2016-2017学年安徽省六安市第一中学高二上学期第二阶段检测化学试题解析（解析版）.doc
2016-2017学年安徽省六安市第一中学高二上学期第二阶段检测试题.zip
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2016-2017学年安徽省六安市第一中学高二上学期第二阶段检测试题.zip,2016,2017,学年,安徽省,六安市,第一,中学,高二上,学期,第二阶段,检测,试题
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一、单项选择题（每题3分，共计48分）1下列实验操作和数据记录都正确的是a用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mlb用标准naoh溶液滴定未知浓度盐酸，用去naoh溶液20.50mlc用10 ml量筒量取8.25 ml盐酸d用ph试纸测得某溶液ph为3.2【答案】b【解析】试题分析：a、用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，a错误；b、滴定管读数到0.01ml，b正确；c、量筒只能读数到0.1ml，c错误；d、ph试纸只能读数到整数，d错误，答案选b。考点：考查化学实验读数判断2.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：fe2(so4)3 na2co3 kc1 cucl2 nahco3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）ab cd【答案】b【解析】【考点定位】本题考查盐类的水解以及元素化合物知识【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大。选项是易错点，注意生成物硫酸的难挥发性。3.将ph=5的h2so4的溶液稀释1000倍后，溶液中so42-离子浓度与h+离子浓度的比值约为a1：10b1：1c1：2d1：20【答案】d【解析】试题分析：ph为5的溶液中氢离子浓度为：c（h+）=110-5mol/l，硫酸根离子的浓度为：c（so42-）=1/2c（h+）=510-6mol/l；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近110-7mol/l，而硫酸根离子浓度为：c（so42-）=510-9mol/l，所以稀释后溶液中c（h+）与c（so42-）的比值近似为：510-9mol/l：110-7mol/l=1：20，答案选d。考点：考查电解质溶液ph计算。4 下列关于电解质溶液的正确判断的是a在ph=12的溶液中,al3+、cl-、hco3-、na+可以大量共存b在ph=0的溶液中，na+、no3-、so32-、k+可以大量共存c由0.1 mol/l 元碱boh溶液的ph=10,可推知boh溶液存在bohb+oh-dph =2的一元酸和ph =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(oh-)=c(h+)【答案】c【解析】考点：考查离子共存、弱电解质的电离以及溶液酸碱性判断5下列有关电解质溶液的说法正确的是a用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗，证明ch3cooh是弱电解质bph相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍然相同，则mc(na+) c(oh-) c(h+)d加入适量氨水，c(ch3coo-)定大于c(na+)、c(nh4+)之和【答案】b【解析】考点：考查酸碱混合的定性计算和判断7 有na2co3溶液 ch3coona溶液naoh溶液ch3coonh4溶液各25ml，物质的量浓度均为0.lmol/l，下列说法正确的是a四种溶液的ph大小顺序是b若分别加入25ml0.1mol/l的盐酸充分反应后，ph最大的是c若将四种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是d升高温度，溶液的ph不变【答案】b【解析】【考点定位】考查盐类水解、ph的计算。【名师点睛】本题考查盐类水解、ph的计算等知识。侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、ph与浓度的关系等知识即可解答。根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；稀释时强碱的ph变化程度大。8 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是a向0.lmol/l、ph=l的naha 溶液中加入 naoh 溶液：ha-+oh-=a2-+h2ob标准状况下，将1.12lco2气体通入ll0.lmol/l的naa1o2溶液中：co2+2h2o+a1o2-=a1(oh)3+hco3-c由水电离出的c(h+)=11012mol/l的溶液中可能大量存在k+、i-、mg2+、no3-d向nh4a1(so4)2溶液中滴加 ba(oh)2溶液使 so42-完全沉淀:nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-=nh3h2o+al(oh)3+2baso4【答案】d【解析】试题分析：a0.1mol/l、ph=1的naha溶液表示ha-完全电离，加入naoh溶液：h+oh-=h2o，a错误；bn(co2）=0.05mol，n(naalo2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为co2+3h2o+2alo2-2al(oh）3+co32-，b错误；c由水电离出的c(h+）=110-12 mol/l 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在mg2+，酸溶液中i-、h+、no3-发生氧化还原反应不能共存，c错误；d使so42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-nh3h2o+al(oh）3+2baso4，d正确；答案选d。【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；mg2+遇oh-和co32-时更宜生成的是mg(oh）2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如nahco3只能改写成na+和hco3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。