生产中反应条件的控制

化学反应速率、限度部分活化能、活化分子、速率、碰撞、反应活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。活化分子、有效碰撞、速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化能、活化分子、速率：活化能越低-活化分子越多-有效碰撞次数增多-速率增大。影响解释浓度-在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。（活化分子百分数不变）。特别注意：固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速率压强-对气体来说，若其他条件不变，增大压强，是增大了浓度 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多 化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。惰性气体对于速率的影响: 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度 不变反应速率不变。 恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度降低反应速率减小温度-温度是分子平均动能的反映，温度升高，使得整个体系中分子的能量升高，分子运动速率加快。一些常态分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 化学反应速率增大催化剂-在其他条件不变时， 使用催化剂，改变了反应进行的历程，大大降低了反应所需要的能量（活化能），会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。同一催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率使用催化剂，改变反应历程，降低反应活化能。 影响程度：催化剂温度浓度、压强化学平衡常数一，定义：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。二，数学表达式 注意书写规则：纯液体、固体不能写入表达式。稀溶液中，水不写入。非水溶液中，水不能忽略。同一化学反应，书写不同，表达式不同。取值不同。多步反应： 三，学习与理解1，K只表现反应进行的程度，即可能性问题；不能表现到达平衡所需的时间，即现实问题。2，K只与温度有关，与浓度无关。利用这一点可以判断反应的吸放热问题。四，平衡常数的意义 4，判断反应的焓变 5，判断反应进行方向 方法，技巧化学平衡简答-描述反应特点固定其他条件进行改变条件与理论的叙述形成结论。化学反应限度中的控温问题思考方向-从速度从平衡（转化率）从催化剂活性从耗能反应的选择性。怎样判断是否是平衡转化率-看此时条件下是不是该反应的最大转化率（继续改变条件，看转化率变化情况；相同条件下比较，是不是最大）。判断反应特点-定T论P，看大小；定P论T看吸、放。控制压强解题模板-该压强下，xx已很大压强过高，xx改变不明显，同时增加生产成本，得不偿失压强过低，反应速度会xx，平衡转化率会xx。从K大小评价反应可行性-K值小，正向进行的程度小，不适合大规模生产。根据化学反应原理，分析改变条件队XX反应的影响：1，从反应速率考查。2，从化学平衡移动考查（转化率）从化学平衡常数角度看反应-若K大于105，认为化学反应可以进行。解题模板：写出反应方程式确定出平衡常数与105比较形成结论。对于放热反应，升高温度，转化率升高：反应未达平衡。解释：xx温度之前，反应未达平衡，升高温度，反应速率提高，转化率升高（不是最高）。或