同安一中2010-2011学年高一下学期第一次月考.doc

同安一中2010-2011学年第一次月考高一化学试卷本卷满分100分，考试时间100分钟第卷 选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1“嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是（ ）A铝 B硅 C金刚石 D硫 2下列用途主要体现铝的物理性质的是 （ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 做防锈油漆A B C D3铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 （ ）A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铝不能与氧气发生化学反应4、以下不属于传统无机非金属材料的是 （ ）A玻璃 B玻璃钢 C水泥 D陶瓷5、下列反应不属于铝热反应的是 （ ）AAl+FeO BAl+V2O5 CAl+MgO DAl+WO36、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A. 47 B. 57 C.61 D.2937有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为21 物质的量之比为31 质量之比为21 质量之比为41A B C D只有8、下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氯化铝中滴加过量的氨水：Al3+ 4NH3.H2O =Al(OH)4-+4NH4+C. 氧化铝与足量的盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O D.铝与氢氧化钠反应:Al+2OH-=2Al(OH)4-+H29下列说法正确的是（ ）A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维二氧化硅传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。10下列说法中肯定错误的是（ ）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等11下列说法正确的是( )A、质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素B、质量数相同的两种原子 一定属于同种元素C、质量数相同的原子其化学性质一定相同D、具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素12、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多4个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( )A.B3A B.B3A2 C.B2A3 D.BA313、Cl和Cl两种粒子中，不相同的是（ ）核内质子数 核外电子数最外层电子数 核外电子层数A. B. C. D.14、下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是( )AZn2+2OH-Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42-BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+Cl-AgCl AgNO3+NaClAgCl+ NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）A. MnO4-、K+、Na+、SO24- B. K+、Na+、HCO3-、Cl-C. Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、 S2-、SO42-16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D35二、填空题（共36分）17、（6分）（1）制造普通玻璃的主要化学反应有： 、 （2）实验室不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸的原因是 （用化学方程式表示）18、（4分）下列8种化学符号： （1）表示核素的符号共 _种（2）互为同位素的是 _和 _（3）质量数相等，但不能互称同位素的是 _和 _（4）中子数相等，但质子数不相等的是 _和 _19（5分）（1） 现有微粒:S, Na, Fe2+ H2S SO2 KMnO4, 其中在反应中只能作还原剂的是_（2）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2+2H2O的反应中， _ 是氧化剂，若 0.5mol铜参与反应时其电子转移为_mol。（3）已知酸性高锰酸钾能将Fe2+氧化，自身还原为Mn2+，写出其反应的离子方程式：_ 20（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式MgAl Fe2O3Al 2O321（7分）在如右图所示的实验装置中，A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃，则小试管中的现象是 ，整个实验过程涉及的离子反应方程式有 、 。由以上的信息可知盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的排列顺序为： 22（8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：灼烧通入过量CO2铝土矿灼烧氧化铝滤液K沉淀Z沉淀F滤液E沉淀C滤液D滤液Y固体X滤液B固体A加过量盐酸流程甲流程乙加过量烧碱加过量烧碱碱通入过量CO2请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 ；（2）山东科学技术出版社出版的化学教材必修一（即鲁科版）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成NaAl(OH)4四羟基合铝酸钠，则按此说法滤液B中Al3+与过量烧碱反应的离子方程式为 ；（3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 ；（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。三、实验题（8分）23.铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。某学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。提出问题碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？设计实验按下图装置进行试验。实验过程a准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuOb实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112 mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。（1）装置C的作用 。（2）根据装置E、F中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的为 mol。（3）装置A中反应的化学方程式为 。实验结论无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。反思与评价（4）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素 。（任写1点）180 160 (g)VNaOHml 沉淀（(g) 2011.619.4(ml)四、计算题（8分）24 将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积的关系如右图，求:（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）HCl的物质的量浓度是多少？ 同安一中2010-2011学年下学期第一次月考化学答题卷题号12345678答案题号910111213141516答案一、选择题（3分/题） 班级 姓名 准考证号 二、填空题（34分） 17、（6分）（1）主要化学反应有： 、 （2） 18、（4分）（1）表示核素的符号共 _种（2）互为同位素的是 _ 和 （3）质量数相等，但不能互称同位素的是 _ 和 _（4）中子数相等，但质子数不相等的是 _和 _19（5分）（1） 只能作还原剂的是_ _（2） _ 是氧化剂，电子转移总数为_。（3）离子方程式为：_ _ 20（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式MgAl Fe2O3Al 2O321（7分）小试管中的现象是 其中发生的离子反应方程式是 , 。排列顺序为： 22（8分）（1）生成Al3+的方程式为 ；（2）离子方程式为 ；（3）离子方程式为 ；（4）主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 三、实验题（8分）23、（1）装置C的作用 。（2）还有气体 （填分子式）生成；实验生成的为 mol。（3）反应的化学方程式为 。（4）可能造成误差的因素 。四、计算题（8分）24 同安一中2010-2011学年下学期第一次月考化学答题卷 参考答案题号12345678答案BCCBCBCC题号910111213141516答案BDDABCAA一、 选择题二、 填空题17.（1）：Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2（2）SiO2+4HF= SiF4+ 2H2O18、（1）6（2）和（3）和（4）和19、（1）其中在反应中只能作还原剂的是_, （2） H2SO4 是氧化剂，电子转移总数为1mol_； （3）MnO4-+ 5Fe2+ 8H+= 5Fe3+ +Mn2+4 H2O20除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式MgAlNaOH溶液2Al+2OH- +6H2O=2 Ai(OH)4- +3H2Fe2O3Al 2O3NaOH溶液Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 Ai(OH)4- 21、生成白色沉淀(1分) SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32(2分)CaCO3+ 2H+= CO2+H2O+Ca2+ (2分) HCl H2CO3 H2 SiO3(2分)22、（1）Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O （2分） (2) Al3