化学能与电能的转化课件

第三单元化学能与电能的转化 2 3 1化学能转化为电能 神州七号 发射升空主要依靠转变为巨大的动能 其实 许多化学反应常伴有化学能转变为热能或光能 动能等 请问 我们能否把化学能转变为电能 化学反应产生的巨大能量 生活中我们常使用各种各样的电池 电子表 电子计算器 MP3 随身听 手掌机 数码相机 电动玩具 电瓶车 摩托车 汽车 助听器 心脏起搏器 宇宙飞船 人造卫星等 电池的电是怎么产生的 活动与探究 实验1 将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里 观察实验现象 实验2 将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里 观察实验现象 实验3 用导线铜片和锌片连接起来 观察实验现象 实验4 在导线中间连接一个灵敏电流计 观察实验现象 锌片溶解且有气泡产生 锌与稀硫酸反应Zn 2H Zn2 H2 铜片上无气泡 铜与稀硫酸不反应 锌片溶解 铜片上有气泡 Cu 电流计指针偏转 导线中有电流通过 1 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上为什么有气泡产生 溶液中H 在铜片上得到电子生成了H2 因而有气泡产生 议一议 2 锌片的质量有无变化 溶液中c H 如何变化 3 从氧化还原反应角度分析两金属片上各发生了什么反应 4 从能量变化的角度分析 该装置的能量是如何转化的 从能量变化的角度分析 这是将化学能转化为电能的装置 这种装置我们称之为原电池 锌片的质量在减小 溶液中c H 也减小 1 原电池 1 定义 将化学能转变为电能的装置叫做原电池 3 原电池的电极 负极 电子流出的电极 锌片 正极 电子流入的电极 铜片 2 工作原理 自发的氧化还原反应 电极的判断 根据电极的活泼性 较活泼的金属为负极 不活泼的金属 或非金属等 为正极 根据氧化还原反应 发生氧化反应的电极为负极 发生还原反应的电极为正极 练一练 镀锌板 镀锡板 铅蓄电池 钢铁 马口铁 2 原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向不活泼的金属或非金属 正极 电流方向与电子流向相反 e e 负极 正极 电极反应 总反应 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 正极 负极 I I I e 铜锌原电池的电极反应 负极 锌片 Zn 2e Zn2 氧化反应 氧化反应 Zn 2e Zn2 铜锌原电池 失e e 沿导线流到正极 还原反应 2H 2e H2 负极 锌 正极 铜 小结 注意点 正负两极上进出电子数相等 根据电子守衡原理 可进行两极上物质变化的计算 利用原电池原理可制作各种电池 如 干电池 铅蓄电池 银锌电池 锂电池 氢氧燃料电池 原电池的工作原理是利用氧化还原反应设计 将氧化 还原两反应分割在负 正两极同时 不同地进行 电子从负极定向流入正极 从而产生了电流 1 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热B 不用稀硫酸 改用98 浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液D 不用铁片 改用铁粉 练一练 B 2 把A B C三块金属浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若A B相连时 A为负极 A C相连时 C极上产生大量气泡 B C相连时 B上有大量气泡产生 则三种金属的活动性顺序为 A A B CB A C BC C A BD B C A 练一练 B 3 下图为铜锌原电池示意图 下列说法正