高中化学盐类的水解 盐类水解总复习课件苏教版选修4.ppt

3 盐类水解 新课标2010年高考总复习 一 盐类水解 1 盐类水解的原理 盐电离出的离子与水电离出的h 或oh 生成弱电解质 使溶液中c h c oh 因而盐溶液呈酸性或碱性 1 水解程度一般较小 不能进行到底 2 盐类水解的特点 3 水解可看作中和反应的逆反应 所以水解反应是吸热反应 如 0 1mol lna2co3 水解部分只占4 2 水解可促进水的电离 1 强碱弱酸盐 阴离子水解 溶液呈碱性如 naack2co3 3 盐类水解的规律 4 弱酸弱碱盐阴 阳离子都水解 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性如氯化钠 硫酸钾等 2 强酸弱碱盐 阳离子水解 溶液呈酸性如 氯化铵 硫酸铜 谁弱谁水解 谁强显谁性 都弱都水解 两强不水解 5 酸式盐的水解 2 弱酸的酸式盐 如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如nahso3 nah2po4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 nahco3 nahs na2hpo4等属于此情况 1 强酸的酸式盐 只电离不水解 溶液呈酸性如nahso4 na h so42 4 水解方程式的书写方法 1 因为水解程度小 要用 无 无 不稳定物 nh3 h2o h2co3等 不分解 2 多元弱酸盐水解分步进行的 3 多元弱碱盐水解 只写一个方程式 4 双水解进行彻底时用 气体 难溶物用 双水解 两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进 使双方水解程度都增大 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 1 写出下列物质水解的离子方程式 fecl3 na2co3 nh4cl al hco3 3 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2 下列物质加入水中 能使水的电离程度增大 溶液的ph值减小的是 a hclb al2 so4 3c na2sd nh3 h2o b 3 下列各组中比值为2 1的是 a ph值均为12的naoh溶液与ba oh 2溶液的物质的量浓度之比 b nh4 2so4溶液中 c nh4 与c so42 之比 c 相同温度下 0 2mol lch3cooh溶液与0 1mol lhcl溶液中的c h 之比 d 200ml0 1mol l的hcl与100ml0 1mol l的hno3溶液中的c h 之比 a 1 浓度盐浓度越小 水解程度越大盐浓度越大 水解程度越小 3 外加酸碱对强碱弱酸盐 加酸促进水解 加碱抑制水解 对强酸弱碱盐 加酸抑制水解 加碱促进水解 2 温度水解是吸热过程 所以升高温度盐类水解程度增大 5 影响盐类水解平衡的因素 4 盐水解情况相同的离子的水解相互抑制水解情况相反的离子的水解相互促进 条件 移动方向 h 数 ph fe3 水解程度 现象 升温 加水稀释 通hcl 加nahco3 填表 fe3 3h2ofe oh 3 3h 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 知识应用 1 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 fecl3 naclo nh4 2so4 agno3 na2s k2so4 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 二 盐类水解的应用 2 比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例 0 1mol lnh4cl溶液 浓度大小关系 cl nh4 h nh3 h2o oh 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等c nh4 c h c cl c oh 质子守恒 水电离的h 和oh 相等c h c oh c nh3 h2o 物料守恒 电解质溶液中 某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和c cl c nh4 c nh3 h2o n原子守恒 练习 在0 1mol l碳酸钠溶液中 下列关系式错误的是 c na c h c hco3 c oh 2c co32 b c na 2c hco3 2c h2co3 2c co32 c c na c co32 c hco3 c h c oh d c na c co32 c oh c hco3 c h2co3 c 盐酸 抑制fecl3 sncl2水解 铁粉 盐酸 6 选择制备盐的途径时需考虑盐的水解 alcl3 fecl3 mgcl2直接蒸发不能制得alcl3和fecl3 mgcl2固体alcl3 3h2oal oh 3 3hcl蒸发水分时 hcl挥发 平衡正向移动 最后得到al oh 3 灼烧 最后得到的固体产物是氧化铝 欲在加热 灼烧过程中得到alcl3 fecl3 mgcl2固体 可在蒸发水分时不断 通入干燥的hcl气体 7 泡沫灭火器的原理 al2 so4 3和nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 混合前混合后 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的主要成分 k2co3 水解呈碱性 nh4 h2onh3 h2o h 铵态氮肥 铵盐