化学选修4第一单元测试题.doc

高二化学第一章单元检测题一、选择题1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHCl和NaOH反应中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是() A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol，下列说法正确的是()A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）()AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）6已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为() Aab B D无法确定7已知：2Fe2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) H234.1kJ/molC(s) + O2（g）= CO2(g) H393.5kJ/mol则2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) 的H是（ ）A824.4 kJ/mol B627.2 kJ/mol C744.7kJ/mol D169.4kJ/mol8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水9下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D10已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1,则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为() A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-111已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D2312. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102313. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）()A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 14. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C330kJmol-1D+330kJmlo-115在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H216已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是()A碳的燃烧热等于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量17已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是() A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 18氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 19.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为() A1780 kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol20.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为()A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2-3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是： _， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H =-44kJ/mol，则11.2L（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。22.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: 、 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。三、实验题23用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四、计算题24已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时