高考化学一轮复习 专题突破3 无机推断题的解题策略.doc

专题突破3 无机推断题的解题策略1氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：回答下列问题：(1)c气体的化学式是_，装置中发生反应的条件是_。(2)粗硅与b气体的反应属于_(填反应类型)。(3)sicl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱_大于_(填化学式)。(4)在空气中，铝可以和固体a在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是_。(5)氟硅酸钠(na2sif6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是_。(6)取石英砂10 t通过该流程可生产高纯硅4.2 t，理论上要电解nacl_ t。答案(1)h2通电(电解)(2)化合反应(3)hclh2sio3或h4sio4(4)4naoh4al3o2=4naalo22h2o(5)h2sif62nacl=na2sif62hcl(6)35.1解析反应原理为：电解饱和食盐水可得a(naoh)、b(cl2)和c(h2)，cl2与粗硅发生化合反应生成sicl4，sicl4经蒸馏提纯后再用h2还原得到纯si。(3)sicl4发生水解反应生成hcl和h2sio3。(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。(6)根据关系式：4nacl2cl2sicl42h2si，理论上，生产4.2 t高纯硅需要nacl的质量为：458.5 gmol135.1 t。2ag为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知a为中学化学中常见的金属单质，将a投入足量b的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)。除a、c处其余各物质均含有同一种元素x，f为x的氢化物，g为淡黄色固体，h为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：a_，d_，f_，g_，h_。写出反应a的化学方程式_。(2)g和过量naoh溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式_。(3)检验e中阴离子的操作方法为_。答案(1)cuso2h2sscuscu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)3s6oh=2s2so3h2o(3)取少量e溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有so存在解析根据金属a投入足量b的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。结合其他条件可以推断出a为cu，b为h2so4，c为h2o，d为so2，e为cuso4，f为h2s，g为s，h为cus。3下列转化关系中，x、y是生活中用途广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，c、d、e是中学常见的三种化合物。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)检验d溶液中阳离子的方法是_。(3)若试剂a是naoh溶液，写出单质x与naoh溶液反应的离子方程式_。(4)若试剂b是h2so4，工业上用e、h2so4和nano2为原料制备一种高效净水剂y(oh)so4，已知还原产物为no，则该反应的化学方程式是_。(5)工业上电解熔融的b制取x时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物质量为_ kg。答案(1)fe2o32al2feal2o3(2)取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3(3)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2或2al2oh2h2o=2alo3h2(4)2feso4h2so42nano2=2fe(oh)so4na2so42no(5)54解析根据题给信息，易推断出a是fe2o3，x是al，反应是铝热反应，则b是al2o3，y是fe。根据框图可知试剂b是酸，d中含有fe3，fe3与fe反应生成的e中含有fe2。检验fe3可用kscn溶液，若溶液变红色，则证明溶液中含有fe3。根据2al2o3(熔融)4al3o2，可求出阴极产生的al为54 kg。4(2014武汉模拟)短周期元素形成的纯净物a、b、c、d、e，五种物质之间的转化关系如图所示，物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行(e可能与a、b两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若c是离子化合物，d是一种强碱，写出c的化学式_。(2)若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释d既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_。用等式表示e与naoh溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_。(3)若c是一种气体，d是一种弱酸，则：c与水反应的化学方程式为_。有人认为“浓h2so4可以干燥气体c”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。实验过程中，在浓h2so4中未发现有气体逸出，则得出的结论是_。已知常温下物质a与物质b反应生成1 mol气体c的h57 kjmol1,1 mol气体c与h2o反应生成化合物d和气体e的h46 kjmol1，写出物质a与物质b及水反应生成化合物d的热化学方程式_。答案(1)na2o2(2)hh2oaloal(oh)3al33ohc(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)(3)3no2h2o=2hno3nono2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥no24no(g)3o2(g)2h2o(l)=4hno3(aq)h618 kjmol1解析(1)由题意知，物质a和物质b之间发生的是化合反应，若所得的c是离子化合物，c与h2o反应得到气体e和强碱，可知c为na2o2，d为naoh，e为o2。(2)c与h2o反应生成al(oh)3和气体e，则c为能发生双水解反应的物质，推知c为al2s3，e为h2s。由于al(oh)3能发生酸式电离和碱式电离：hh2oaloal(oh)3al33oh，所以al(oh)3具有两性。h2s与naoh反应生成正盐na2s，根据电荷守恒可得：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)。(3)c为no2，no2与h2o反应生成hno3、no。no2通过浓h2so4，浓h2so4中未发现有no2逸出，说明no2被浓h2so4吸收，所以浓h2so4不能干燥no2。由题可知：2no(g)o2(g)=2no2(g)h114 kjmol1,3no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)h138 kjmol1，根据盖斯定律有4no(g)3o2(g)2h2o(l)=4hno3(aq)h618 kjmol1。5化合物x的水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物已略)。其中b、d、e、f均为无色气体，m、l为常见的金属单质，c为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，h和m反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)b的电子式为_。(2)画出元素m的原子结构示意图_。(3)物质x的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有l元素的化合反应_。含有l元素的置换反应_。(6)已知a g e气体在d中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kj的热量，写出e气体燃烧热的热化学方程式为_。答案(1)hn,h(2)(3)(nh4)2fe(so4)2(4)4oh4e=o22h2o(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3fe2o32al2feal2o3(6)h2(g)o2(g)=h2o(l)h kjmol1解析由颜色可知c为fe(oh)3，则a为fe(oh)2、h为fe2o3，由m、l为常见的金属单质，可知m、l分别为al、fe；x与naoh反应生成气体b，b一定是nh3；在混合液中加入bacl2溶液，可知含有so，所以x为(nh4)2fe(so4)2，混合液为naoh和na2so4溶液，电解生成h2、o2，d、e分别为o2、h2，f为no、g为hno3。6已知ak均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中a、d为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)b的主要用途是_(填一项)，c的化学式为_。(2)e中阳离子的结构示意图为_，co2的电子式为_。(3)向f中通入足量co2生成k的离子方程式是_。(4)j在工业上可用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(5)写出h在空气中生成i的化学方程式_。答案(1)作颜料(其他合理答案也可)al2o3(2)c(3)aloco22h2o=al(oh)3hco(4)fe33h2ofe(oh)33h(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3解析由为红褐色固体，可知其为fe(oh)3，从而可知h为fe(oh)2，j、b分别为fecl3、fe2o3，g、d分别为fecl2、fe；a为金属，高温条件下能将fe置换出来，则可知a为al，从而可知c为al2o3，e、f、k分别为alcl3、naalo2、al(oh)3。7甲、乙、丙为常见单质。a、b、c、d、e、f、g、h均为中学化学中常见的化合物，其中b、g的焰色反应均为黄色，c能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，h为_。(2)a的电子式为_。(3)电解e的水溶液时，e起到的作用是_。(4)写出bcd的化学方程式_；写出egf的离子方程式_。答案(1)o2so3(2)na2na(3)增强溶液的导电能力(4)na2o2so2=na2so4ohhco=coh2o解析根据乙和丙两种单质反应生成的化合物c能使品红溶液褪色，可知c为so2