《2-2 海水的综合利用》学案3.doc

课题2 海水的综合应用学案3课前预习1、通过教材32-37页，进行知识梳理，勾画课本。2、回顾化学必修中第四章化学与自然资源的开发利用86-104页。3、完成预习自测题目。4、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处，查阅资料，补充完善，限时15分钟，独立完成。知识准备1、参阅化学必修90-92页，回顾物质和提纯常用的方法。2、卤素性质的递变性？3、回顾水电解的原理及生成产物，体积比约为多少？教材助读 1、海水中含有多种盐类，主要是 、 、 等，以 的含量最高，约占海水中盐类总量 ，据资料介绍， 海水中氯化钠的储量约为 以上。2、海水中制盐的方法有 ( ) 、 ，目前，以 为主，其主要原理是太阳照射后，水分蒸发，各种盐 浓度时，依次以 形式析出。3、并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合的条件(1)有 ；(2) ；(3) 。4、盐田一般分为 、 和 三部分，海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出 ，分离后所得的母液叫 ，可以综合利用制得副产品 、 。5、海水制盐还可以用电渗析和冷冻法，这样不仅可以制得盐，还可以得到 。6、电解制碱目前主要采用 法，离子交换膜电解槽是由多个 槽串联或并联组成。每个单元槽主要由阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、 、 和 等组成。电解时 进入阳极室， 进入阴极室，通电时，水在阴极表面放电生成 ，Na+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有 ，Cl则在阳极表面放电生成 ，电解后的淡水从盐水中从 导出，重新用于配制食盐水。7、从海水中提溴约占世界溴年产量的1/3，常用的方法叫 ，即用 氧化海水中的Br，使其变成Br2，然后用 或 吹出，其过程概括为 、 、 。 8、自然界中镁常以化合态的形式存在，主要存在于 和 中，海水中镁的总储量约为 ，目前世界生产的镁 来自于海水，从海水中提镁的基本步骤是(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。9、海水中含有约 的重水，D2O可作为原子能反应堆的 和 (这种反应堆称为重水堆)，两个氘核在高温高压下可融合成 核，同时 大量的能量，这个过程称作 。10、提取重水的方法有 、 、 和 等，较为常用的是 ，其中一种是 ，发生的化学反应是 。硫化氢循环的结果，氘由热塔的 转移到冷塔的 。课后练习 1、由海水制备无水MgCl2，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A、 B、 C、 D、 2、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水 中获得的物质是( )A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 3、电解NaCl溶液和电解熔融态的NaCl都能得到的物质是( ) A、Na B、Cl2 C、NaOH D、H2 * 4、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是( ) A、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D、2NaClO = 2HCl + O2 5、由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( ) A、MgMg(NO3)2 B、MgMgCl2Mg(NO3)2 C、MgMgOMg(NO3)2D、MgMgSO4Mg(NO3)2思考 1、电解电解质时溶液中的阴、阳离子如何迁移？ 2、怎样判断电解池的阴极、阳极？ 3、怎样判断阴极、阳极产物？ 4、氯碱生成的基本装置电解槽的结构。 5、从海水中提取溴的工艺流程。作业1、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中，可能 出现的现象是( )A、铁棒附近产生OH B、铁棒被腐蚀 C、石墨棒上放出氯气 D、石墨棒上放出氧气3、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )A、Na2SO4 B、NaNO3 C、KOH D、CuSO4*4、全球海水中溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65mgL1，其工业提取法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。该法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该法涉及的反应有： (写出化学方程式)；3Br2 + 3CO32= BrO3 + 5Br + 3CO2；BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O。其中反应中氧化剂是 ，还原剂是 。(2)空气吹出SO2吸收法。该法基本同(1)，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的，实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ，下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 (填序号)乙醇 四氯化碳 硝酸 * 5、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，鞭研究性学习小组设计并进行了以下实验：含碘离子溶液海带灰悬浊液海带灰海带 单质碘含碘萃溶液含碘水溶液 请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘萃溶液中分离出单质碘和回收萃，该步骤的实验操作名称是 (3)步