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文档简介
第3讲氧化还原反应 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 一 物质氧化性 还原性强弱的判断方法思路导引 重点知识归纳 方法点拨1 根据氧化还原反应 1 根据同一反应方程式判断氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 对于不同反应 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 如果氧化产物价态相同 所需条件越简单 氧化剂氧化性越强 还原剂的还原性也可用同样的方法比较 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 还原剂价态升高越大 氧化剂氧化性越强 例如 2fe 3cl2点燃2fecl3 fe s fes可以判断氧化性 cl2 s 2 根据元素周期表判断 3 根据物质活动性顺序比较 4 根据原电池 电解池的电极反应判断 1 两种不同的金属构成原电池的两极 在酸性或中性介质中 负极金属是电子流出的极 正极金属是电子流入的极 其还原性 负极 正极 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 而在阳极先放电的阴离子的还原性较强 二 氧化还原反应的基本规律及其应用思路导引 方法点拨 高考热点示例 思路点拨 解答本题应注意以下三点 1 找到变价元素 确定概念 2 验证电子得失是否守恒 3 运用规律准确计算 答案 a 规律方法 解答氧化还原反应概念题的两个关键是 1 要理清知识线索 2 要明确解题的方法思路找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 2 整个过程中的还原剂是 3 把ki换成kbr 则ccl4层变成 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为20mg 50mg kg 制取加碘盐 含kio3的食盐 1000kg 若用ki与cl2反应制kio3 至少需要消耗cl2 l 标准状况 保留2位小数 解析 2 根据题意 反应过程中cl2首先氧化ki生成单质碘 cl2过量时i2继续被氧化生成hio3 因此整个过程中还原剂为ki和i2 3 cl2与kbr反应生成单质溴 溴溶于ccl4呈红棕色 cl2不能继续氧化溴生成hbro3 因此氧化性hbro3 cl2 又因cl2氧化i2生成hio3 则氧化性cl2 hio3 因此氧化性由强到弱的顺序为hbro3 cl2 hio3 答案 1 i2 5cl
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