湖北省武汉市六中高三化学上学期期中联考试题.doc

高三化学试卷考试时间：2014年11月6日上午10：00-11：30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量: h1 c12 n14 o16 p31 s32 na23 mg24 al27 k39 fe56 ba137一选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。）1化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是a铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用b食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐c氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂dso2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用2下列应用不涉及氧化还原反应的是a酸雨的形成 b根瘤菌固氮 c氨碱法制纯碱 d电池放电3下列描述的有关物质中，属于纯净物的是： a由同种元素组成的物质 b只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 c由相同种类和相同数目的原子组成的分子 d具有固定熔沸点的物质4(nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o，将反应后的混合气体通入ba(no3)2溶液，产生的沉淀为abaso4和baso3 bbaso4 cbaso3 dbas5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 mol o2与na完全反应，转移电子数一定为4na b常温常压下，1.7克nh3中含有共价键的数目为nac142g na2so4和na2hpo4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d标准状况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5na6下列关于仪器使用的说法正确的是a在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器b熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚c蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热d在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果7有al2(so4)3和na2so4的混合溶液vl，将它均分成两份。一份滴加氨水，使al3+离子完全沉淀；另一份滴加bacl2溶液，使so42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol nh3h2o、b mol bacl2。据此得知原混合溶液中的c(na+) （mol/l）为 a(4b-2a)/v b(2b-2a)/v c(2b-a)/v d（b-2a）/v8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是a图可用于实验室制备少量cl2或nh3 b可用从a处加水的方法检验装置的气密性 c实验室也可以用装置收集hcl气体 d装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出9下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是ac(fecl3)=1.0mol/l的溶液中：hco3、cl-、h+、na+b常温下，由水电离出的c(h+)=10-14mol/l溶液中：nh4+、k+、co32-、so42-c加入铝能产生大量氢气的溶液中：so42-、mno4-、k+、cl -d常温下， =0.1 mol/l的溶液中：k+、nh3h2o、so32-、no3-10下列离子方程式书写错误的是a用fecl3溶液制备胶体：fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+ b工业上用过量氨水吸收so2 ：so2 + nh3h2o = hso3 + nh4+c实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3ag4hno=3agno2h2od用稀硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 11下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是fe + o2 na2sio3+co2+ h2o nh4hco3+naohcu +cl2 ca(hco3)2+ca(oh)2 c+sio2a b c d12. a是常见固体单质，b、c为中学化学常见的物质，均含元素x，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是a元素x是铝或硅b反应和互为可逆反应c元素x可能是金属，也可能是非金属d反应和一定为氧化还原反应13fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是a该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化 b每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol no3-发生氧化反应c氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 d若把该反应设计为原电池，则正极反应为no3-+8 e-+10h+ = nh4+ +3h2o14短周期元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的原子序数是x的2倍。下列说法正确的是a三种元素中，元素z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强b单核阴离子半径的大小顺序为：r(z)r(y)r(x) c元素x和元素z的氢化物中均只存在极性共价键d元素x和元素z的最高正化合价相同15现有mgo和fe3o4的混合物7.6g，向其中加入1moll-1的h2so4溶液100 ml恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为a13.6g b12g c6g d3.2 g第卷（非选择题，共55分）二填空题（包括6题，共55分）16. （6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 （2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化 剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（no）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 17.（12分）某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，现各取两份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。第二份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。 一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/l)（2）无法确定的离子是 ，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？ 。18. （8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，所得滤液b显酸性。滤液a中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（2）由滤液b制备少量无水alcl3（alcl3极易在空气中水解）由滤液b制备氯化铝晶体（将alcl36h2o）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。19. （10分）含铁化合物a电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物a粉末进行试验。过程如下：、经组成分析，该粉末仅含有o、k、fe三种元素。、溶解实验：化合物a极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。、定量实验：取3.96g化合物a的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol koh的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物a的化学式为 。（2）化合物a可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由fecl3和kclo在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。（3）化合物a还可以作为高容量电池材料，与mno2-zn电池类似，a-zn也可以组成碱性电池，a在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_ _。（4）请用离子方程式表示化合物a溶于水后的变化 。查阅资料发现，加入下列物质中的_ _可提高a在水溶液中的稳定性。a碳酸钠 b苯酚钠 cfe(no3)3 dkoh20（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子a、b、c、d、e，有以下特点：a、d离子含有两种元素；e所含电子数比a、b、c、d四种离子的电子数均多8。（1）a与c结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于a与b结合成的强碱性化合物甲。则c元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_（2）b与e结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1mold的粒子中有 _ mol质子（3）由氮氢两元素可形成与e电子数相同的化合物戊。戊与no2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。21（12分）过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq) 2na2co33h2o2 (s) h 0副反应 2h2o2 = 2h2o + o250 c时 2na2co33h2o2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，其措施有 和 。（2）在滤液x中加入适量nacl固体可析出过碳酸钠，原因是 。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。ana2sbcuocna2sio3 dnahco3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入bacl2溶液 过滤过滤 洗涤洗涤 干燥干燥 称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。2014年秋季湖北省重点高中期中联考高三化学参考答案题号12345678答案dcdbcbac题号9101112131415答案dbddbab16. （6分）（1）（2分） （2）2noo24co4co2n2 （2分） （3）6no+3o2+2c2h4 3n2+4co2+4h2o （2分）17.（12分）（1）（共8分，每空1分）一定含有的离子种类mg2nh4+al3+k物质的量浓度(mol/l)0.10.20.10.1（2）no3 （1分），用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子（3分）18. （8分）（1）2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+ (fe3+ + 3clo- +3h2o= fe（oh）3+3hclo，但该离子反应式不计分)（2分）； c（1分）;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；（2分）（3）b（1分）19. （10分，每空2分）（1）k2feo4 ；（2）2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo42+3cl + 5h2o(或2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42+3cl + 5h2o)（3）2feo42+8h2o+3zn2fe(oh)3+3zn(oh )2+ 4oh-（4）4feo42+10h2o4fe(o