湖南省高考化学二轮复习 第06课时 原子的构成和物质结构课件 新人教版.ppt

1 第6课时原子的构成和物质结构 2 1 了解原子的组成及同位素的概念 2 了解原子核外电子的排布 能画出1 18号元素的原子结构示意图 3 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 4 了解离子键 共价键的定义 了解离子键和共价键的形成 5 了解极性分子和非极性分子 了解分子间的作用力 初步了解氢键 高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查 题型上看可以是选择题 简答题等 3 1 元素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数决定元素的种类 同一类 包括质子数相同的各种不同原子或离子 元素只论种类不论个数和质量 与原子不同 元素是宏观概念 原子和分子是微观概念 1 元素 核素 同位素的概念辨析和相互关系 4 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 同一种元素可能有几种不同的核素 同一元素的不同核素 一定是质子数相同 中子数不同 h中中子数为0 3 同位素 同一元素不同核素之间的互称 决定同位素的因素是 质子数相同 中子数不同 原子种类 元素种类 同位素原子间物理性质不同 化学性质基本相同 元素 核素 同位素可以用图表示为 5 1 核外电子运动特征 质量小 速率高 无固定轨道 用 电子云 描述 2 核外电子排布的规律 一低三不超 第n电子层上最多可容纳2n2个电子 最外层上的电子数目不超过8个 k层为最外层时不超过2个 次外层上电子数目不超过18个 倒数第3层上电子数目不超过32个 电子总是率先排布在能量最低的电子层上 然后从低到高依次排布在能量较高的电子层上 2 原子核外电子的排布 6 3 短周期元素中原子结构的特殊性 原子核中无中子的原子 h 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 o 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 电子总数为最外层电子数2倍的元素 be 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 内层电子数是最外层电子数2倍的元素 li p 7 4 核外电子数相同的粒子 10电子 的粒子 8 18电子 的粒子 9 5 其他等电子数的粒子 9电子 的粒子 f oh nh2 ch3 取代基 14电子 的粒子 si n2 co c2h2 2电子 的粒子 he h li be2 6 质子数及核外电子总数均相等的粒子 na nh4 h3o hs cl f oh nh2 n2 co c2h2 10 1 稀有气体的不活泼性 稀有气体元素的原子最外层有8个电子 氦是2个电子 处于稳定结构 因此化学性质稳定 一般不跟其他物质发生反应 2 非金属性与金属性 一般规律 3 元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 11 化学键与物质类别规律 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 c2h2 ch3ch3 c6h6 苯 等 4 化学键 12 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2 na2sx cac2等 6 只有共价键 没有范德瓦耳斯力的物质 金刚石 单晶硅 sio2 sic 7 无化学键的物质 稀有气体 13 一 理解原子结构及各物理量之间的关系 例1 2011 海南 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关的叙述中错误的是 a 的化学性质与12753i相同b 的原子序数为53c 的原子核外电子数为78d 的原子核内中子数多于质子数 14 解析 社会热点问题的体现 由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点 本题是关于同位素 核素的考查 a选项中考查同位素化学性质 b选项落在的考查 c中电子数 53因而错 d是中子数的计算 答案 c 15 变式练习1 2011 上海 氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素 在计算式34 969 75 77 36 966 24 23 35 453中 a 75 77 表示35cl的质量分数b 24 23 表示35cl的丰度c 35 453表示氯元素的相对原子质量d 36 966表示37cl的质量数 解析 a选项应为物质的量百分数或原子个数百分比 b选项对应的核素应为37cl d选项36 966表示37cl的相对原子质量 c 16 例2 下列各组物质中 分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 a becl2 pcl5b pcl3 n2c cocl2 光气 sf6d xef2 bf3 二 了解原子核外电子的排布 解析 高考化学试题中曾频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目 其简捷准确的判断方法是 17 1 分子中若含有氢元素 则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构 但它满足k层为最外层2个电子的稳定结构 be原子最外层只有2个电子 在其化合物中最外层电子数不可能是8 2 分子中若不含有氢元素 则按下述方法逐一进行判断 若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8 则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构 否则将不满足 3 常见的x2 卤素单质 o2 n2等双原子单质分子中原子最外层为8电子稳定结构 故可判断b项中p cl n均满足题意 答案 b 18 变式练习2 2011 全国新课标 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大 元素w是制备一种高效电池的重要材料 x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 a 元素w x的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构b 元素x与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种c 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素z可与元素x形成共价化合物xz2 19 解析 元素w是制备一种高效电池的重要材料 说明w是li x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 说明x是碳元素 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 因此y是al 短周期元素电子层数最多是3层 如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 所以可能是he c和s 又因为w x y和z的原子序数依次增大 所以z只能是s 元素w x的氯化物分别是licl和ccl4 前者锂原子不能满足8电子的稳定结构 a不正确 x与氢形成的原子比为1 1的化合物可以是c2h2 c6h6或c8h8等 b正确 单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 c正确 c和s均属于非金属元素 二者可以形成共价化合物cs2 d正确 答案 a 20 例3 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 a naoh h2so4 nh4 2so4b mgo na2so4 nh4hco3c na2o2 koh na2so4d hcl al2o3 mgcl2 三 了解离子键 共价键的定义 了解离子键和共价键的形成 解析 a中h2so4中只有共价键 b中mgo中只有离子键 d中没有一种物质既有共价键又有离子键 答案 c 21 变式练习3 共价键 离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力 下列晶体 na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷中 含有两种作用力的是 a b c d 解析 本题是对粒子之间的三种作用力的考查 中存在离子键和共价键 和 中都存在共价键和范德瓦耳斯力 b 22 例4 2010 全国 下列判断错误的是 a 沸点 nh3 ph3 ash3b 熔点 si3n4 nacl sii4c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 四 了解极性分子和非极性分子 了解分子间的作用力 初步了解氢键 23 解析 考查不同类型晶体的熔沸点高低 2008年高考全国卷 第8题已经考过 一般认为是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 所以b正确 c项正确 一般元素非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 d正确 一般元素金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 a项错误 2009年高考全国卷 第29题已经考过 nh3分子间存在氢键 故最高 ash3 ph3分子间不存在氢键 只有范德华力 组成和结构相似的分子相对分子质量越大 其分子间作用力越大 熔沸点越高 故应该为 nh3 ash3 ph3 24 答案 a 25 变式练习4 2011 四川 下列推论正确的是 a sih4的沸点高于ch4 可推测ph3的沸点高于nh3b nh4