《随堂优化训练》高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时 硫的氧化物课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 硫的氧化物 1 了解二氧化硫的性质和用途 2 了解三氧化硫的性质 3 学会so2漂白性实验的探究 一 二氧化硫和三氧化硫1 硫 1 存在 硫化物 硫酸盐 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 如硫铁矿 fes2 石膏 caso4 2h2o 等 2 性质 酒精 二硫化碳 物理性质 硫 俗称硫黄 是一种黄色晶体 质脆 易研成粉末 硫不溶于水 微溶于 易溶于 h2so3 化学性质 硫在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰 生成so2 反应方程式为 s o2 so2 2 二氧化硫 so2 1 物理性质 有刺激性 大 易 二氧化硫是无色 气味的有毒气体 密度比空气 容易液化 溶于水 2 化学性质 写化学方程式 酸性氧化物的性质 so2 h2o a 与水反应生成亚硫酸 点燃 b 与碱 naoh 反应 c 与碱性氧化物 cao 反应 氧化性和还原性 a 氧化性 与h2s反应 b 还原性 与强氧化剂 br2 反应 漂白性 so2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来颜色 毒性 3 用途 工业上常用so2来漂白纸浆 毛 丝 草帽辫等 还用于杀菌 消毒 so2 2naoh na2so3 h2o so2 cao caso3 so2 2h2s 3s 2h2o so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 3 三氧化硫 so3 三氧化硫也是一种酸性氧化物 溶于水生成 能与碱或碱性氧化物反应生成硫酸盐 1 与碱 ca oh 2 反应 2 与碱性氧化物 cao 反应 so3 cao caso4 caso4 h2o so3 ca oh 2 硫酸 so2的漂白性实验 红 褪色 变为红色 so2有毒 不是 化学 二氧化碳与二氧化硫的比较1 co2和so2性质的异同 2 co2和so2的鉴别 1 用品红溶液 使品红溶液褪色的是二氧化硫 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳 2 用氢硫酸 出现浑浊的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 3 用酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 其反应原理是 2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 4 用溴水 使橙色褪去的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 其反应原理是 br2 2h2o so2 2hbr h2so4 5 用硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 其反应原理是 3so2 2hno3 2h2oba no3 2 h2so4 3h2so4 2no baso4 2hno3 6 用fecl3溶液 使棕黄色变浅的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 其反应原理是 2fecl3 so2 2h2o fecl2 feso4 4hcl so2和cl2漂白性的对比氯气的漂白原理是由于溶于水生成的hclo具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 so2是由于它能与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液 反应的化学方程式是 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 由此可知 当二者的物质的量之比为1 1时 品红溶液不褪色 当氯气过量时 品红溶液褪色 再给溶液加热无变化 当二氧化硫过量时 品红溶液褪色 再给溶液加热又变为红色 so2的性质 例1 2011年广东汕尾检测 下列说法正确的是 a 氨水可以鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液b 可以用澄清的石灰水鉴别so2和co2c so2能使fecl3 kmno4水溶液褪色d 金属钠与cuso4溶液反应析出单质cu 解析 氨水与mgcl2 alcl3反应均有沉淀生成 无法鉴别 so2和co2均能使澄清石灰水变浑浊 无法鉴别 so2具有还原性 能被fecl3和kmno4氧化 金属钠的化学性质非常活泼 与盐溶液反应时先与水反应生成氢气和碱 不能置换出金属单质 答案 c 1 下列溶液中能够区别so2和co2气体的是 石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部 解析 so2和co2分别与石灰水反应都生成白色沉淀 继续通入气体 白色沉淀都消失 所以不能用石灰水来区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成s单质 浅黄色沉淀 so2具有还原性 能被kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可用 来区别so2和co2 答案 c 2 2011年广东惠州检测 全社会都在倡导诚信 然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰 如有些商贩为了使银耳增白 就用硫黄 燃烧硫黄 对银耳进行熏制 用这种方法制取的洁白的 银耳对人体是有害的 这些不法商贩所制取银耳利用的是 a s的漂白性b s的还原性c so2的漂白性d so2的还原性答案 c so2和cl2漂白作用的比较 例2 已知盐酸加到品红溶液中 使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通过量的so2的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量的cl2的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量比为1 1且足量的so2和cl2后现象为 解析 当向品红溶液中通入过量的so2时 发生以下反应 so2 h2oh2so3 生成的酸能使品红溶液红色加深 因so2过量 so2与品红溶液生成不稳定的无色物质而褪色 加热后无色物质分解逐渐恢复到原来的红色 当向品红溶液中通入 cl2时 会发生以下反应 cl2 h2o hclo hcl 同样生成 了酸 品红溶液红色加深 因生成的hclo具有强氧化性和漂白性 hclo氧化有色物质而褪色 加热后不再恢复红色 当向品红溶液中通入1 1的so2和cl2时 两者发生以下反应 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 因生成了酸 使品红溶液颜色加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐褪去 溶液逐渐恢复为 红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复为红色 3 溶液的红色加深 3 so2和cl2都具有漂白性 若将等物质的量的这两种气 体同时作用于潮湿的有色物质 可观察到有色物质 a 立刻