高三化学物质的量专题复习 课件.ppt

2020 3 3 1 高考化学复习专题物质的量阿伏加德罗常数 2020 3 3 2 相关知识点 1 摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量 4 物质的量 n 物质的质量 m 和物质的摩尔质量 m 之间的关系 5 气体摩尔体积 6 阿伏加德罗定律 7 物质的量浓度 8 相关原理 电子守恒 电荷守恒 电离平衡 水解平衡 物质结构 晶体结构方面的知识等 2020 3 3 3 考查目的 主要是考查考生对物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚 各种守恒关系 平衡的有关原理掌握得是否牢固 特别是在 摩尔 使用时 微观粒子可以是原子 分子 离子 电子或其它粒子或这些粒子的特定组合 气体摩尔体积的适用范围 阿伏加德罗定律的使用范围 对这些重点和难点反复进行考查 这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验 2020 3 3 4 考查方法 试题以中学学过的一些重点物质为载体 考查上述有关概念 涉及的物质主要有 cl2 o2 n2 h2 稀有气体 金属na mg 氢化物 有机物等 为了加强对考生思维品质 适应性 科学性 深刻性的考查 命题者往往有意设置一些陷阱 增大试题的区分度 陷阱的设置主要有以下几个方面 2020 3 3 5 状况条件 考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 101kpa 25 时等 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如h2o so3 已烷 辛烷 chcl3等 2020 3 3 6 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及稀有气体he ne等为单原子组成 cl2 n2 o2 h2为双原子分子等 氧化 还原反应 考查指定物质参加氧化 还原反应时 常设置氧化 还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 电子转移 得失 数目方面的陷阱 2020 3 3 7 电离 水解 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 特例 no2存在着与n2o4的平衡 2020 3 3 8 解题策略 要正确解答本类题目 首先要认真审题 审题是 审 而不是 看 审题的过程中要注意分析题目中概念的层次 要特别注意试题中一些关键性的字 词 要边阅读边思索 其次要留心 陷阱 对常见的一些陷阱要千万警惕 要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析 比较 作出正确解答 2020 3 3 9 典型考点 一 计算物质中所含微粒的数目 一 根据质量求微粒数 关键是摩尔质量及微粒类型 1 10 二 根据体积求微粒数 用到22 4l mol 1必须注意物质的状态及是否是标准状况 11 28 三 根据浓度求微粒数 注意弱电解质的电离和盐类的水解 29 42 2020 3 3 10 二 物质结构的考查 一 基 根 的区别 43 47 二 胶体中的胶粒数 48 三 特殊物质中的原子 离子 49 53 四 同位素原子的差异 54 60 五 物质的空间结构和化学键的数目 61 66 2020 3 3 11 三 计算氧化还原反应中得失电子数目 71 标准状况下 用mno2和浓盐酸反应制取cl2 当有4molhcl被氧化时 生成44 8lcl272 32gcu与s完全反应转移的电子数为na76 7 1gc12与足量naoh溶液反应转移的电子数为0 2na82 电解cucl2溶液时 若有na个电子通过 则阴极增重64g80 用惰性电极电解500ml饱和食盐水时 若溶液的ph值变为14时 则电极上转移的电子数目为na 2020 3 3 12 四 关于阿伏加德罗定律 84 na个氧分子与na个氢分子的质量比等于16 185 相同条件下 n2和o3混合气与等体积的n2所含原子数相等86 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87 同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88 同温同压同体积的co2和so2所含氧原子数均为2na 2020 3 3 13 89 常温常压下 4 6gno2气体含有1 81 1023个no2分子90 46gno2和n2o4的混合物所含的分子数为1na91 一定条件下 1moln2与足量h2反应 可生成2na个nh3分子92 在密闭容器中建立了n2 3h2 2nh3的平衡 每有17gnh3生成 必有0 5na个nh3分子分解 五 关于化学平衡 2020 3 3 14 六 涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 93 标准状况下 11 2lnh3和11 2lhcl混合后分子总数为na94 含nmolhcl的浓盐酸与足量mno2反应可生成nna 4个氯分子95 标准状