江苏省泗阳县卢集初级中学九年级化学 常见酸的化学性质复习课件.ppt

课题1常见的酸和碱 常见的酸的化学性质 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 一 酸碱指示剂1 概念 能与酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质 2 常用的酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 注意 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时 变色的是指示剂 而不是酸碱 下列物质长时间暴露在空气中质量会增加的a 木炭b 浓盐酸c 浓硫酸d 碳酸钙 二 常见的酸1 盐酸和硫酸的物理性质 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸 一段时间后 溶质的质量分数将如何变化 原因是什么 试分析 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收空气及其他物质中的水分 使硫酸变稀 2 腐蚀性 能夺取纸张 木材 棉布 皮肤 由含c h o等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 脱水性 3 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸里 我入水中较安全 水入我中真危险 我与水合多放热 实验牢记保平安 打一实验操作 通过前面的学习我们已经知道 酸可以跟许多物质发生反应 这些反应在生产 生活和科学研究中应用广泛 如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件 就是利用酸与金属氧化物的反应 你还知道酸与哪些物质能发生反应 请将你所知道的与同学们交流 讨论 1 与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色 一 常见酸的化学性质 结论 镁 铝 锌 铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸 盐酸发生置换反应 放出氢气 同时生成一种称为盐的化合物 金属 酸 盐 氢气 如 zn 2hcl zncl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 al h2so4 2 金属与酸反应 同时生成氢气和一种称为盐的化合物 3 金属氧化物与酸的反应 问题 铁锈的主要成分是什么 请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2ofe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 金属氧化物 酸 盐 水 4 酸与碱反应 与cu oh 2fe oh 3 的反应 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2ofe oh 3 3hcl fecl3 3h2o 酸 碱 盐 水 中和反应 石灰石的主要成分是什么 请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 5 酸与某些盐反应 盐酸与石灰石的反应 酸 盐 新酸 新盐 盐酸和硫酸的用途 小组讨论 盐酸 硫酸在组成和性质上有许多共同之处 请你尽可能多地归纳出它们的共同点 并与同学们交流 探究 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验 把观察到的现象填入下表 并与同学们讨论以下问题 石蕊 变红酚酞 不变色 除铜外 有气泡产生 反应速率 镁 锌 铁 铁锈溶解 溶液黄色氧化铜溶解 溶液蓝色 氢氧化铜溶解 溶液蓝色氢氧化铁溶解 溶液黄色 石灰石溶解 产生大量气泡 1 完成下列反应方程式 并指明反应类型 fe hcl zn znso4 fe2 so4 3 h2ocaco3 cacl2 kmno4 mno2 so2 h2o h2o2 c02 h2o 2 下列各物质露置在空气中 一段时间后 物质的总质量会增加的是 a 浓盐酸b 浓硝酸c 浓硫酸d 醋酸 c 3 相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应 产生氢气质量最多的是 a znb fec mgd al d 4 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是 a 稀硫酸b 盐酸c 硝酸d 浓硫酸 cd d 5 有5 6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0 21g氢气 则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 zn mg cu al a 或 b 或 c 或 d 或 总结 不同酸所具有的共同特点及原因 1 酸与酸碱指示剂的反应a 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色 b 无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色 提醒 紫色石蕊试剂变色情况为 酸红碱蓝 是指示剂变色 而非待测溶液本身变色 2 酸与某些金属反应酸溶液 活动性较强的金属 盐溶液 氢气注意 a 在金属活动性顺序表中 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的金属则不能 b 排在金属活动性顺序表越前面的金属 反应现象越剧烈 速度越快 如mg反应有明显放热现象 c 强氧化性酸与金属反应后 不能生成氢气 而是生成水 如浓硫酸 硝酸等强氧化性酸 d 该类反应属于置换反应 3 酸与某些金属氧化物反应酸 金属氧化物 盐溶液 水注意 该反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子团不变fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2ofe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 4 酸与碱反应酸 碱 盐 水 中和反应 5 酸与某些盐反应酸 盐 新酸 新盐我们通常遇到的盐是碳酸盐 因此绝大部分反应是 酸 碳酸盐 新盐 水 二氧化碳 称取铜 锌混合物粉末10 0g置于烧杯中 慢慢加入稀硫酸使其充分反应 直至固体质量不再减少为止 此时用去49 0g稀硫酸 剩余固体3 5g 该混合物粉末中铜的质量分数为多少 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少 课外作业 计算 将一定量的石灰石放入烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应 杂质不溶解 也不参加反应 此时