高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战3（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战3（含解析）1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014课标全国卷ph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)。()(2)2014课标全国卷ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：。()(3)2014天津高考含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)。()(4)2014重庆高考ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后，c(ch3coo)增大。()(5)2014江苏高考加热0.1 moll1 na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大。()(6)2013天津高考在na2s稀溶液中：c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)。()(7)2013江苏高考na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，溶液的ph减小。()(8)2013安徽高考用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(9)2013重庆高考向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析：(1)当h2c2o4溶液与naoh溶液混合后，溶液中还存在c2o，错误；(2)根据ch3cooh、hclo、hco的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(3)根据物料守恒，2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，错误；(4)ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后，ch3coo与h结合生成弱电解质ch3cooh，导致ch3coo的浓度减小，错误；(5)co水解吸热，加热促进水解，c(oh)增大，ph增大，正确；(6)符合na2s溶液中的质子守恒，正确；(7)加入ca(oh)2，ca2与co结合生成caco3沉淀，使水解平衡coh2ohcooh逆向移动，但由于加入了oh，ph增大，错误；(8)酚酞溶液滴入饱和nacl溶液中无现象，滴入饱和na2co3溶液中变红，正确；(9)alohcoh2oal(oh)3co，没有气体生成，错误。22014安徽高考室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()a. na2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)b. na2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)c. na2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)d. ch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)答案：b解析：a项错误，na2s电离产生的s2部分水解生成hs，hs发生更弱的水解，生成h2s分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中oh不断增多，c(hs)c(h)c(oh)答案：c解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠，钠与溶液中的h反应，使平衡右移，生成的naoh使平衡左移，但溶液中c(hso)减小，a错；根据电荷守恒式可知b错；加入少量naoh溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，c正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时有c(na)2c(so)c(h)c(oh)，d错。52013四川高考室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a. 实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b. 实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) moll1c. 实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d. 实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)答案：b解析：由题干信息知，实验反应后为ka溶液，c(oh)c(h)，溶液中a发生水解ah2ohaoh，故a正确；由电荷守恒知，c(oh)c(a)c(h)c(k)，即c(oh)c(k)c(h)c(a)，故b错误；实验反应后溶液的ph7，即c(h)c(oh)，则c(k)c(a)，又因ha为弱酸，所以x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(a)c(ha) moll10.1 moll1，故c、d正确。6(1)2014山东高考实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0.2 mol no2恰好完全反应得1 l溶液a，溶液b为0.1 moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c(no)、c(no)和c(ch3coo)由大到小的顺序为_。(已知hno2的电离常数ka7.1104 moll1，ch3cooh的电离常数ka1.7105 moll1)可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是_。a. 向溶液a中加适量水b. 向溶液a中加适量naohc. 向溶液b中加适量水d. 向溶液b中加适量naoh(2)2014福建高考na2s2o5溶于水即生成nahso3。证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a. 测定溶液的phb. 加入ba(oh)2溶液 c. 加入盐酸 d. 加入品红溶液 e. 用蓝色石蕊试纸检测(3)2013北京高考25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1.0102 moll1，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh_ moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)2012北京高考直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判断nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。a. c(na)2c(so)c(hso)b. c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)c. c(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)答案：(1)c(no)c(no)c(ch3coo)b、c(2)a、e(3)1.01012增大(4)酸hso中存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso电离程度大于其水解程度ab解析：(1)酸的电离常数越小，对应酸的酸性越弱，则该酸的酸根离子越易水解。溶液a为nano3和nano2的混合溶液，且其浓度均为0.1 moll1，酸性：hno2ch3cooh，no不水解，故浓度大小关系为c(no)c(no)c(ch3coo)。溶液a中no的水解程度小于溶液b中ch3coo的水解程度，故溶液a的ph小于溶液b的ph，要使溶液a和溶液b的ph相等，选项b、c的方法均可满足要求。(2)若nahso3的电离程度大于水解程度，则其水溶液呈酸性，测定溶液的ph即可证明，a正确。nahso3与ba(oh)2溶液反应生成baso3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，b错误。nahso3与盐酸会发生复分解反应，符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，c错误。品红溶液常用于验证二氧化硫的存在，与hso的电离程度和水解程度相对强弱无关，d错误。用蓝色石蕊试纸可检验出nahso3溶液呈酸性，也就证明了其电离程度大于水解程度，e正确。(3)hso水解的离子方程式为：hsoh2oh2so3oh，其水解常数kh1.01012 moll1。由水解平衡常数表达式知，nahso3溶液中加入少量的碘发生的反应为：hsoi2h2o=2iso3h，酸性增强，c(oh)减小，故增大。(4)由表给数据n(so)n(hso)991时，溶液ph6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。