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化学反应速率复习 海头中学高三化学组 1 化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 3 单位 2 表达式 基础回归 同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比 如对任一反应aa bbcc dd v a v b v c v d a b c d mol l s 或mol l min 4 特点 误区警示 一般来说 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢 因此 某一段时间内的反应速率 实际是一段时间内的平均速率 而不是指瞬时速率 固体或纯液体 不是溶液 其浓度可视为常数 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 自我诊断 4nh3 g 3o2 g 2n2 g 6h2o g 开始 mol 4300转化量 mol 4x3x2x6x4min末 mol 4 4x3 3x2x6x6x 4 4x 3 3x 2x 6x解得x 0 5molv n2 1mol 2l 4min 0 125mol l min v h2o 6 2v n2 0 375mol l min v o2 3 2v n2 0 1875mol l min v nh3 4 2v n2 0 250mol l min 0 4 例2 三段式 解题过程 4nh3 g 3o2 g 2n2 g 6h2o g 起始量 4mol3mol00转化量 2xmol1 5xmolxmol3xmol4min时刻量 4 2x mol 3 1 5x molxmol3xmol 得x 0 1mol 1 内因 主要因素 反应物本身的 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 性质 思考与讨论 影响化学反应速率的因素 理论解释 碰撞理论 增大反应物浓度 升高反应物温度 增大气体压强 使用催化剂 单位体积内活化分子的个数增大 活化分子百分含量增多 单位时间内 单位体积内有效碰撞次数增多 增大化学反应速率 v t v 正 v 逆 v t v 正 v 逆 t v v 正 v 逆 v t v 正 v 逆 思考与总结 增大浓度 减小浓度 升高温度增大压强 降低温度减小压强 v t 0
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