根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。v 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 v 观察并思考 ：1、84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？ 用离子方程式表示其反应原理： 。2、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式_ 。 v 小结提升：可能出现的情况：H+H2O H2OOH OHH2O H2OH+绝不可能出现的情况：H+OH或OHH+v 一般在离子方程式书写中 ： 守恒（电荷、元素） 反应的介质：酸性溶液补 H+ 或 H2O 碱性介质补 OH- 或 H2O 中性介质补 H+ / H2O 或 OH- / H2O练习、1、某反应体系中有以下物质： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 试将Au2O3之外的物质，合理地填入以下空格内。 Au2O3+ + = + + 2、（1）交警检测醉驾的原理之一是：乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化为乙醛，发生了的转化。请写出该检测醉驾原理的化学方程式 。（2）转化所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，写出转化的离子方程式。（已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电解质） 3、（2009安徽）某厂废水中含毒性较大的Cr2O72-, 为了变废为宝, 某学习小组将该废水处理得到磁性材料，设计了如下实验流程（部分）: 写出反应的离子方程式 。【课后作业】1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为 2、（1）现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠 （Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_ （2）实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶液中会发生的反应的离子方程式是_ ；（3）如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_ ；3、再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方程式：_ 4、（2015山东理综）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 5、（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 6、 (2014全国新课标1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 7、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ _ _ 。 其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成K2FeO4 ，该电极反应方程式为_8、（2013年全国I）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题： (1)“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式: ； 若温度过高，不利于酸浸，原因是 。（2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式: （3）电极反应（4）正极