山东省平阴县第四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省平阴县第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中ana2co3浓度减少 bna2co3浓度增大cna2co3浓度增大，并有晶体析出dna2co3浓度不变，并有晶体析出【答案】d【解析】2已知g的h2s分子含有个原子，则 g的nh3分子中所含的分子数为()a. 个b. /4个c. /3个d. /2个【答案】c【解析】设阿伏加德罗常数为，则有/343，所以34/3；故 g氨分子含有的分子数目为/3434/3/3个。3在一种酸性溶液中存在no3、i、cl、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）a 一定含有i，不能确定是否含有cl b 一定含有no3c 不含有fe3+，可能含有no3 d 一定含有i、no3和cl【答案】a【解析】4下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（ ）a一定有氧气参加 b氧化剂本身发生氧化反应c氧化反应一定先于还原反应发生 d一定有电子转移【答案】d【解析】试题分析：a、氧化还原反应不一定有氧气参加，如铁和氯气的反应，故错误；b、氧化剂是化合价降低，得电子，被还原，故错误；c、两个同时反生，故错误；d、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，因此氧化还原反应一定有电子转移，故正确。考点：考查氧化还原反应等知识。5ng臭氧（o3）中有m个氧原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为a16m/n bn/16m cn/48m d48m/n 【答案】a【解析】试题分析：1mol臭氧的质量为1mol48g/mol=48g，由于ngo3含有m原子，所以含有的臭氧分子数为m/3，所以48g含有的分子数为48m/3n=16m/n,即1mol臭氧含有16m/n个臭氧分子，所以16m/n=1molna，解得na=16m/nmol-1，故答案为a。考点：考查物质的量的有关计算6下列各离子r- r+ r3+ rh4+ rh-(r表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有a. b.仅有c.d.【答案】b【解析】酸或碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。分别是f、na、al3、nh4、oh，所以答案选b。7增大压强,对以达到平衡的下列反应产生的影响是3p(g)+q(g)2r(g)+2s(s)a正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 b正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 c正、逆反应速率都增大, 平衡向正反应方向移动 d正、逆反应速率都没有变化, 平衡不移动【答案】c【解析】试题分析：有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，反应物气体的化学计量数更大，所以正反应的增大程度要大，故平衡向正向移动。考点：压强对化学平衡的影响。8li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2eli2s+fe ，有关该电池的下列中，正确的是ali-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b该电池的电池反应式为：2li + fes li2s + fec负极的电极反应式为al-3e-=al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为：li2s + fe -2e- 2li+ + fes【答案】b【解析】试题分析：a、li和al都属于金属，所以li-al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故a错误；b、根据正极反应2li+fes+2e-=li2s+fe与负极反应2li-2e-=2li+相加可得反应的电池反应式为：2li+fes=li2s+fe，故b正确；c、由正极反应式知负极应该是li失去电子而不是al，故c错误；d、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2li+2e-=2li，故d错误；故选b。考点：考查了电解池和原电池原理的相关知识。9对于n2（g）3h2（g） 2nh3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是a恒容密闭容器中总压强不变b恒容密闭容器中混合气体的密度不变c生成氨气的速率与氨气分解的速率相等dn2、h2、nh3的浓度不再发生变化【答案】b【解析】试题分析：a、该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，故a不选；b、反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，故b选；c、生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故c不选；d、单当该反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，n2、h2、nh3的浓度不再发生变化，则各种物质的质量分数不再变化，可以说明达到平衡状态，故d不选；故选b。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。10将含amol naoh的溶液逐滴加入到含bmolalcl3的溶液中与将含bmolalcl3的溶液逐滴加入到含amol naoh的溶液中，正确的描述是：a.现象不同，产物种类及物质的量一定相等。b. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。c. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。d. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。【答案】a【解析】若将含amol naoh的溶液逐滴加入到含bmolalcl3的溶液中，会立即生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，沉淀再溶解。若将含bmolalcl3的溶液逐滴加入到含amol naoh的溶液中，开始氢氧化钠过量，所以不可能生成沉淀，只有当全部转化为naalo2时，再加入氯化铝才能产生氢氧化铝沉淀。不论a和b的关系如何，最终的生成物都是相同的，所以正确的答案是a。【答案】c 【解析】“白色污染”专指废弃塑料垃圾。12根据电子排布的特点，ar在周期表属于 as区 bp区 cd 区 dds区【答案】b【解析】正确答案：b了 ar外围电子排布为3s23p6,最后排在p亚层上，为p区。13对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）zncu稀h2so4zn是负极 电子由zn经外电路流向cuzn2ezn2 溶液中h向zn棒迁移a b c d【答案】b【解析】试题分析：zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故正确；zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由zn经外电路流向cu，故正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即zn-2e-zn2+，故正确；h2+在溶液中移向正极，即由zn棒向cu棒迁移，故错误故选b，考点：原电池和电解池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【答案】b【解析】试题分析：根据方程式可知正反应是体积增大的吸热反应，则升温平衡向正反应方向进行，能提高cocl2转化率，正确；恒容通入惰性气体物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误；增加co浓度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，错误；减压平衡向正反应方向进行，能提高cocl2转化率，正确；加催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压通入惰性气体容器容积一定增大，平衡向正反应方向进行，能提高cocl2转化率，正确，答案选b。