2011学年第二学期三界中学期末六.doc

嵊州市三界中学高二化学备课组 编辑：黄伟三界中学期末考试复习猜题六一、选择题1、下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol2、常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH-)满足c(H+)c(OH+)=10-24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+ Na+ AlO2- Cl- BNa+ Cl- SO42- HCO3-CNH4+ Na+ NO3- SO42- DBa2+ Na+ Cl- NO3-3、某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）= B（g），在相同条件下，若分 别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时 （ ）A、都增大 B、都减少 C、 前者增大，后者减少 D、前者减少，后者增大 4、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 ( ) A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积 分数变小5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、Al36、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol7、25时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：（ ）A1：10B2：1C105：1D5：1。8、在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：（ ）ANa2CO3的水解程度不变 B溶液中Na2CO3的物质的量不变CNa2CO3溶液的浓度不变 D溶液的pH不变。9、常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：（ ）A2 B12 C12 D无法确定。10、常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：11、某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是（ ）A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0 B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右13、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）c（H+）=0.1molL1B浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42）c（Na+）c（NH4+）c（H+）c（OH）CpH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合 c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）14、下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( )A0.1mol/L的NaCl溶液在30和60时的pH B同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目15、25时，浓度均为0.1 moILl的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是( )ABOH溶于水，其电离方程式是BOHB+OH B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A) = c(B+)C在0.1 molLlBA溶液中，c(B+) c(A) c(OH) c(H+)D若将0.1molLlBOH溶液稀释至0.001molL1，则溶液的pH=916、下列说法不正确的是（ ）A. 的反应在温度低时不能自发进行B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 已知250C时，则在NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数17、CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。（1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是 。（2）室温时，浓度均为0.1molL-1的各种盐溶液，其酸碱性如下： 请根据上表中的数据，回答下列问题：上述四种溶液中，水的电离程度最大是 （填化学式）。将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是 。0.1molL-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）工业上利用下列反应制备甲醇：18、把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为 。该温度下该反应的化学平衡常数K= 。某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为c molL1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度_ molL1。（4）若在上述操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果 （填序号）。a、偏大 b、偏小 c、无影响19、锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。（1）操作X为 。（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。（3）中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为 。（4）已知25时，。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全时，调节溶液的pH 应略大于 。20、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知： 则 a _=kj.mol-1(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后,K值_ (填“增大、“不变”或“减小”）。 (3)在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_ _。下列说法正确的是_ _ (填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态 b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2 d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl X为碳棒,为碱缓铁的腐蚀，开关K应置_处(填字母)。若X为锌,开关K置于M处,铁极发生的电极反应式_ _.(5)高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性减弱气体A21、某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、