12月第2周化学试题.doc

龙文学校化学孙老师 高三测试题1. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是 ACO2和CH4都是温室气体 B酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N22. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：D C B. 一定都是短周期元素 C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A C D3下列离子方程式书写正确的是 A将Na2O2加入H2O中： B向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水： C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：4下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子5下列说法不正确的是 ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+6. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深7. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于T2 B. Y一定呈气态 C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态8. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”） 生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方 程式： 。（6） 容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L 的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。9某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置： 试回答：（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_ _接d（用序号表示）。（2）D、E两支试管中CCl4的作用是_。（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为_。（5）某学生注意观察到：实验开始后， C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_ _。 二班小组设计了下图装置：(6) 分析出二班小组的设计意图是_。(7) 装置B中的药品是_。(8) 能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是_。 10某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。已知：1.0 mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是_。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有_性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1_； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO-3反应；按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，若证明该观点，还应进一步确认生成的新物质，其 实验操作及现象是_。按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。 应选择的试剂是（填序号） 。 a01 mol/L稀硝酸 b15 mol/L Fe（NO3）2溶液 c60 mol/L NaNO3和02 mol/L盐酸等体积混合的溶液11. 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下 图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线： 已知： RCCl + ROH + HClRCOROO （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应 （3）AB的化学方程式为