高二10月月考试题 (2).doc

达川二中高二10月月考化学试题相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Mg 24 Si 28 一单项选择题（每小题2分，共40分. 每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D2下列说法不正确的是 ( ) A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当H0时，表示该反应为吸热反应 B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体， 若要增大反应速率， 可采取的措施是（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D5某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是( )。A达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q 1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q 2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q 3 kJ/mol 若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ 13Q 2Q 3 B3Q 1Q 2Q 3 CQ 1Q 2Q 3 D2(Q 1Q 2Q 3)8.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol19、对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) H0，下列图像中正确的是（ ）10、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da c + d11、在某一密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g) H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ） 12在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( ) 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A B C D13已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物转化率一定增大；反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂 A B C D14在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( ) A40% B50% C60% D70%15在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是（ ） A0.16 B0.08 C0.04 D0.0216四个试管中都装有5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1molL-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A20，5 mL硫酸，2 mL水 B20，4 mL硫酸，3 mL水 C30，4 mL硫酸，3 mL水 D30，5 mL硫酸，2 mL水17在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是( )。AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H018、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(粉红色) 4ClCoCl42-(蓝色)；H0 下列说法正确的是（ ） A该反应的平衡常数K B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小19、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是（ ） A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y2Z C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小催化剂20、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 下列有关说法正确的是（ ） A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变姓名 考号 总分 选择题答题框（每题2分，共40分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分，共46分）21(10分)某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： t/min 0.20.40.8n/molA B 4 8 （1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至4min时，v(A)= molL1min1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“”或“”或“”）为：(正) (逆) 。（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将向 反应方向移动。（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变H 0 （填“”或“”或“”）。22（12分） 有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，试用“、”符号填写下列空白。 反应开始时生成SO3的速率VA_VB，反应进行中生成SO3的速率VA_VB； 达平衡时SO2的转化率A_B，两容器内的压强PA_PB； 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积分数将_，B容器中SO3的体积分数将_（填“增大、减小或不变”）23.（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。A升高温度B增大压强 C增大H2O（g）的浓度 D减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1molL-1 , c(H2O)=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。 24（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热H。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）小烧杯如图放置，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三