9.下列说法正确的是a100c时，某溶液ph=6,则该溶液一定显酸性b25时，0.lmol/l 的 nahso3溶液 ph=4,溶液中 c(so32-)c(h2so3)c25时，ph=3的硫酸溶液与ph=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性d室温下，10ml0.1moi/lch3cooh溶液与5ml0.1mol/lnaoh溶液混合，所得溶液中有: 2c(h+)+c(ch3cooh)=c(ch3coo-)+2c(oh-)【答案】d【解析】考点：有关电离平衡和水解平衡的知识。10下列溶液中的离子关系正确的是a相同温度下，0.2mol/l的醋酸溶液与0.lmol/l的醋酸溶液中c(h+)之比大于2 : 1bph=3的醋酸和ph=3的fecl3溶液中，由水电离出的c (h+)相等c0.lmoll-1nahso4溶液中：c(h+)=c (so42-) +c (oh-)dph=4、浓度均为0.lmoll-1的ch3cooh、ch3coona 混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=10-4-10-10mol/l【答案】c【解析】考点：考查离子浓度大小比较11关于下列各图的叙述，正确的是a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液【答案】d【解析】考点：考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题12下列有关电解质溶液的说法正确的是a向0.1mol/lch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从25升温至40，溶液中增大c向硝酸中加入氨水至中性，溶液中nahso3溶液显酸性，c(na+)c(hso3- )c(h+)c(oh-)c(so32-)常温下，ch3coona 和 ch3cooh 混合溶液ph=7, c(na+)=0.1 moll-1：c(na+)=c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)=c(oh-)ph=3.6 的0.lmol/lhx 与0.lmol/lnax 的混合溶液中，c(h+)-c(oh-)=c(x-)-c(hx)a b c d【答案】d【解析】试题分析：nahco3溶液加水稀释，促进hco3-的水解，n（hco3-）减小，n（na+）不变，则c(na+)/c(hco3-)的比值会增大，故正确；浓度均为0.lmoll-1的 na2co3、nahco3混合溶液，假设体积为1l，则n（na+）=0.3mol，而c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3）=0.2mol，则：2c（na+）3c（co32-）+c（h2co3）+c（hco3-），错误；在0.1moll-1氨水中滴加0.1moll-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时ph=a，则溶液中水电离的c（oh-）=c（h+）=10-amoll-1，故正确；向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（na+）、c（so32-）【考点定位】本题考查了溶液ph的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性强，题目难度解答，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中ph的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题。二、非选择题（共52分）.17.（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_。（2）某同学想把alcl3(aq)和na2s(aq)混合制取a12s3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式_。（3）同温度下，具有相同 nh4+浓度的 nh3 h2o, nh4ci，ch3coonh4, nh4fe(so4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_。（4）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4c1溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。己知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。则：b是溶液，c是_。【答案】 co32-+h2ohco3-+oh-（1分） sio2+2oh-=sio32-+h2o (1分） 2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s(2分） （2分） ch3coona (2分） 盐酸(2分）【解析】（4）醋酸钠中醋酸根水解，溶液显碱性。氯化铵中铵根水解，溶液显酸性。盐酸是一元强酸，溶液显酸性。硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性。a、b的水溶液中水的电离程度相同，二者是能水解的盐。a、c溶液的ph相同，则a是氯化铵，b是醋酸钠，c是盐酸，d是硝酸钠。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】明确盐类水解的特点、影响因素是解答的关键，注意掌握盐类水解的应用，例如：应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原理al3与hco的水解相互促进的结果明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分h，促进铁离子的水解，使fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐溶液配制fecl3、fecl2、sncl2、alcl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得判断盐溶液蒸干产物fecl3溶液蒸干并灼烧产物为fe2o3盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为nh4+ 水解显酸性，与氧化物反应18浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，（nh4)2so4feso46h2o比绿矾（feso47h2o)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_。