《丰富多彩的化学物质第一课时》教案.doc

丰富多彩的化学物质第一课时教案第一课时 物质的分类和转化教 学 课 时第1课时教学目标知识目标1、认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念2、学会从不同的角度对行间的物质进行分类3、掌握化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法能力目标4、使用分类方法对于常见的物质及行分类，形成化学上物质的体系5、通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。情感目标6、在教与学的互动中培养师生感情7、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质教 学重 点氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用教 学 难 点酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用教 学 方 法归纳整理法教 具 准 备丰富多彩的物质图片教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：观察思考：设问：这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类别？我们学过的有关物质的概念有哪些？师生共同：从宏观上而言，我们把自然界的物质分为两大类：混合物和纯净物。 设疑：请大家举例：常见的纯净物有哪些？常见的混合物有哪些？说明：自然界中的绝对纯净的物质是没有的，只有相对的纯净。我们已知的嘴唇的物质是单晶硅，其纯度可以达到99.9999999 %。 化学研究上根据需要把物质的的纯度分为三个等级：工业纯 化学纯 分析纯 阅读P2 图1-1 丰富多彩的化学物质思考，归纳，回答思考：什么叫混合物？什么叫纯净物？思考：简答混合物：纯净物：过渡：一、化学物质的分类归纳板书：1、按照状态气态：空气、氧气液态：乙醇、水、碘酒、食盐水固态：硫酸铵、铜、石墨2、按照导电性可以导电：不能导电：-过渡：以上是按照不同的标准对化学物质所作的分类，但是在化学上，更有价值的是按照物质的组成所进行的分类。板书：二、按照物质组成的分类 均匀混合物混合物 非均匀混合物 有机化合物 酸物质 化合物 碱 无机化合物 盐纯净物 氧化物 金属单质 单质 非金属单质介绍：酸性氧化物：和碱反应得到盐和水的氧化物。碱性氧化物：和酸反应得到盐和水的氧化物。举例：酸性氧化物：SO2、CO2、SO3- SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 碱性氧化物：CuO、Fe2O3、MgO、- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O练习：1、已知MnO2 是一种金属氧化物，其和盐酸反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 则MnO2 属于碱性氧化物吗？归纳：碱性氧化物一般属于金属氧化物，但是金属氧化物未必是碱性氧化物。设疑：那么是否可以说：所有的非金属氧化物都是属于酸性氧化物呢？归纳：酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。小结：今天我们重点了解根据物质的组成所作的分类，以及认识氧化物的一些概念。交流讨论：把下属物质进行分类：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水体会回忆常见的化学物质的类别及县官的概念思考回答下列概念：、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、有机化合物书写：CO2 + NaOH =SO3 + NaOH =思考辨析：举例辨析：问题解决：实验室有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类；Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氢氧化钠练习：现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精 请参照教材P3图1-2，对以上物质进行分类。 思考，交流讨论回答：思考归纳板书设计物质的分类 一、物质分类的依据 1、物质的组成 2、物质的状态 3、物质的性能 二、按照物质的组成分类 1、分类 2、氧化物教 学 课 时第2课时教学目标知识目标1、巩固我们初中所学的化学反应类型2、了解物质的转化关系3、认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点能力目标1、通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系2、培养学生的归纳能力，知识的整合能力情感目标1、通过互动式的教学，培养师生感情2、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神教 学重 点物质的转化途径、物质的转化关系教 学 难 点氧化还原反应得认识教 学 方 法归纳探究法教 具 准 备回顾初中学过的化学反应教 学课 件教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：上节课我们所研究的是化学物质的分类方法，本节课我们来一起归纳物质的转化途径板书：物质的转化回忆上节课的内容问题解决：KOH属于碱，CO2、SO2 属于酸性氧化物，请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。评述：略 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O过渡：关于化学物质的转化，我们首先来看不同的类别的物质的转化引导讨论：1、举例说明P4表1-1物质间的转化单质 化合物碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸酸 盐2、由以上几种转化类型，写出另外的转化类型板书归纳： 化合物 单质单质 单质酸性氧化物 盐碱性氧化物 盐-过渡：写出下列图中的各物质间的转化方式，写出相关的化学反应，表示物质的转化类型，并判断反应中元素的化合价是否发生变化。 已知：Ca + Cl2 = CaCl2 CaCl2 = Ca + Cl2组织学生讨论，分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式，写出其化学反应的方程式。整理与归纳：1、根据化学反应的特征，填写表1-2 化学反应的类型反应类型实 例A + B = AB化合反应AB = A + B分解反应AB + C = A+ CB置换反应AB+CD=AC+BD复分解反应2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式，并说明其所需要具备的条件。3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸；稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学反应方程式(2)根据以上的事实。你认为复分解反应的发生需要具备什么条件？思考书写：(2个学生板演)交流与讨论分组讨论、归纳小结写出每组的转化类型中化学反应方程式。讨论归纳写出每组对应的化学反应方程式。 CaCO3CaO Ca(OH)2Ca CaCl2完成左图表格写出具体的化学反应判断哪些化学反应的化合价发生了变化？思考简答：金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。 板演：归纳：复分解反应发生的条件：反应物中要有：气体；沉淀；水过渡：物质之间的转化需要一定的条件，同时也伴随着很多方面的变化。比如： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 请大家分析，该反应中哪些元素的化合价发生了变化。给出：二、氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。组织交流讨论：教材P6 交流与讨论归纳：氧化还原反应：1、2 非氧化还原反应：3、4 氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：阅读介绍：化学史话-无机化合物转化为有机化合物思考辨析讨论辨析：1、题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应，哪些