【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】该题的易错点是惰性气体对反应速率和平衡状态的影响。由于压强对反应速率和平衡状态的影响的实质是通过改变浓度引起的，所以需要分析通入惰性气体后容器中有关物质的浓度是如何变化的，而不能仅依据压强的变化作出判断，否则会得出错误的结论，需要灵活掌握。即恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。15既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是a2甲基1丁醇 b2，2二甲基1丁醇c2甲基2丁醇 d2，3二甲基2丁醇【答案】a【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-oh）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。与羟基相连的碳原子上含有2个以上氢原子时醇才能发生催化氧化生成醛，则为a2甲基1丁醇既可以发生消去反应，又能被氧化成醛，a正确；b2，2二甲基1丁醇不能发生消去反应，b错误；c2甲基2丁醇不能发生催化氧化，c错误；d2，3二甲基2丁醇不能发生催化氧化，d错误，答案选a。考点：考查醇的性质16(8分)化合物a经李比希法测得其中含c 720%、h 667%，其余含有氧；质谱法分析得知a的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。方法一：核磁共振仪测出a的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为12223。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得a分子的红外光谱如下图：已知：a分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。（1）a的分子式为_；（2）a的结构简式可能为_；（3）a的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为_【答案】（1）c9h10o2（2）、；（3）【解析】试题分析：（1）根据题意a分子中c原子个数是150720%/12=9，h原子个数是150667%/1=10，则o原子个数是（150-129-10）/16=2，所以a的分子式是c9h10o2（2）根据a的核磁共振氢谱和红外光谱图可知，a分子中含有苯甲基、羰基、c-o-c、其余为c-h和c-c键，有5种h原子，其个数之比为12223，说明a分子中含有1个甲基，说明苯环只有一个取代基，所以a可能是苯甲酸乙酯或是苯乙酸甲酯，结构简式是、；（3）a的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸则是不含支链的为苯丙酸，结构简式是。考点：考查有机物分子式、结构简式的判断17氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，请回答下列问题（1）基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；（2）在bf3分子中，f-b-f的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为_；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。【答案】）(1)1s22s22p1； n； +3 (2)120 ； sp2； 正四面体 (3)共价键(极性共价键)； 分子间力(4)4； 4； 【解析】试题分析：（1）5号元素b的基态b原子的电子排布式为1s22s22p1；b和n相比，由于原子半径bn，非金属性nb。所以电负性较大的是n。在bn中b元素的化合价为+3价。（2）bf3分子是平面正三角形分子。在bf3分子中，f-b-f的键角是120。b原子的杂化轨道类型为sp2；bf3和过量naf作用可生成nabf4，在bf4中b原子的杂化方式为sp3，它的立体结构为正四面体。（3）氮化硼晶体与石墨结构相似。在层内b原子与n原子之间的化学键为极性共价键，在层间作用力是分子间作用力。（4）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，在金刚石的一个晶胞中含有c：81/861/2+4=8.则在立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4硼原子；由于晶胞边长为361.5pm，所以立方氮化硼的密度是gcm-3。考点：考查原子、分子及晶体的结构及晶体密度的计算的知识。18(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：nh3h2o+cao=ca(oh)2+nh3。生石灰应该装在_(填a或b)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在c处补充相应收集装置。（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的ph大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/l naoh溶液、盐酸 、 2% agno3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在a、b两支洁净的试管中各入1ml 2%的agno3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得ph均约为8的银氨溶液。2（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/l标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 【答案】33.（1） b cao与水反应生成ca(oh)2，溶液中oh浓度增大，使nh3+h2o nh4+oh平衡逆向移动，有利于nh3逸出 （2）反应(水浴)的温度实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1先出现白色沉淀后沉淀溶解2往a、b试管加入3滴乙醛，然后在a试管中加多1滴naoh溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。若a试管比b试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液ph大，反应速率快；若a试管比b试管出现的银镜时间长，则溶液ph大，反应速率慢.（3） 0.01002 mol/l (每空2分，共16分)【解析】试题分析：（1）生石灰为固体应放在圆底烧瓶中电离平衡属于动态平衡，要从平衡移动的角度解答此题，即：cao与水反应生成ca(oh)2，溶液中oh浓度增大，使nh3+h2o nh4+oh平衡逆向移动，有利于nh3逸出 氨气的密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法，为了防止发生对流，需在试管口堵一团棉花；（2）从影响化学反应速率的因素考虑浓度、温度等因素猜想：因素二为反应的温度要探究ph对反应速率的影响，设计的对比实验2,b溶液必须滴加naoh溶液使ph值不同硫酸与氨水1:2发生反应，因此：（0.00500.02004）:(0.02c)=1:2计算氨水的浓度为0.01002 mol/l考点：电离平衡；物质的制备实验；探究乙醛的性质实验；物质的量浓度的计算等知识19实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答： （1）实验装置中，仪器c的名称为_，作用为_。（2）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：_。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 ml水、8 ml10%的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_。（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，需进行的操作方法为_。