（2） 0.10moll-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（3）常温下，若0.1 moll-1 (nh4)2so4溶液的ph=5,求算nh3h2o的电离平衡常数kb=_（4）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500ml溶液，用浓度为c moll-1的酸性kmno4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00ml,实验结果记录如下：实验次数.第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/ml.25.52,25.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为：_。滴定终点的现象是_。通过实验数据计算的该产品纯度为_(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_ (填符号)。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗c第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗d该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】(l)防止fe2+被氧化为fe3+，(2分） c(so42-)c(nh4-)c(fe2+)c(h+)c(oh-) (2分）210-5 (2分） （4） mno4-+5fe2+ 8h+mn2+ + 5fe3+ 4h2o；(2分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅紫色，且30s不变色；（2分)100% (2 分）bc (2 分）【解析】（4）常温下，若0.10 moll-1（nh4）2so4溶液的ph=5，溶液中c（h+）10-5moll-1，故溶液中c（oh-）10-9moll-1，根据电荷守恒有：c（nh4+）+c（h+）c（oh-）+2c（so42-），即c（nh4+）+10-5moll-110-9moll-1+0.20 moll-1，则c（nh4+）（0.20+10-9-10-5）moll-1，根据物料守恒计算溶液中c（nh3h2o）0.20moll-1-（0.20+10-9-10-5）moll-1（10-5-10-9）moll-1，故nh4+h2onh3h2o+h+的平衡常数的表达式为 510-10，氨水中存在下列的电离平衡：nh3h2onh4+oh-，电离平衡常数为k，水的电离平衡可知：510-10k110-14，所以k210-5；无气泡，所消耗的液体体积增加，b正确；c、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，c正确；d、三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，d错误，答案选bc。来源:z_xx_k.com考点：考查盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析应用以及物质含量测定实验方案设计19 （1）常温下，已知0.1moll-1一元酸ha溶液中c(oh-)/c(h+)=110-8。 常温下，0.1 moll-1 ha溶液的ph=_；设计一个简单实验证明ha是强酸还是弱酸_。ph=3的ha与ph= 11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_。（2）常温下，向ph=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的ph_14a (、c(na+)c(h+)c(oh-) (2分）（2） (2 分）（3）mn2+(2分)，450 (2分） 5.8810-10(2 分）【解析】（2）假设氨水是强电解质时，ph=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14moll1，向ph=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的ph=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的ph14-a；（3）碳酸钡的溶度积常数大于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则c（co32）c（mn2），溶液中c（ba2），c（ba2）：c（mn2）：450；（4），kw=c（h）c（oh），所以khkw/ka5.8810-10。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关溶度积常数的计算20某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀的ph完全沉淀的ph（1）酸浸后加入h2o2的目的是_调ph的最适宜范围为_（2） 调ph过程中加入的试剂最好是_anaoh bcuo cnh3 h2o dcu2(oh)2co3（3）煮沸cuso4溶液的原因是_。向cuso4溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5） 称取所制备的cucl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 moll-1fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml,用0.1000 moll-1的ce(so4)2溶液滴定，到达终点时消耗ce(so4)2溶液25.00 ml。有关的化学反应为 fe3+cucl=fe2+cu2+cl-, ce4+fe2+=fe3+ce3+。计算该cucl样品的质量分数_。【答案】（1）将fe2+氧化为fe3+便于调整ph使其与cu2+分离（2分）（2） bd（2分）（3）除净溶液中的h2o2避免影响下一步cucl的生成（
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