【创新设计】高中化学 3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小dksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。b、c、d三项考查的是ksp的含义。难溶电解质的ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，ksp为一常数。c项错误。答案：c2(对应考点一)双选题石灰乳中存在下列平衡ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是()ana2co3溶液balcl3溶液cnaoh溶液 dcacl2溶液解析：a中co结合ca2生成caco3沉淀，使平衡正向移动；b中al3和oh结合生成al(oh)3沉淀，使平衡正向移动。答案：ab3(对应考点二)已知ksp(pbcl2)1.6105，ksp(pbi2)7.1109，ksp(pbs)8.01028。若沉淀过程中依次看到白色pbcl2、黄色pbi2和黑色pbs三种沉淀，则往pb2溶液中滴加沉淀剂的顺序是()ana2s、nai、nacl bnacl、nai、na2scnacl、na2s、nai dnai、nacl、na2s解析：沉淀的转化由溶解度较小的向溶解度更小的转化容易进行。答案：b4(对应考点一)在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/l的盐酸时，下列说法正确的是()aagcl沉淀溶解平衡正向移动bagcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大d溶液中c(cl)增大解析：加入盐酸后，c(cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(ag)降低，agcl的溶解度减小。故a、b、c均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(cl)增大。答案：d5(对应考点二)对水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的解释正确的是()amg(oh)2的溶度积大于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化bmg(oh)2的溶度积小于mgco3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化cmgco3电离出的co发生水解，使水中oh浓度减小，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp生成mg(oh)2沉淀dmgco3电离出的co发生水解，使水中oh浓度增大，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp生成mg(oh)2沉淀解析：由于mg(oh)2和mgco3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，a、b均不正确；mgco3溶解生成的co能发生水解，使水中oh浓度增大，对mg(oh)2沉淀溶解平衡而言，使qcksp，则生成mg(oh)2沉淀，c不正确，d正确。答案：d6(实验题)某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 ml 0.1 mol/l的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol/l的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：ksp越大，电解质的溶解度越大，第步中加入na2co3后，由于caco3比caso4更难溶，故应转化为caco3，步的操作主要是除去na2so4，最后一步可加入足量盐酸，证明