湖南省高考化学二轮复习 第14课时 金属元素及其化合物课件 新人教版.ppt

1 第14课时金属元素及其化合物 2 1 常见金属元素 如na mg al fe cu等 1 了解常见金属的活动顺序 2 了解常见金属 重要化合物的主要性质及其应用 3 了解合金的概念及其重要应用 2 了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用 了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3 以上各部分知识的综合应用 1 能依据所提供的资料或信息 获取并归纳元素化合物的性质 2 能够设计简单的实验 具备研究元素化合物性质的基本思路 3 尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质 3 1 金属性强弱的判断规律 1 跟水 或非氧化性酸 反应的剧烈程度 2 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 3 置换反应 4 原电池的正 负极 5 电解时金属阳离子的放电顺序 金属阳离子的氧化性 4 2 金属单质的性质 5 3 金属氧化物 6 4 金属氢氧化物 naoh ba oh 2 cu oh 2 mg oh 2 al oh 3 fe oh 2 fe oh 3 mg oh 2 al oh 3 fe oh 3 cu oh 2 fe oh 2 fe oh 3 al oh 3 7 5 金属活动性顺序表应用小结 8 9 一 注意金属共性的理解 10 常温下浓硫酸几乎不与铜反应 说明浓硫酸也能使铜钝化 金属元素形成的弱碱对热不稳定 受热时可以分解成相应的氧化物a b c d 11 答案 b 12 二 关注重点金属及化合物的性质 例2 某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用 在实验室中用含有铝 铁 铜的合金制取氯化铝溶液 绿矾晶体和胆矾晶体 其实验方案如下 13 1 所加试剂 分别是 2 从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是 从滤渣f制取胆矾的第一步操作最好采用 3 上述实验方案中 有一步设计明显不合理 请你予以指出 并说明理由 你认为正确的设计方案是 14 解析 这是一道关于常见金属铁 铝 铜及其化合物性质知识的考查题 但以实验的形式出现 从alcl3溶液推回去 可知滤液a中含有alo2 再往前推 则可知 是氢氧化钠溶液 且铁 铜不溶于氢氧化钠溶液而成为滤渣也与题意相符 绿矾的成分是feso4 7h2o 可往前推知滤液e是硫酸亚铁溶液 再向前推知 是稀硫酸 因为铜没有被溶解 所以不可能是浓硫酸 要从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体 蒸发浓缩 冷却结晶是必不可少的 但再考虑到在加热蒸发过程中fe2 易被氧化成fe3 所以蒸发必须在隔绝氧气的条件下进行 而要将cu转化为cuso4晶体 第一步最好是将cu转化为cuo 然后再与硫酸反应 不采用cu与浓硫酸反应来制取cuso4的原因是防止污染气体so2的产生及节约药品 向滤液a中直接加盐酸而制得氯化铝溶液是不合理的 因为在产生氯化铝的同时还有氯化钠无法被除掉 所以比较合理的过程是先将naalo2转化为al oh 3沉淀 再转化为氯化铝溶液 15 答案 1 naoh溶液稀硫酸 2 在隔绝氧气的条件下 蒸发浓缩 冷却结晶将滤渣f在空气中灼烧 3 由滤液a制得氯化铝溶液不合理 所得氯化铝溶液中含有大量nacl杂质向滤液a中通入足量的co2 生成al oh 3沉淀 过滤 向al oh 3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解 16 变式练习1 已知当溶液的ph在10左右时 铝元素主要以al oh 3形式存在 如果饮用水中含有一定浓度的no3 将对人类健康产生危害 no3 能氧化人体血红蛋白中的fe 使其失去携氧功能 no3 还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的no2 为此世界卫生组织规定饮用水中no3 含量 以n计 必须小于10mg l 为了降低饮用水中no3 的浓度 某研究人员提出以下3种方案 a 微碱性条件下用fe2 还原 还原产物为nh3 b ph 10 25时 用铝粉还原 no3 的还原产物主要为n2 c 在催化剂作用下用氢气还原 还原产物主要为n2 17 1 请写出a方案的相关反应的离子方程式 b方案中最好用调节ph a naohb caoc nh3 h2o理由是 与a b方案相比 c方案的优点是 b 引入的ca2 对人体无害 易被除去 并且价格便宜 c中还原剂来源广泛 氧化产物为水 既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子 18 三 元素之间转化的推理 例3 2010 福建卷 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 19 解析 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即把各