甘肃省高台县第一中学高二化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

甘肃省高台县第一中学2013-2014学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施不能达到节能减排目的的是()a利用太阳能制氢燃料b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电d用节能灯代替白炽灯2从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）a氢气b煤炭c石油d核能3化学反应的速率主要取决下列哪个因素 （ ）a催化剂b温度c压强d物质的性质4已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) ax的能量一定高于m b. x和y的总能量一定高于m和n的总能量cy的能量一定高于n d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj热量 d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj6已知在1105pa，298k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 ( )a. h2o(g) = h2(g)+o2(g) h+242kjmol-1 b. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h484kjmol-1c. h2(g)+ o2(g) = 2h2o(g) h+242kjmol-1 d. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h+484kjmol-17在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（moll1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）aso2、o2分别为0.4moll1、0.2moll1 bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1 dso3为0.4moll18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1)h=57.3kj/mol。向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ） ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3h29已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kj c不能确定 d 一定小于92.0 kj10在体积可变的密闭容器中，反应ma（气）nb（固）pc（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）a （mn）必定小于p b （mn）必定大于pc m必定小于p d n必定大于p11根据下列热化学方程式分析，c(s)的燃烧热h等于 （ ）c(s) + h2o(l) = co(g) + h2(g)； h1 =175.3kjmol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h2 = 566.0 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)； h3 = 571.6 kjmol1a. h1 + h2 h3 b.2h1 + h2 + h3 c. h1 + h2/2 + h3 d. h1 + h2/2 + h3/212下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a. 已知2h2(g)o2(g)2h2o(l)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kjmol1b已知c(石墨，s)c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定c已知2c(s)2o2(g)2co2(g)h12c(s)o2(g)2co(g)h2则h1h2d已知ni(co)4(s)ni(s)4co(g)hq kjmol1，则ni(s)4co(g)ni(co)4(s)hq kjmol113. 对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） a、增大压强 b、降低温度 c、加入催化剂 d、减小反应物浓度14对于可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( )a.升高温度正反应加快，逆反应不变 b.升高温度正逆反应都加快c.升高温度逆反应加快，正反应不变 d.升高温度逆反应加快，正反应减慢15. 在n23h2 2nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 molls，则所经历的时间是( )a0.44s b. 1s c. 1.33s d. 2s16已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah30.33 kjmol-1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定17下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） 增加反应物的物质的量； 升高温度； 缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入mno2a. 全部 b. c. d. 18在5 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g)2c(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为 ( )a. 67% b. 50% c. 25% d. 5%19对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) h0。下列结论中错误的是() a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小20在一定温度下，反应a2（气） b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是a单位时间生成 n mol的a2同时生成n mol的ab b容器内的总压不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d单位时间生成n mol的a2同时生成 n mol的b221一定条件下，将10 mol h2和1 mol n2充入一密闭容器中，发生反应：n2+3h22nh3（各物质均为气态），达到平衡时，h2的转化率可能是( )a25% b30% c35% d75%22 已知反应mx(g)+ny(g)qz(g)的hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低23在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（ ）。a：平衡向正反应方向移动了 b：物质a的转化率减少了c：物质b的质量分数减少了 d：a b24已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共mol，完全燃烧时放出热量2505.8 kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）a1:3 b1:4 c1:1 d3:125对于反应a(s)+2b(g) 3c(g)；h0，c%跟外界条件x、y的关系如图所示，下列结论正确的是 （ ）ay表示温度，x表示压强，且y3y2y1 by表示压强，x表示温度，且y3y2y1cx表示压强，y表示温度，且y1y2y3d、x表示温度，y表示压强，且y1y2y3第卷(非选择题，共50分)二简答题26（5分）已知下列热化学方程式：h2（g） +o2 （g） h2o（l）；h=-285 kjmol-1 h2（g） + o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 kjmol-1 c（s） + o2 （g） co（g）；h=-110.5 kjmol-1 c（s） + o2 （g） co2（g）；h=-393.5 kjmol-1 回答下列问题： （1）h2的燃烧热为 ；c的燃烧热为 。 （2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出co燃烧的热化学方程式 。27(5分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态h2o2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.1 mol液态肼与足量的液态h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出80.6kj的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知h2o(l)=h2o(g)h40 kj/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ _ kj.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ _28（7分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点 （填“升高”还是“降低”），h (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中h= kjmol-1；29（3分）现有可逆反应2no2(g) n2o4(g)，h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： _ ；t3：_ 。t4：_ 。30（8分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：（1）h2(g) +i2(g) 2hi(g)恒温时压缩容器的体积，则v正_（增大、减小或不变）v逆_，平衡_移动，气体的颜色_（2）2no2(g) n2o4(g)恒温时压缩容器的体积，则v正_（增大、减小或不变）v逆_，平衡_移动，气体的颜色_三实验题(12分):31. (7分)实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h_ _盐酸和naoh溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j(g)1计算。如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c.做本实验的当天室温较高d.将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e.在量取盐酸时仰视计数f.大烧杯的盖板中间小孔太大32(5分)两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/l和40ml 4mol/l的硫酸，比较二者收集10ml h2时所用的时间。（1）当收集到10ml h2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_（2）活塞外移的情况是_。a均匀外移 b先快后慢 c先慢后快 d先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。四计算题：(10分)33(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之