山东省邹城市高二化学上学期期末模拟新人教版.doc

邹城一中20122013学年高二上学期期末模拟试题化学一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是（ ）a. 右图所示的是一个放热反应b. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小c. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行d. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）av(a)=0.2mol/(ls) bv(b)=0.2 mol/(ls) cv(b)=0.3mol/(ls) dv(c)=0.2mol/(ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是（ ）a加入少量稀naoh溶液 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4hso4固体 d加入少量na2co3浓溶液4感应电流的磁场一定： （ ） a阻碍引起感应电流的磁通量 b与引起感应电流的磁场反向c与引起感应电流的磁场同向 d阻碍引起感应电流的磁通量的变化5关于某一闭合电路中感应电动势的大小e，下列说法中正确的是 （ ） ae跟穿过这一闭合电路的磁通量的大小成正比 be跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化大小成正比 ce跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化率成正比 de跟穿过闭合电路所在处的磁感应强度的大小成正比6化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是()a不能发生加成反应 b属于芳香烃c可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d属于甲苯的同系物7.下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）a.3甲基2戊烯 b.3甲基2丁烯c.2，2二甲基丙烷 d.3甲基1丁烯8.下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）.c3h7cl .ch2cl2 .c2h6o .c2h4o29.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是天然气（cng），另一类是液化石油气（lpg）。这两类燃料的主要成分都是( )a碳水化合物b.氢气 c .碳氢化合物d.醇类10下列物质属于有机物的是 ( )a. cac2 b. na2co3 c. co d. co(nh2)211将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体a，将a在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）a阴极产物是氢气 b阳极产物是氧气c阴极产物是铝和氧气 d阳极产物只有氯气12下列说法正确的是 （ ）a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph，若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl和ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，所得溶液ag浓度大小关系：13下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）14下列事实或因果关系正确的是 （ ）aso2的水溶液能导电说明so2是电解质bhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质c某无色溶液加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液含有nh4 d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定存在大量co3215常温下，向ph =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是（ ）aph =12 的ba(oh)2 bph =12的氨水 c0.01mol/l naoh d0.05mol/l bacl216常温下，下列过程能自发进行的是（ ）a水由高处向低处流 b水结成冰ccaco3分解为cao和co2 d石墨转化为金刚石17hcn无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：hcn( aq)与naoh(aq)反应的焓变h12.1 kjmol1; hcl(aq)与naoh(aq)反应的焓变h55.6 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的焓变h等于（ ）a67.7 kjmol1 b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol118在h2och3coo ch3cooh + oh的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（ ）a加入naoh固体 b加入冰醋酸 c增大压强 d升高温度19下列离子方程式书写正确的是（ ）anahs水解反应：hs+ h2o h3o+ s2b明矾加入在水中起净化作用的原因：al3+ + 3h2o al(oh)3(胶体) + 3h+c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2sohoh=baso4h2od碳酸氢钠溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2hco3 + ba2+ + 2oh = baco3+ co32+ 2h2o20下列各装置中都盛有0.1 moll1 的nacl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） a b c d21对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（ ）已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动a bcd22常温下，甲溶液中水电离出的h浓度为1012 mol/l，乙溶液中水电离出的h浓度为102mol/l，下列说法正确的是（ ）a甲、乙两溶液的ph不可能相同 b甲、乙两种溶液中加入al粉都一定会产生h2chco3不可能在甲、乙两溶液中大量共存 d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液23一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）；若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时x、y、z的浓度分别为0.1mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断不合理的是 （ ） ac1 ：c2=1:3 b平衡时，y和z的生成速率之比为3 ：2c反应过程中x、y的转化率不相等 dc1取值范围为0c10.14 mol/l24制取一氯乙烷最好采用的方法是( )a乙烷和氯气反应 b乙烯和氯气反应c乙烷和氯化氢反应 d乙烯和氯化氢反应25用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）a 3种 b4种 c 5种 d6种 二、填空题（共42分）26（7分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200k2.61.71.00.90.6(1) k的表达式为：；(2) 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；(3)下列选项中可作为该反应在850时已经达到化学平衡状态的标志的是： 容器中压强不再变化 混合气体中co浓度不再变化混合气体的密度不再变化 dc(co2) = c(co)= c(h2) = c(h2o)（4）当温度为850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：coh2oco2h20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断27（12分）目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2溶度积2.810-96.810-65.510-61.810-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是caco3），你认为 (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式： 。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.810-3 moll-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液ph最低应为 。（3）实验室中常用caco3制co2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：（i）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/l的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35ml 0.25mol/l （nh4）2c2o4溶液，水浴加热，逐渐生成cac2o4沉淀，经检验，ca2+已沉淀完全。（ii）过滤并洗涤（i）所得沉淀。（iii）加入足量的10% h2so4溶液和适量的蒸馏水，（ii）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热逐滴加入0.05000 mol/l kmno4溶液16.00ml，恰好完全反应。请回答：已知滴定过程发生的反应为2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ =2 mn2+ +10 co2+8 h2o（已配平）0.05000 mol/l kmno4溶液标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点的现象为 。该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。28（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。（1）实验1 探究mg与盐酸反应速率的变化规律 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2l稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成h2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 。（填代号） a0-2min b2-4min c4-6min 请计算4-6min 时间内，用hcl表示的平均反应速率为_。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略） 图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是a加快反应速率但生成氢气的总量不变 b减慢反应但增大生成氢气总量 c不影响反应速率 d加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2 探究酸浓度对mno2与h2o2反应速率的影响已知mno2+h2o2+2h+ mn2+o2 +2h2o，现取等量mno2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集200 ml氧气所需时间。实验编号10%h2o2的体积/ml5.05.0v1v220%硫酸的体积/ml00.51.0v3水的体积/ml1514.5v413.5所需时间t/st1t2t3t4 上表中v1= ml， v3= ml。有同学提出实验i不可作为实验、的对比实验，其理由是 。若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是 。29. （共13分）（）(共8分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。()（共5分）键线式 表示的分子式 。中含有的官能团的名称为 。ch3ch2书写该物质的名称： 三、计算题（共 8 分）30.在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，发生反应：2so2 + o2 2so3经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）平衡常数k。参考答案:1-5 dabdc 6-10 cbbcd 11-15 bcccd 16-20 acdbc 21-25 dccdb26.（7分）（1） （2分）（2）放热；（1分） （3）b、d；（选对一个得一分，选错一个不得分）（2分）（4）b （2分）27.（12分）（1）不能（1分）贝壳研磨成粉末仍是caco3,由于caco3比mgco3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生mgco3（2分）；（2分，条件写，不扣分）(2)10（2分）（3）酸式（1分） 溶液由无色变成紫色，且半分钟内不退去（2分）40%（2分）28.（10分）（1） b（1分） 0.1mol/(lmin)（2分，单位没写或写错扣1分） a（1分）（2） 50（1分） 15 （1分）实验i中mno2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同。（只回答没加硫酸无可比性不得分）（2分）酸