福建省福鼎市第二中学高三化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》课件.ppt

水的电离和溶液的酸碱性 重要规律 电解质在一定温度时的稀溶液里 c h 与c oh 的乘积仍是一个常数 经科学实验进一步证明 c 稀 1mol l 例 25 时 kw 1 10 14 思考与交流p461 2 3 根据室温时水的电离平衡 运用平衡移动原理分析下列问题 1 酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近 1l酸或碱的稀溶液约为1000g 其中 h2o的物质的量近似为1000g 18g mol 55 6mol 此时 发生电离的水是否仍为纯水状态时的1 10 7mol 因酸电离出来的h 或碱电离出来的oh 对水的电离有抑制作用 所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1 10 7mol 思考与交流 2 比较下列情况下 c h 和c oh 的值或变化趋势 增加或减少 10 7mol l 10 7mol l c h c oh 变大 变小 c h c oh 变小 变大 c h c oh 3 酸性溶液中是否有oh 存在 碱性溶液中是否有h 存在 注意 1 只要是水溶液 不管是酸性 碱性或中性 一定存在水的电离 也或多或少的存在h 和oh 且水电离出的c h 总等于水电离出的c oh 2 水的电离是吸热的 升高温度 促进水的电离 此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大 如1000c时 kw 1 10 12 3 影响水的电离平衡的因素 温度 h 或oh 抑制 与h 或oh 反应的离子 促进 c h c oh 1 10 7 中性 c h c oh 1 10 7 酸性 c h c oh 1 10 7 碱性 二 溶液的酸碱性与ph值 1 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 讨论 kw100 10 12在100 时 纯水中c h 为多少 c h 1 10 7mol l是否说明100 时纯水溶液呈酸性 2 用c h c oh 具体数值表示溶液酸 碱性 必须指明温度 100 时 c h 1 10 7mol l溶液呈酸性还是碱性 c h 1 10 6mol l 否 碱性 25 时 c h 10 7mol l 中性 c h 1 10 7mol l 碱性 c h 10 7mol l 酸性 c h 1mol l或c oh 1mol l时 可直接用c h 或c oh 表示溶液的酸碱性 一定温度下c h 越大 溶液酸性越强 c oh 越大 溶液碱性越强 酸性越弱 c h 1mol l时 常用ph表示溶液的酸碱性 3 溶液的酸碱性的表示方法 溶液的ph 1 ph的定义 c h 的负对数 2 使用范围 c h 1mol l 例 c h 0 001mol lph lg10 3 3例 c oh 0 01mol lc h 1 10 14 10 2 1 10 12mol lph lg1 10 12 12 ph lgc h lg2 0 3lg3 0 477 酸性溶液 碱性溶液 h oh h 1 10 7mol l 7 7 h oh h 1 10 7mol l 溶液的酸 碱性跟ph的关系 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 酸碱指示剂 定性测量范围 3 ph的测定方法 学生探究实验 红色蓝色蓝色不变色不变色或或紫色紫色 无色红色红色无色无色 2 ph试纸 定量粗略测量 整数位 用法 用玻璃棒蘸取待测溶液 点在ph试纸中部 半分钟后与标准比色卡对比 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用广泛ph试纸测出ph 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 ph测定 ph试纸测定 不可先润湿 与比色卡对照 ph计 酸度计 拓展视野 酸碱指示剂的发现 阅读 化学书p224善于观察 勤于思考 勇于探索研究 从植物花叶中提取出酸碱指示剂 c 实验二 拓展测量生活用品的ph值 用ph试纸测量生活用品的ph值 提供 碳酸饮料 醋 果汁等 洗涤剂 蔬菜 水果 检测生活常见溶液的ph值 强 小结 ph越小 酸性越 ph越大 碱性越 强 中性溶液的ph值 酸性溶液的ph值 碱性溶液的ph值 等于7 小于7 大于7 7 0 14 开放性作业 查找资料 1 家养金鱼最适宜的ph值2 家养花卉最适宜的ph值 ph值有关判断正误 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的ph值一定小 3 ph值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 ph值相同的强酸和弱酸中 h 相同 5 在常温下