江苏省邳州市第二中学高中化学 第一章章末优化总结课件 鲁科版.ppt

本章优化总结 考生在解答有关反应热类试题的过程中 造成失分的主要原因有以下几个方面 一是概念不清造成判断错误 例如 放热反应的焓变为负值 而表示燃烧热 中和热时 就不用带负号 二是书写或判断热化学反应方程式时 往往会遗漏物质的状态 搞错反应热的正负等 三是缺乏对盖斯定律灵活运用的能力 不能通过盖斯定律进行有关反应热的计算 四是不理解反应热产生的本质原因 不能根据反应物和生成物的键能进行有关反应热的计算与判断 五是不能正确理解题目所提供的图表包含的信息 忽略了其中重要的内容 造成错解 2011 高考重庆卷 sf6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在s f键 已知 1mols s 转化为气态硫原子吸收能量280kj 断裂1molf f s f键需吸收的能量分别为160kj 330kj 则s s 3f2 g sf6 g 的反应热 h为 a 1780kj molb 1220kj molc 450kj mold 430kj mol 解析 本题考查反应热的有关计算 在化学反应中断裂旧的化学键需要吸热 而形成新的化学键需要放热 由题意知1mols s 和3molf2 g 分别形成s原子和f原子共需要吸收的能量是280kj 3 160kj 760kj 而生成1molsf6 g 时需形成6mols f键 共放出的热量为6 330kj 1980kj 因此该反应放出的热量为1980kj 760kj 1220kj 所以该反应的反应热 h 1220kj mol 选项b正确 答案 b 2011 高考海南卷 已知 2zn s o2 g 2zno s h 701 0kj mol 12hg l o2 g 2hgo s h 181 6kj mol 1则反应zn s hgo s zno s hg l 的 h为 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 解析 反应zn s hgo s zno s hg l 可由反应2zn s o2 g 2zno s 与反应2hg l o2 g 2hgo s 进行简单计算而得到 即2 反应 反应 反应 则由盖斯定律得 h3 h1 h2 2 259 7kj mol 1 答案 c 电化学知识是历年高考考查热点知识 试题考查的要点主要涉及电极反应 溶液的ph变化 金属活动性判断 相关定量计算等 电化学知识有很强的综合性 可联系 化学实验现象的判断和分析 定量实验的操作要求 离子方程式的书写 氧化还原反应问题分析 化学计算 阿伏加德罗常数的计算 等 同时 还与生产 生活 如金属的腐蚀和防护 电镀废液的危害与环保等 新科技与新技术 新型电池 等问题相联系 与电化学知识相关的高考命题主要以选择题或填空题的形式出现 选择题主要考查电极类型判断 电极反应式的正误判断 离子移动方向 电子转移数目 溶液酸碱性及相关的简单计算 填空题主要考查电极反应式的书写及溶液的ph等问题 预计高考命题的素材会以新型燃料电池 生物电池 金属腐蚀 电镀 铜锌原电池装置 电解饱和食盐水装置为主 并融入实验现象分析 装置图绘制 电极材料选择 溶液成分分析等 另外 也有可能以综合分析计算题的形式进行考查 解答时应注意以下几方面 1 要理清有关概念 防止发生概念的混淆 可采用对比的方法将原电池 电解池的概念一一列出 加以对比 从对比中找异同 2 注意知识的深化和迁移 对于原电池原理 课本上讲的内容浅显易懂 但实际问题有时较难 需抓实质 善分析 重迁移 3 抓规律 例如 电解规律 对于不同的电解质溶液 电解后溶液的变化不同 要恢复原状态 须加入不同的物质 要结合具体的物质和电解质溶液进行分析 掌握 理解其变化的实质 4 抓本质 无论是原电池还是电解池 从反应的本质去认识 都与氧化还原反应相关联 其中 原电池对应的是一个能自发进行的氧化还原反应 而电解池一般对应的是一个非自发进行的氧化还原反应 5 重实用 原电池原理的应用主要有金属的腐蚀与防护 改变化学反应速率 制造新化学电源等 电解的应用主要有氯碱工业 电镀铜等 内容极为丰富 平时应多联系实际 达到深化知识的目的 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 如图所示为电池示意图 该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉 铂吸附气体的能力强 性质稳定 请回答下列问题 1 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 在导线中电子流动方向为 用a b表示 2 负极反应式为 3 电极表面镀铂粉的原因为 4 该电池工作时 h2和o2连续由外部供给 电池可连续不断提供电能 因此 大量安全储氢是关键技术之一 金属锂是一种重要的储氢材料 吸氢和放氢原理如下 2li h22lih lih h2o lioh h2 反应 中的还原剂是 反应 中的氧化剂是 已知lih固体的密度为0 82g cm3 用锂吸收224l 标准状况 h2 生成的lih体积与被吸收的h2体积之比为 由 生成的lih与h2o作用 放出的h2用做电池燃料 若能量转化率为80 则导线中通过电子的物质的量为 mol 解析 本题考查电化学知识 1 原电池原理是将化学能转化成电能 该燃料电池的总反应方程式为2h2 o2 2h2o 其中h元素从0价升至 1价 失去电子 即电子从a流向b 2 负极为失去电子的一极 即h2失电子生成h 由于电解质溶液是碱性的 故电极反应式左右两边应各加上oh 3 铂粉的接触面积大 可以加快反应速率 4 由题给两个方程式可知 li从0价升至 1价 做还原剂 h2o中的h由 1价降至h2中的0价 做氧化剂 由反应 知 当吸收10molh2时 生成20mollih v lih m 20 7 9 0 82 103 192 68 10 3 l v lih v h2 192 68 10 3l 224l 8 6 10 4 20mollih可生成20molh2 实际参加反应的h2的物质的量为20 80 16 mol 1molh2转化成1molh2o 转移2mol电子 所以16molh2转移32mol电子 答案 1 由化学能转化为电能由a到b 2 2h2 4oh 4e 4h2o 或h2 2oh 2e 2h2o 3 增大电极单位面积吸附h2 o2的分子数 加快电极反应速率 4 lih2o 8 6 10 4 32 如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置 乙池中的两个电极一个是石墨电极 一个是铁电极 工作时m n两个电极的质量都不减少 请回答下列问题 1 m电极的材料是 电极名称是 n极的电极反应式为 加入乙醇的铂电极的电极反应式为 2 在此过程中 乙池中某一电极析出金属银4 32g时 甲池中理论上消耗氧气 l 标准状况下 若此时乙池溶液的体积为400ml 则乙池中溶液的ph为 3 若在常温常压下 1gc2h5oh燃烧生成co2和液态h2o时放出29 71kj热量 表示该反应的热化学方程式为 2 乙池中的m极将析出银 当析出金属银4 32g时 装置中通过电子的物质的量为0 04mol 则甲池中理论上消耗o20 01mol 即0 224l 乙池中