综合测试(二).doc

综合测试（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32一、选择题（每小题1分，共10分每小题只有1个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是（ ）A用自来水制蒸馏水 B空气液化制氧气C冰融化成水 D铜变成铜绿2单质和化合物的区别，在于是否由（ ）A同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子组成 D同种离子组成3某些食物的近似pH：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是（ ）A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥4影响我国上空空气质量的一组主要气体污染物是（ ）AN2、O2、CO2 BCO、CO2、CH4 CHCl、CO、CO2 DCO、NO2、SO25下列各含氯元素的物质：NaClO2，NaCl，HClO，Cl2，KClO4，KClO3中，氯元素的化合价按由高到低依次排列是（ ）A BC D6某学生用加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，其结果是（ ）A反应速率减慢 B反应速率加快，生成氧气量不变C生成氧气量减少 D反应速率加快，生成氧气量增加7下列有关分子、原子的说法中正确的是（ ）A在化学变化中，原子和分子都发生破裂B原子的质量一定小于分子的质量C任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的D原子的质量主要决定于核内所有质子和中子的质量8两份质量相同的碳酸钙，一份加热使之充分分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，它们产生的CO2质量（ ）A一定相同 B加热的产生的多 C与稀盐酸反应的产生的多 D无法比较9物质的溶解度与下列因素无关的是（ ）溶剂的性质 温度的高低 溶质的性质 气体压强 溶液总质量A B C D10除去氯化亚铁晶体中混有的氯化铜和碳酸钙，应选用的方法是（ ）A加水溶解、过滤，蒸发滤液，析出晶体B加水溶解，加入适量的硝酸银溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体C加水溶解，加入足量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体D加水溶解，加入适量烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体二、选择题（每小题2分，共10分每小题有1个或2个选项符合题意）11将60时硝酸钾饱和溶液冷却到20时，溶液中保持不变的是（ ）A溶质质量 B溶液质量 C溶剂质量 D溶质的溶解度12下列物质分别盛放在小烧杯中，在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（ ）A生石灰 B硝酸钾溶液 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液13有人认为自然界中消耗CO2的过程有以下几方面：溶于海水、江河、湖水，绿色植物的光合作用，某些结晶水合物的析出，动物的呼吸作用其中你认为正确的是（ ）A B C D14下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（ ）A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在潮湿、致密、不透气的土壤中C在干燥、致密、不透气的土壤中D在含铁元素较多的酸性土壤中15不用试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液KOH，Ba(NO3)2，FeCl3，NaClMgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为（ ）A BC D三、填空题（每空1分，共28分）16选用Ca、H、C、O四种元素，组成符合题意的物质，将其化学式填入下表。物质酸碱性氧化物酸式盐化学式17铜能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为_；书写化学反应方程式，除依据反应物间发生反应的事实外，还要依据_。18长期使用的水壶内壁上沉积水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的_除垢涉及的化学反应方程式为_，_。19有人对于水有下列认识：水是取之不尽，用之不竭的自然资源；任何水煮沸后都可以饮用；凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净的水；世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%80%其中_（填序号）是错误的。20农业生产中，常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液农民都知道，不能用铁制容器配制，其原因是（用化学方程式表示）_。21金属钠是一种活泼金属，当放入装有足量水的烧杯中，会剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。若反应后，往烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有_生成，有关反应的化学方程式：_； _。22X、Y两元素的相对原子质量比为72，它们形成的一种化合物中，X与Y两元素的质量比为218，则该化合物的化学式为_。23经测定，某溶液pH1，向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈_色，该溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的_。24从氢气、硫磺、氧化铜、氢氧化钠、硫酸铜、纯碱、氯化铁、高锰酸钾等物质中，选择适当的物质，按要求写出化学方程式，并注明基本反应类型（每种物质只许用一次，且可以用产物）化学方程式 反应类型（1）有红褐色沉淀生成_ _（2）有二氧化锰生成_ _（3）生成的气体有刺激性气味_ _（4）有红色固体生成_ _25右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在_时SASBSC；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_。（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_（填冷却或蒸发）（4）t3时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_g四、简答题（共17分）26通过学习我们已认识许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐，请用化学式举出你生活中接触到的相应的例子。27使用农药对我们有利也有弊，你认为利主要是什么？弊主要是什么？28有一包固体粉末，由BaCl2、K2CO3、Mg(OH)2、AgCl、Ba(NO3)2中的三种组成通过以下实验确定其组成。（1）取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清溶液。（2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有_。（3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，然后加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有_。（4）通过以上实验可知固体粉末一定没有_；还应含有_。五、实验题（共20分）29做细铁丝在氧气中燃烧实验时，要在铁丝一端系一根火柴，其作用是_；做木炭在氧气里燃烧的实验，应先把木炭加热到_，然后放入氧气瓶里。30根据实验内容填写实验报告编号实验步骤实验现象结论化学方程式溶液A取样后加NaOH溶液生成蓝色沉淀A是取样后加入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀溶液B取样后加入Na2CO3溶液B是石灰水取样后滴入石蕊试液31利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放_溶液；为了除去_；在装置B中应盛放的试剂是_，为了除去_（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4 g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2 g根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式_（3）在装置D中，将CaCl2改换为_，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成六、计算题（共15分）32请算多少吨硝酸铵中含氮元素0.7 t？33碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20 g气体求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数。（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（计算结果保留3位有效数字）综合测试（二）参考答案及评分标准一、选择题（每小题1分，共10分）1D 2B 3C 4D 5C 6D 7D 8A 9D 10C二、选择题（每小题2分，共10分）11C 12A、D 13、A 14C 15A、C三、填空题（共28分）16（3分）H2CO3；CaO；Ca(HCO3)217（2分）Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O；质量守恒定律18（3分）稀盐酸（HCl）；CaCO32HClCaCl2CO2H2O Mg(OH)22HClMgCl22H2O19（1分）、；20（1分）FeCuSO4FeSO4Cu21（3分）蓝色沉淀；2Na2H2O2NaOHH2CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO422（1分）X3Y423（2分）红色；Na2CO324（8分）（1）FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl；复分解反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2；分解反应（3）SO2SO2；化合反应（4）CuOH2CuH2O；置换反应25（4分）（1）t2 （2）C （3）蒸发 （4）40四、简答题（共17分）26（5分）木炭C；铁锈Fe2O3；除铁锈用的物质，盐酸HCl；制肥皂用的烧碱NaOH；食盐主要成分NaCl（其他与生活有联系的物质化学式写正确且分类正确都是对的）。27（4分）针对不同的农作物合理使用农药，可消灭病虫害，保证农业大丰收。不恰当或过量使用农药会污染环境、污染水资源，农药的残留及农药在自然界转移，最终都会危及人类的健康。28（共8分）（2）K2CO3；（3）BaCl2；（4）AgCl；Mg(OH)2或Ba(NO3)2五、实验题（共20分）29（2分）引燃；发红30（6分）CuCl2溶液；CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl；CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)2；有白色沉淀产生；溶液呈蓝色Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH31（每空2分，共12分）（1）NaOH，氯化氢（或盐酸酸雾），浓H2SO4；水。（2） （3）无水硫酸铜（CuSO4）六、计算题（共15分）32（5分）解：设质量为x 的硝酸铵中含氮元素0.7 t 1分NH4NO3的式量为80 1分则 1分x 2 t 2分答：2 t硝酸铵中含氮元素0.7 t。33（10分）设原