（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第二讲 物质的量及其应用.doc

第二讲 物质的量及其应用1、物质的量（1）定义： （2）基准：2、阿伏加德罗常数注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称； （2）物质的量只适用于微观粒子3、 摩尔质量 混合气体摩尔质量的求法？4、气体摩尔体积： 相对密度d=m1/m2 (m1是未知气体的摩尔质量,m2是已知气体的摩尔质量)的应用？5、阿伏加德罗定律及推论定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即v1/v2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即p1/p2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= m1/m2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=m1/m2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：v1/v2=m2/m16、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:cb,单位:mol/l.计算公式: c=n/v.(2)常见的几种计算类型:a、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: c=w%d1000/m (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/l.）b、溶液的稀释与混合c、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.1、 物质的量浓度溶液的配制 、误差分析：（以配制naoh为例）根据公式：c=n/v误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/l）m（溶质）v（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质（如naoh）时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质（如naoh）6. 溶质含有其他杂质量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水10. 搅拌时部分液体溅出11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时，水加多了，用滴管吸出15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16. 定容时，仰视读刻度数17. 定容时，俯视读刻度数18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液课堂练习：1.在al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmol的bacl2，恰好使溶液中的so42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3的浓度(mol/l)为( ) a b c d2.实验室里需要480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b 称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 d称取12.5g胆矾配成500ml溶液3、标准状况下，将v la气体（摩尔质量是mg/mol），溶于0.1l水中，所得溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为 ab cd4.下列说法不正确的是（ ）a1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4lb1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为135.设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a 常温下，23g no2含有na个氧原子 b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子6.下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠7.设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3na b.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na c.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na d 10lph=13naoh溶液中含有的oh-离子数为na来8na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab 12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子9.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad 常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na、下列说法正确的是a0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等b25与60时，水的ph相等c 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)+o2(g)=2so3(g)和4so2(g)+2o2(g)=4so3(g)的h相等 na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na b 一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac 1.0 l的0.1 mol.l-1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab 常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为ab c d 设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na b 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na c50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na d某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na