辽宁省高考化学 第二章实验探究离子的检验和推断复习课件.ppt

实验探究离子的检验和推断一 离子的检验1 常见阳离子的检验 1 常规检验法 用naoh溶液能检验出cu2 fe3 fe2 al3 nh 焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的k 和na 2 常见阴离子的检验 1 利用酸碱指示剂检验 so先加入稀盐酸 无现象 再加入bacl2溶液 产生白色沉淀 so加入bacl2溶液 产生白色沉淀 再加稀盐酸 放出无色 有刺激性气味 能使品红溶液褪色的气体 3 利用agno3 hno3酸化 溶液检验 4 利用某些特征反应检验 i 滴入淀粉溶液和氯水 溶液变蓝色 对离子进行检验时一定要注意避免离子间的相互干扰 如co so加稀盐酸后都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 其区别仅在于生成的气体co2无气味 而so2有刺激性气味 特别提醒 实验探究1 2008 全国 理综 28 某钠盐溶液可能含有阴离子 no co so so cl br i 为鉴定这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加hcl后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加ccl4 滴加少量氯水 振荡后 ccl4层未变色 加bacl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加hno3酸化后 再加过量agno3溶液 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述5个实验 写出每一实验鉴定离子的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 2 上述5个实验不能确定是否存在的离子是 解析 1 测得混合液呈碱性 则一定至少含有so和co中的一种 因为它们水解显碱性 加入hcl后 生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 则一定有co 而无so 若有so 则会产生有刺激性气味的so2气体 加入ccl4并滴加氯水 ccl4层未变色 说明一定无i 和br 若有br 和i 氯水会将它们氧化生成br2和i2 加入bacl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 则一定有so 加入hno3酸化后 再加入过量的agno3产生了白色沉淀 则一定有cl 产生了agcl沉淀 2 不能确定的只有no 答案 1 co和so可能存在 因它们水解显碱性 co肯定存在 因产生的气体是co2 so不存在 因为没有刺激性气味的气体产生 br i 不存在 因ccl4层没有溴和碘的颜色出现 so存在 因baso4不溶于盐酸 cl 存在 因与ag 形成白色沉淀 2 no 二 离子的推断 离子的推断属于推断题型 主要是对于物质中所含的成分 运用实验的手段进行分析和判断 最后得出结论 离子推断的主要依据是实验结果 解答此类问题必须掌握离子的性质 包括颜色以及与其它物质反应产生的现象 如气体 沉淀等的变化 离子的性质可参考问题一中常见阳离子 阴离子的检验 实验探究2 a b c d e均为可溶于水的固体 组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 a溶液与b溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液与c溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液与d溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 b溶液与 适量d溶液反应生成白色沉淀 加入过量d溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是a b c d e 解析本题为常见物质推断题 取材为常见离子组成的物质 基本解法为寻觅 突破口 法 本题从物质a突破 a均能与b c d反应生成白色沉淀 可推知a中含有co co只能与na 组成可溶于水的固体 故a为na2co3 能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有hso即e为nahso4或mg hso4 2 b c中含有mg2 al3 d中含有ba2 由 可推出b为al2 so4 3 d为ba oh 2 c为mgcl2 迁移应用1 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 k nh cl mg2 ba2 co so 现取三份100ml溶液进行如下实验 1 第一份加入agno3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量naoh溶液加热后 收集到气体0 04mol 3 第三份加足量bacl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 a k 一定存在 b 100ml溶液中含0 01molco c cl 一定存在 d ba2 一定不存在 mg2 可能存在解析由实验 3 推知n baso4 0 01mol 即溶液中含0 01mol的so 再由加入足量盐酸后沉淀由6 27g减至2 33g知其溶液中含有co 且n co 0 02mol 根据实验 2 可知原溶液中含有nh且n nh 0 04mol 又因溶液中含有co 则mg2 不存在 由于含有so 则ba2 不存在 这样溶液中的阳离子就可能为nh和k 根据电荷守恒 阴离子所带电荷总数为0 01mol 2 0 02mol 2 0 06mol 大于nh所带的正电荷 0 04mol 1 0 04mol 故k 一定存在 由于co和so都能与ag 形成沉淀 所以这三组实验不能证明一定有cl 其仅是可能存在 答案a 2 有一无色透明溶液 欲确定是否含有下列离子 na mg2 al3 fe2 ba2 no so cl i hco 取该溶液实验如下 