内蒙古伊图里河高级中学高一化学《化学计量4》课件.ppt

第二节化学计量在实验中的应用物质的量 续 物质的量浓度 n n m m m v vm vm cb na na 思考 1 溶液的浓度是怎样表示的 2 溶质质量分数的计算公式是什么 对于溶液而言 测量体积比较方便 而对于溶质而言 知道其物质的量比较方便 设计一个物理量 将溶质的物质的量 n 和溶液的体积 v 联系起来 该物理量应如何定义 三 物质的量浓度 表示溶液组成的物理量 1 定义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 叫做溶质b的物质的量浓度 符号 cb2 常用单位 mol l 或mol l 1 3 表达式 c b n b v b aq 应用1 我们量取一定体积溶液时通过这个物理量就可以很快地知道溶质的物质的量 2 我们要取若干物质的量的溶质时 通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液 例1 下列溶液 溶质的物质的量浓度是0 1mol l的是 a 1l溶液中含有4gnaoh b 1l水中溶解4gnaoh c 500ml溶液中含有0 2molh2so4 d 9 8gh2so4溶于水配制成1l溶液 a d 例2 从1l1mol lnacl溶液中 分别取出100ml 10ml和1ml溶液 它们的物的量浓度是否相等 所含溶质各是多少克 相等 5 85g 0 585g 0 0585g 注意 1 物质的量浓度是一个完整的概念 不能拆分专有名词v以溶液的体积而不是溶剂的体积表示溶液中各部分的浓度相同 例1 将11 7gnacl溶于水 配成250ml溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 解 m nacl n nacl m nacl n nacl c nacl v nacl aq 0 8mol l 4 有关物质的量浓度的计算 0 2mol 一 关于概念的计算 例2 标况下44 8lhcl溶于水配成500ml溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 解 n hcl 44 8l 22 4l mol 2mol 4mol l n n m v aq v aq m m v vm vm cb 例2 na na 例3 配制500ml0 1mol l的naoh溶液中所需溶质的质量是 溶剂 2g 物质的量浓度溶液的配制 一般过程 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 转移 保存 容量瓶 细颈 梨形 平底玻璃瓶 三个标记 温度 容量 环形刻度线 规格 ml 100 250 500 1000注意 检漏 不得用容量瓶进行溶解 也不能将溶液存放于容量瓶 容量瓶是精确量器 不是容器 移动容量瓶 手应握在瓶颈刻度线以上部位 步骤 计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀 装瓶 俯视 仰视 平视 刻度上移 刻度下移 二 溶液中溶质的微粒数目的运算 例1 将0 1molcacl2溶于水配成200ml溶液 则所得溶液中cacl2物质的量浓度为多少 ca2 和cl 的物质的量浓度分别为多少 0 5mol l 0 5mol l 1mol l 例2 0 1mol lal2 so4 3溶液 al3 的物质的量浓度为 mol l so42 的物质的量浓度为 mol l 0 3 0 2 例3 下列溶液中cl 的物质的量浓度最大的是 a 500ml5mol lkcl溶液b 500ml4mol lkclo3溶液c 300ml3mol lcacl2溶液d 1000ml1mol lalcl3溶液 c 三 溶液稀释浓溶液配制稀溶液前后溶质的m n不变m 浓 浓 m 稀 稀 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 将10毫升2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少毫升 10mlx2mol l vx0 5mol l v 40ml 因为稀释前后单位相同 因而不用化单位 但如果单位不同 则必须要把单位化成相同的 例4 在na2so4和al2 so4 3的混合溶液中 已知al3 的物质的量浓度0 1mol l so42 的物质的量浓度为0 3mol l 则混合溶液的na 的物质的量浓度是 a 0 2mol lb 0 15mol lc 0 3mol ld 0 5mol l c 课外作业 一体化 p13 三