湖南省邵阳县石齐学校高二化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）时间：60分钟 分值：100分相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 a铝 b硅 c碳 d铁2我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为fe+cuso4=cu+feso4。有关该反应的说法正确的是 afe是氧化剂 bcuso4是还原剂 cfe被氧化 dcuso4发生氧化反应3下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是4 13 6c呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13 6c的说法中正确的是 a质子数是6 b质量数是6 c电子数是13 d中子数是135实验室由海水获得淡水的实验装置是 a b c d6通入水中所得溶液呈碱性的气体是 anh3 bno2 cso2 dhcl7用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 a2g h2含有的氢原子数目为na b常温常压下，22.4l o2含有的分子数目为na c1l 1moll1koh溶液中含有的钾离子数目为na d1mol zn变为zn2+时失去的电子数目为na8漂白粉的有效成分是 aca(clo)2 bcacl2 cca(oh)2 dcaco39反应2so2o22so3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 a升高温度能加快反应速率 b使用恰当的催化剂能加快反应速率 c增大o2的浓度能加快反应速率 dso2与o2能100转化为so310在含有大量的na+、oh、no3，该溶液中还可能大量存在的离子是 anh4+ b h+ c so42 dmg2+11下列化学用语表示正确的是 a水的电子式： b乙烷的结构简式：c2h6 c铝的原子结构示意图： d硫酸钠的电离方程式：na2so4=2na+so4212下列过程吸收热量的是 a汽油燃烧 b氨气液化 c碳酸钙分解 d浓硫酸稀释13下列物质属于共价化合物的是acao bco2 ck2o dnacl 14下列有机反应属于加成反应的是 ach3ch3 cl2 ch3ch2cl hcl bch2=ch2hbrch3ch2br c2ch3ch2oho22ch3cho2h2o dch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o15下列有关物质用途的说法正确的是 a明矾可用作净水剂 b甲醛可用作食品防腐剂 c氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 d铝制容器可长期存放酸性食物16下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 ach4天然气 bco2水煤气 ccaco3石膏粉 dnahco3苏打粉17中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：ticl42mg ti2mgcl2 。下列有关该反应的说法正确的是aticl4是还原剂 bmg被氧化 cticl4发生氧化反应 dmg得到电子18下列关于乙烯的说法正确的是 a是天然气的主要成分 b能使溴的四氯化碳溶液褪色 c不能发生燃烧反应 d不能发生加聚反应19下列有机反应方程式书写正确的是 a bh2c=ch2 + br2 ch3chbr2 cch3cooh + ch3ch2oh ch3ch2och2ch3+h2o dch4 + 2o2 co2 + 2h2o20下列反应的离子方程式书写正确的是a锌粒与稀盐酸反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2 b溴化钠溶液与氯气反应：br + cl2 = cl + br2 c氢氧化铜与稀硫酸反应：oh+ h+=h2o d钠与水反应：na +2h2o = na+ 2oh+ h221“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2mg+o2+2h2o = 2mg (oh)2 。下列关于该电池的说法错误的是 a镁片作为正极 b食盐水作为电解质溶液 c电池工作时镁片逐渐被消耗 d电池工作时实现了化学能向电能的转化22短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x是元素周期表中原子半径最小的元素，z与x原子的最外层电子数相同，y与w同主族。下列说法正确的是 az的最高价氧化物对应的水化物是酸 bx与y只能形成一种化合物cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强 d原子半径：r(y)r(w)r(z)23铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0 moll1fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是 a剩余固体是铁、铜混合物 b原固体混合物中铜的质量是9.6g c反应后溶液中n(fe3+)=0.10mol d反应后溶液中n(fe2+)+ n(cu2+)=0.75mol二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 （填字母）。 a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 （填字母）。 a铜 b石墨 c二氧化硅 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）。 a石灰石 b粗盐 c纯碱（2）（5分）营养均衡有利于身体健康。【药品名称】维生素c泡腾片【主要成分】本品每片含维生素c 1g。辅料为柠檬香精、橙味香精、喹啉黄、糖精钠、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。 维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素c泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。 控制燃煤产生的so2排放，能够减少 型酸雨的形成。 燃煤产生的co2用nh3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收co2可制得碳铵（nh4hco3），写出该反应的化学方程式 。用液氨与co2反应可制备尿素co(nh2)2。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中co和h2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（ch3oh），该反应的化学方程式为 。25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。a是常见的金属单质，b是常见的强酸，e是空气中含量最多的单质，i是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，g是最常见的无色液体，j是一种高硬度材料（摩尔质量为41g mol1）。 高温abfcdehijgfg 请回答下列问题： （1）d的化学式为 。 （2）f的电子式为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。 （4）写出反应的化学方程式： 。26（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含fe2o3、feo，还有一定量的sio2）可用于制备feco3，其流程如下：烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤feco3h2so4滤渣fes2（nh4）2co3滤液s、少量fes2已知：“还原”时，fes2与h2so4不反应，fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：fes2 + 14fe3+ + 8h2o =15fe2+ + 2so42 + 16h+ （1）加入fes2还原后，检验fe3+是否反应完全的试剂为 。 （2）所得feco3需充分洗涤，检验是否