1 溶液中肯定存在的离子是 2 溶液中肯定不存在的离子是 3 为进一步确定其他离子 应该补充的实验是 解析 该溶液滴加甲基橙 溶液变红 证明溶液呈酸性 可能含有mg2 al3 水解显酸性 不可能含fe2 fe2 浅绿色 hco 说明有no气体产生 证明溶液中含有no 说明溶液中含有so 加naoh溶液有白色沉淀生成且部分溶解于过量naoh中 说明溶液中含有mg2 al3 说明原溶液不含i 由al3 推出不可能含有hco 由含有so推出原溶液不可能含有ba2 综合以上实验可推出一定含有mg2 al3 no so 一定不含有fe2 ba2 i hco 可能含有na cl 答案 1 mg2 al3 no so 2 fe2 ba2 i hco 3 焰色反应 确定是否含有na cl 的检验 取少量该溶液 加足量的ba no3 2溶液 过滤后 向滤液中加agno3溶液 再加稀hno3 3 在某无色溶液里 只含有下列8种离子中的某几种 na h ag mg2 cl oh hco no 已知该溶液能跟铝粉反应 且放出的气体只有h2 试回答 1 若溶液和铝粉反应后有alo生成 则溶液中一定含有大量的离子 还可能含有大量的离子 2 若溶液和铝粉反应后有al3 生成 则原溶液中一定不含有大量的离子 解析 1 溶液与铝粉反应生成alo 则溶液一定含有大量的oh 所给离子中可与oh 大量共存的有na cl 和no 但溶液中必须有阳离子存在 故 a 一定大量存在 2 溶液与铝粉反应产生al3 则溶液中一定含有大量的h 与h 大量共存的离子有na mg2 cl no 但因no在酸性条件下有强氧化性 与金属反应不产生h2 故阴离子只能是cl ag 与cl 不能大量共存 故溶液中一定不含有oh hco no ag 答案 1 oh na cl no 2 oh hco no ag 4 太湖蓝藻暴发 造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化 这次事件再次敲响了我国水危机的警钟 太湖流域某化工厂排放的污水中 常溶有某些对人体有害的物质 初步认为可能含有fe3 ba2 k oh cl co so 为了进一步确认 取样进行实验检测 取污水仔细观察 呈无色 透明 均一状态 向取样的污水中 滴入稀硫酸 有大量白色沉淀产生 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 用ph试纸测定污水的ph 试纸显深蓝色 1 由此可知 该污水中肯定含有的离子是 肯定没有的离子是 可能含有的离子是 2 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 答案 1 ba2 oh fe3 co sok cl 2 用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 若发现火焰呈紫色 则说明含有k 另取少量试液于一洁净试管中 加几滴agno3溶液 若有白色沉淀生成 再加入hno3后沉淀不溶解 则说明溶液中含有cl 5 某无色溶液 由na ag ba2 al3 alo mno co so中的若干种组成 取该溶液进行如下实验 a 取适量试液 加入过量盐酸 有气体生成 并得到溶液 b 在 a 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液 有气体生成 同时析出白色沉淀甲 c 在 b 所得溶液中加入过量ba oh 2溶液 也有气体生成 并有白色沉淀乙析出 根据上述实验回答下列问题 1 溶液中一定不存在的离子是 2 一定存在的离子是 3 判断沉淀乙成分的方法是 解析由 a 可知肯定有co 肯定无ag ba2 al3 由题干可知肯定无mno 肯定有na 由 b 可知 肯定存在alo 由 c 可知生成的气体是nh3 白色沉淀为baco3或baso4与baco3二者的混合物 答案 1 ag ba2 al3 mno 2 na alo co 3 加入盐酸 观察沉淀是否全部溶解 若全部溶解 说明只有baco3 否则还含有baso4 6 如图表示由黄铁矿 主要成分为fes2 为开始反应物的一系列变化 其中不含硫的反应产物已略去 1 写出下列反应的化学方程式 2 写出下列反应的离子方程式 解析由a b c d e f均为含硫物质 且b fea 黄铁矿a b可知 a为fes b为s 由黄铁矿c 能与氯水反应 可知 c为so2 综合其他信息可知 d为h2so4 e为h2s f为feso4 隔绝空气加强热 空气中煅烧 答案 1 fes2fes s s 2h2so4 浓 3so2 2h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 2 fes 2h fe2 h2s so2 cl2 2h2oso 2cl 4h 7 某无色溶液中含有k cl oh so so 为检验溶液中所含的各种阴离子 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中oh 的实验方法从略 检验其他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象a b c表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀a加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液c加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀a若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体e通入试剂 发生反应的离子方程式是 解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子 既要注意各种被检离子的特征反应 又要注意它们之间的相互干扰 然后再仔细分析 加过量试剂 得白色沉淀a a加过量试剂 往后检出两种阴离子 说明沉淀a中含两种物质 显然试剂 不会是agno3溶液 应为ba no3 2溶液 沉淀a含baso4 baso3 试剂 应为盐酸 气体e为so2 试剂 为溴水 a为检出so 沉淀b为baso4 试剂 为hno3 b为检出so 无色溶液