【答案】（1）球形冷凝管 冷凝回流（2）hbr （3）除去未反应的br2（4）苯 蒸馏【解析】试题分析：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠。（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加naoh溶液，把未反应的br2变成nabr和nabro洗到水中然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯。（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯。考点：考查溴苯的制备实验等相关知识。20某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）（1）某生检查装置a的气密性时，先关闭止水夹，从左管向u型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若u型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该生的操作正确与否？ _ （填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 _（2）装置a中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 _ 反应的离子方程式为 _ （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚改进该装置的方法是 _ 证明乙酸为弱酸（4）现有ph=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及ph试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 _ _（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 anahco3溶液 bna2co3溶液 cch3coona溶液 dona溶液的ph，其ph由大到小排列的顺序为 _ （填溶液编号）【答案】（1）正确；caco3+2ch3cooh=ca（ch3coo）2+co2+h2o；（2）试管中溶液出现浑浊；c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3；（3）在装置a和b之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用ph试纸测其ph，ph5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；（5）bdac。【解析】试题分析：（1）左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若u型管两侧液面差不发生变化，说明装置气密性良好，所以该生的操作正确；大理石与乙酸溶液反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，则化学方程式为：caco3+2ch3cooh=ca（ch3coo）2+co2+h2o。（2）装置a中反应产生的气体为co2，通入苯酚钠溶液中，生成常温下溶解度较小的苯酚，所以实验现象为：试管中溶液出现浑浊；苯酚钠与co2、h2o反应生成苯酚和nahco3，则反应的离子方程式为：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3。（3）为防止挥发出的乙酸与苯酚钠反应，所以应在在装置a和b之间连一个吸收乙酸的装置，所以改进该装置的方法是：在装置a和b之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。（4）强酸溶液完全电离，弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离平衡向右移动，所以证明乙酸为弱酸的最简便的使用方法为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用ph试纸测其ph，ph5，则证明乙酸是弱酸。（5）根据盐类水解规律，越弱越水解，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液的ph越大，所以ph由大到小排列的顺序为：bdac。考点：本题考查实验基本操作、反应现象的判断、方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。21（7分） 把0.6 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：2x(g)y(g)nm(g)2w(g) 。2 min 末，若测知以w 的浓度变化表示的反应速率为0.05 moll1min1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2 min内用y的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时x的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？【答案】（1）0.025 moll1min1 （1分） （2）020 moll1 （1分） （3）n=4（2分）（合理的步骤2分）22（12分）【化学有机化学基础】化合物f是合成新农药的重要中间体。以化合物a（分子式为c7h7cl）为原料合成化合物f的工艺流程如下： （1）反应ab的化学方程式为_。 （2）d的分子式为_。 （3）化合物f中含氧官能团的名称为_，bc的反应类型为_。 （4） ef的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与f互为同分异构体，其结构简式为_ 。 （5）反应cd过程中，d可能发生水解，可用于检验的试剂是 _。【答案】（12分）（1）+ cl2 + hcl（2分）（2）c9h9o2cl（2分）（3） 羰基（2分） 取代反应（2分）（4） （2分）（5）fecl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分）【解析】试题分析：根据题目所给信息和c的结构简式可知a为，在光照条件下，ch3与cl2发生取代反应，生成的b为：；根据题目所给信息，可知c转化的d为：（1）反应ab，在光照条件下，ch3与cl2发生取代反应，所以化学方程式为：+ cl2 + hcl（2）d的结构简式为：，可得分子式为：c9h9o2cl（3）根据f的结构简式可知含有的含氧官能团为羰基；对比b、c的结构简式可知bc的反应类型为：取代反应。（4）向另一侧反应可得含有五元环的副产物，所以结构简式为：（5）如果d发生水解反应，苯环上的cl被oh取代，检验酚羟基的试剂为：fecl3溶液或浓溴水，cl被取代进入溶液为cl，也可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。考点：本题考查有机合成推断、反应类型、同分异构体、化学方程式的书写、物质的检验。 【答案】1）4 zns（2）sp3 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4） 正四面体 ccl4 或sicl4 等 （5）16na或166. 021023个【解析】试题分析：元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则x的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，x为zn；元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，y为s；元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，则z为o。（1）由晶胞结构可知，x分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的x原子数为：81/861/24。y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个y原子，因此该化合物的化学式为zns。（2）h2s分子中s原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以h2s分子中s原子的轨道杂化类型为sp3杂化。（3）h2o与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而h2s与乙醇不能形成分子间氢键，故h2s在乙醇中的溶解度小于h2o。（4）so42